chemisch element van magnesium - de twaalfde in het periodiek systeem.Het behoort tot de tweede groep en de derde periode.Het is opgenomen in de verzameling van aardalkalimetalen.De wetenschap dat deze elementen bestudeert - chemie.Periodiek systeem, waarop u de wetenschap studeren laat ons zien dat de protonen en neutronen in een atoom van magnesium opgenomen door twaalf.Dit kan worden aangeduid met serienummer (is gelijk aan het aantal protonen en elektronen is veel, als het een neutraal atoom, ion plaats).
chemische eigenschappen van magnesium is ook het bestuderen van chemie.Periodic Table is ook noodzakelijk te beschouwen, omdat het toont de valentie van het element (in dit geval twee).Het hangt van de groep waartoe het atoom behoort.Bovendien kan het helpen om te weten dat de molaire massa van magnesium gelijk is aan 4-20.Dat wil zeggen één mol metaal weegt vierentwintig gram.De formule van magnesium is zeer eenvoudig - het maakt niet uit moleculen en atomen gecombineerd kristalrooster.
Kenmerken van magnesium in het gebied van de natuurkunde
Zoals alle metalen, behalve kwik, de verbinding heeft een solide aggregatietoestand onder normale omstandigheden.Het heeft een lichtgrijze kleur met een bijzondere glans.Dit metaal heeft een relatief hoge sterkte.Deze fysieke eigenschap van magnesium niet ten einde.Overweeg smelt- en kookpunt.Eerst gelijk zeshonderd en vijftig graden Celsius, de tweede duizend negentig graden Celsius.Geconcludeerd kan worden dat het een heel laag smeltpunt metaal.Bovendien is het zeer eenvoudig: de dichtheid - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Chemie
kennen van de fysische eigenschappen van de stof, kunt u gaan naar het tweede deel van zijn kenmerken.Dit metaal heeft een gemiddeld niveau van activiteit.Het blijkt uit de elektrochemische reeks van metalen - het is passief, recht blijven.Magnesium is een van de eerste aan de linkerkant.Denk aan de orde, welke stoffen hij reageert en hoe het gebeurt.
Met eenvoudige
Deze omvatten die waarvan de moleculen bestaan uit een enkelvoudige chemische element.Deze zuurstof en fisfor en zwavel, en vele anderen.Eerste, rekening houden met de interactie met oxygenic.Het heet branden.Dit levert een oxide van het metaal.Als twee mol magnesium branden, terwijl de uitgaven één mol zuurstof, krijgen we twee mol oxide.2Mg + O2 = 2MgO: De vergelijking van deze reactie wordt als volgt geschreven.Bovendien, als magnesium verbranding in de open lucht en de nitride gevormd als evenwijdige actief metaal reageert met stikstof in de atmosfeer.
Bij het branden brachten drie mol magnesium per mol stikstof, en het resultaat is één mol van het metaal nitride.De vergelijking van dit soort chemische interactie kan dus worden geschreven: 3mg + N2 = Mg3N2.
Bovendien magnesium kan reageren met andere eenvoudige substantie zoals halogenen.Interactie met hen alleen gebeurt wanneer de component verhitting tot zeer hoge temperaturen.In dit geval is er een additiereactie.Met halogeen omvatten dergelijke eenvoudige verbindingen: chloor, jood, broom, fluor.De reacties toepasselijke naam: chlorering, jodering, bromering, fluorering.Aangezien het al mogelijk om de resultaten van dergelijke interacties raden kan chloride, jodide, bromide, magnesiumfluoride ontvangen.Bijvoorbeeld, als we een mol magnesium en dezelfde jodium zouden bezitten mol metaal jodide.Uit te drukken deze chemische reactie kan worden met behulp van de volgende vergelijking: Mg + I2 = MgI2.Hetzelfde principe wordt uitgevoerd en chloreren.Dat is de vergelijking van de reactie: Mg Cl2 + = MgCl2.
