Stikstof - misschien wel de meest voorkomende chemische element in het zonnestelsel.Meer specifiek, wordt het stikstofatoom gerangschikt 4 meest voorkomende.Stikstof in de natuur - de inert gas.
Dit gas heeft geen kleur, geen geur, is het zeer moeilijk op te lossen in water.Zouten van nitraat gewoonlijk zeer goed reageren op water.Stikstof heeft een lage dichtheid.
Stikstof - verrassend element.Er wordt gespeculeerd dat het zijn naam aan de Griekse taal, die vertaald naar een gemiddelde heeft gekregen "dood, bedorven."Waarom zo'n negatieve houding ten opzichte van de stikstof?Immers, we weten dat het een deel van het eiwit, en ademhaling, zonder het is bijna onmogelijk.Stikstof speelt een belangrijke rol in de natuur.Echter, onder deze inert gas.Als je het voor wat het is, in zijn oorspronkelijke vorm, het kan veel bijwerkingen zijn.Het slachtoffer kan zelfs sterven door verstikking.Immers, omdat de stikstof wordt levenloze dat het niet de verbranding of ademhaling genoemd.
Onder normale omstandigheden, dit gas alleen reageert met lithium, het vormen van een verbinding, zoals lithium nitride Li3N.Zoals gezegd, de mate van oxidatie van stikstof in een verbinding met -3.Met andere metalen en stikstofverbindingen, natuurlijk ook reageert, maar alleen door verhitten of door verschillende katalysatoren.Overigens spreken, -3 - de laagste graad van oxidatie van stikstof, aangezien slechts 3 elektronen nodig buitenste energieniveau volledig vullen.
Deze indicator heeft een verscheidenheid aan betekenissen.Elke graad van oxidatie van stikstof heeft zijn eigen verbinding.Dergelijke verbindingen zijn beter gewoon te onthouden.
Zo is de mate van oxidatie kan worden op -3 nitriden.De oxidatie van stikstof in de ammoniak is ook -3, als het klinkt paradoxaal.Ammoniak is een kleurloos gas met een scherpe geur.Denk aan ammoniak.Het omvat ook ammoniak, NH3.Produceren ook geneesmiddelen die ammoniak.In principe worden deze getoond flauwvallen, duizeligheid, extreme intoxicatie.De scherpe geur leidt al snel tot gevoelens van het slachtoffer.Nog steeds, na alles wat hij is bereid om alles te doen om hem op deze 'skunk' te verwijderen.
Zelden zijn zulke mate van oxidatie van stikstof als -1 en -2.De eerste is in de zogenaamde pernitridah, waaronder het vermeldenswaard N2H2.Laatste graad van oxidatie optreedt in combinatie NH2OH.Een dergelijk complex stof is zeer zwak onstabiele ondergrond.Het wordt meestal gebruikt in de organische synthese.
we nu over tot hogere oxidatie van stikstof, waarvan er ook een zeer.De mate van oxidatie van stikstof voorkomt in een verbinding zoals distikstofoxide (N2O).Wanneer een kleine hoeveelheid van dit gas bijwerkingen nauwelijks waargenomen.Het wordt vaak gebruikt in kleine doseringen voor anesthesie.Echter, als tijdens het inademen van dit gas is lang genoeg is, kun je sterven aan verstikking.
2 oxidatietoestand is gevonden in de verbinding NO.De oxidatietoestand van 3 - in het oxide N2O3.De oxidatietoestand van 4 - in NO2.Dit gas heeft een roodbruine kleur en penetrante geur.Het is een zuur oxide.
5 - de hoogste graad van oxidatie in de stikstof.Het komt in salpeterzuur en alle zouten nitraten.