Bovendien metalen, waaronder magnesium, omgezet met fosfor en zwavel.In het eerste geval is het mogelijk om de Fosfide ontvangen in de tweede - (! Niet te verwarren met fosfaten en sulfaten) sulfide.Als we drie mol magnesium, twee mol fosfor en verhit toegevoegd tot de gewenste temperatuur, geeft één mol van het metaal fosfide.De vergelijking van de chemische reactie is als volgt: 3 mg + 2P = Mg3P2.Evenzo, als de combinatie van magnesium en zwavel in dezelfde molaire verhoudingen en voorwaarden voor een hoge temperatuur om een metaalsulfide aanwezig verkregen creëren.De vergelijking van deze chemische interactie kan worden geschreven als: Mg + S = MgS.Hier onderzoeken wij de reactie van de metalen met andere eenvoudige stoffen.Maar chemische eigenschappen van magnesium niet ten einde.
reacties met complexe verbindingen
Deze stoffen zijn onder meer water, zouten, zuren.Omdat verschillende groepen van chemicaliën metalen reageren verschillend.Overweeg alles in orde.
Magnesium en water
De interactie van het metaal met de meest voorkomende ter wereld chemische verbinding oxide gevormd wordt en waterstofgas met een penetrante onaangename geur.Voor het uitvoeren van dit soort reactiecomponenten kunnen worden verwarmd.Als mengeling één mol magnesium en water, verkrijgen we voor hetzelfde aantal oxide en waterstof.Reactievergelijking wordt als volgt geschreven: Mg + H2O = MgO + H2.
interactie met zuren
Net als andere reactieve metalen, magnesium is in staat om atomen waterstof verdringen uit hun verbindingen.Dergelijke werkwijzen worden genoemd substitutiereacties.In dergelijke gevallen is een vervanging metaalatomen waterstofatomen en zouten te vormen bestaande uit magnesium (of ander element) en zure slib.Bijvoorbeeld, als we een mol magnesium en toe te voegen aan het zoutzuur in een hoeveelheid van twee mol vormden een mol van het metaalchloride en dezelfde hoeveelheid waterstof.Reactievergelijking zou er als volgt uitzien: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
interactie met zouten
ingang van zure zouten worden gevormd, wordt ons verteld, maar de kenmerken van magnesium in het gebied van de chemie en het gaat om de behandeling van de reactie met zouten.In dit geval kan de reactie alleen plaatsvinden wanneer het metalen gedeelte van het zout minder actief dan magnesium.Bijvoorbeeld, als we een mol magnesiumsulfaat en kopersulfaat verkrijgen van het betrokken metaal en puur koper in gelijke molaire verhouding.De vergelijking van dit type reactie kan als volgt worden geschreven: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Er verschijnen regeneratieve eigenschappen van magnesium.
gebruik van dit metaal
Vanwege het feit dat het in vele opzichten superieur aluminium - gemakkelijker drie keer, maar twee keer zo sterk als het op grote schaal in sectoren.Dit vooral vliegtuigen.Hier op basis van magnesium legeringen bezetten de eerste plaats in populariteit onder de gebruikte materialen.Bovendien wordt het gebruikt in de chemische industrie als reductiemiddel ter verkrijging van bepaalde metalen uit hun verbindingen.Vanwege het feit dat de verbranding van magnesium vormt een krachtige flits, wordt het gebruikt in de defensie-industrie voor de vervaardiging van fakkels, munitie en verdoven anderen.
aankomst magnesium
hoofdzakelijk grondstof daarvoor is het chloride van het metaal.Dit gebeurt door elektrolyse.
Kwalitatieve reactie van metaalkationen
Dit is een bijzondere procedure voor de aanwezigheid van ionen van een stof.Om te testen op de aanwezigheid van een oplossing van magnesiumverbindingen kan daaraan worden toegevoegd, of kaliumcarbonaatoplossing.Als resultaat werd een wit neerslag dat gemakkelijk oplost in zuur.
Waar dit metaal in de natuur?
Deze chemische element is heel gebruikelijk in de natuur.De korst is bijna twee procent bestaat uit het metaal.Het wordt gebruikt bij de vorming van veel mineralen zoals carnalliet, magnesiet, dolomiet, talk, asbest.De formule van de eerste minerale eruit ziet: KCl • MgCl2 • 6H2O.Het ziet eruit als een blauwachtige kristallen, lichtroze, bleek rood, lichtgeel of helder van kleur.Magnesiet - is magnesiumcarbonaat, de chemische formule - MgCO3.Het heeft een witte kleur, maar afhankelijk van de onzuiverheden grijs, bruin of geel zijn.Dolomiet heeft de volgende chemische formule: MgCO3 • CaCO3.Het is geel-grijs of oker mineraal met een glasachtige glans.
talk en asbest hebben een meer complexe formule: 3MgO • 4SiO2 • respectievelijk H2O en 3MgO • 2SiO2 • 2H2O.Vanwege zijn hoge hittebestendigheid, worden ze op grote schaal gebruikt in de industrie.Bovendien is magnesium in de chemische samenstelling van de celstructuur en vele organische stoffen.Dit zullen we overwegen in meer detail.
rol van magnesium voor het lichaam
Dit chemisch element van essentieel belang voor zowel de plantaardige en dierlijke wezens.Magnesium fabriek voor het lichaam gewoon van vitaal belang.Zoals ijzer op hemoglobine gebaseerde, de gewenste levensduur van de dieren, aangezien magnesium is een belangrijke component van chlorofyl, zonder welke een plant niet kan bestaan.Dit pigment is betrokken bij fotosynthese, waarbij de bladeren worden gesynthetiseerd uit anorganische nutriënten.Magnesium voor het lichaam van de dieren is ook zeer noodzakelijk.Massafractie van sporenelementen in een kooi - 0,02-0,03%.Ondanks het feit dat er zo weinig, voert het een zeer belangrijke functie.Dankzij hem ondersteund door de structuur van deze organellen zoals mitochondriën, belast cellulaire ademhaling en synthese van energie en ribosomen dat eiwitten noodzakelijk voor het leven te produceren.Verder wordt in de chemische samenstelling van veel enzymen, welke noodzakelijk zijn voor intracellulair metabolisme en DNA-synthese.
voor het hele lichaam magnesium nodig om aan de uitwisseling van glucose, lipiden en sommige aminozuren.Ook met dit trace element kan een zenuw signaal worden overgedragen.In aanvulling op het bovenstaande, een voldoende gehalte van magnesium in het lichaam vermindert het risico op hartaanvallen, hartaanvallen en beroertes.
symptomen van hoge en lage gehalte in het menselijk lichaam
Gebrek aan magnesium in het lichaam manifesteert zich door zulke fundamentele functies zoals hoge bloeddruk, moeheid en slechte prestaties, prikkelbaarheid en slecht slapen, geheugenverlies, frequent duizeligheid.Er kunnen ook misselijkheid, krampen, trillende vingers, verwarring - dit zijn tekenen van een zeer laag niveau van de inkomsten uit het voedsel van de sporenelementen.Gebrek aan magnesium in het lichaam leidt tot frequente respiratoire aandoeningen, aandoeningen van het cardiovasculaire systeem, maar ook type II diabetes.Beschouw vervolgens het magnesiumgehalte van de producten.Om het defect te voorkomen moet weten wat voedingsmiddelen die rijk zijn in de chemische element gegevens.Er moet rekening worden gehouden met het feit dat veel van deze symptomen kunnen voorkomen wanneer het omgekeerde geval - een overmaat aan magnesium in het lichaam, evenals het gebrek aan sporenelementen zoals kalium en natrium.Daarom is het belangrijk om zorgvuldig opnieuw hun dieet en begrijpen van de aard van het probleem, is het het beste om dit met behulp van een diëtiste.
magnesium in producten
Zoals hierboven vermeld, dit element is het hoofdbestanddeel van chlorofyl.Dus je kunt wel raden dat een groot deel daarvan is opgenomen in het groen: het is selderij, dille, peterselie, bloemkool en kool, sla, en ga zo maar door D. Het is ook veel granen, vooral boekweit en gierst, en zelfs havermout en gerst..Daarnaast, noten zijn rijk aan sporenelementen gegevens: dit cashewnoten en walnoten en pinda's en hazelnoten en amandelen.Ook een grote hoeveelheid van het metaal in peulvruchten, zoals bonen en erwten.Veel ervan is opgenomen in de samenstelling van algen, bijvoorbeeld in het zeewier.Als het gebruik van deze producten vindt plaats in de normale hoeveelheid, dan zal je lichaam niet ontbreken in de in dit artikel besproken metaal.Als u niet regelmatig eet hierboven vermelde levensmiddelen, is het het beste om voedingssupplementen die deze spoorelementen bevatten kopen.Maar voordat dat het noodzakelijk is om te overleggen met uw arts.
Conclusie
Magnesium - een van de belangrijkste metalen ter wereld.Het wordt veel gebruikt in vele industrieën - van chemicaliën aan ruimtevaart en het leger.Bovendien is het zeer belangrijk vanuit biologisch standpunt.Zonder dat het bestaan van een plantaardige of dierlijke organismen.Door deze chemische element, het proces van het leven overal ter wereld - fotosynthese.
