complexe samenstelling van stoffen, hoewel ze worden gevormd door kleine deeltjes - atomen, moleculen, ionen.De moleculaire structuur hebben vele vloeistoffen en gassen, en enkele vaste stoffen.Atomen en ionen omvatten metalen, vele zouten.Alle deeltjes massa hebben, zelfs de kleine molecuul.De massa van het molecuul, om het te zetten in kilogram, een zeer kleine waarde.Bijvoorbeeld, m (H2O) = 30 • 10-27 kg.Deze belangrijke eigenschappen van een substantie als het gewicht en de grootte van de microdeeltjes, hebben lang studeerde natuurkunde en chemici.De basis werd gelegd in de werken van Michail Lomonosov en John Dalton.We overwegen hoe veranderd sinds uitzicht op de microkosmos.
Optredens Universiteit "bloedlichaampjes»
aanname van de discrete structuur van de materie door wetenschappers van het oude Griekenland uitgedrukt.Dan kreeg de naam "atoom" de kleinste ondeelbare deeltjes van lichamen, "bouwstenen" van het universum.De grote Russische wetenschapper Michail Lomonosov schreef verwaarlozen, ondeelbare fysieke middelen deeltje structuur van materie - lichaampje.Later, in de werken van andere geleerden, werd ze uitgeroepen tot "molecule".
massa van het molecuul, en de grootte, bepaald door de eigenschappen van de samenstellende atomen.Wetenschappers hebben lang in staat geweest om diep in de microkosmos die de ontwikkeling van chemie en fysica belemmerd.Lomonosov drong herhaaldelijk collega's om te studeren in haar werk te vertrouwen op nauwkeurige kwantitatieve gegevens - ". Maat en gewicht" eenDoor het werk van de Russische scheikundige en natuurkundige legde ze de basis van de leer van de structuur van de materie, die een integraal onderdeel van coherente atomaire-moleculaire theorie zijn geworden.
atomen en moleculen - "bouwstenen van het universum»
Zelfs microscopisch kleine harde lichamen zijn opgesteld, hebben verschillende eigenschappen.Deeltjes zoals atomen, gevormd door de kern en elektronische lagen verschillen in het aantal positieve en negatieve ladingen straal gewicht.Atomen en moleculen aanwezig in de samenstelling van stoffen is niet geïsoleerd, worden ze aangetrokken door verschillende power.Meer merkbare effecten van aantrekkelijke krachten in vaste stoffen, minder - in vloeistoffen, nauwelijks gevoeld in de gasvormige stoffen.
Chemische reacties worden niet vergezeld door de vernietiging van atomen.De meest gebruikelijke is de herrangschikking, is een ander molecuul.Mass molecule hangt af van wat atomen wordt gevormd.Maar alle veranderingen van de atomen chemisch ondeelbaar.Maar zij kunnen invoeren in de samenstelling van de verschillende moleculen.Tegelijkertijd behoudt de eigenschappen van de atomen van het element, waarop betrekking hebben.Molecuul voordat rottend in atomen behoudt alle tekenen van stof.
microdeeltjes structuur van de organen - het molecuul.De weegschaal - de massa van het molecuul
om de massa van de armaturen gebruikte apparaten, waarvan de oudste meten.Het meetresultaat wordt geschikt bereid in kilogram, als de basiseenheid van het internationale systeem van fysische grootheden (SI).Om het moleculair gewicht in kilogrammen te bepalen, is het noodzakelijk om vast te stellen hun atoomgewichten basis van het aantal deeltjes.Nucleaire - Voor het gemak hebben we een speciale eenheid van massa geïntroduceerd.U kunt schrijven in de vorm van de letter afkortingen (UMA).Deze eenheid komt overeen met een twaalfde van de massa van de koolstof nuclide 12C.
Als we uitdrukking aan de waarde gevonden in standaard eenheden, krijgen we 1,66 • 10-27 kg.Dergelijke lage tarieven van de massa lichamen opereren vooral natuurkunde.Het artikel is een tabel van waaruit u kunt leren wat zijn de massa's van de atomen van bepaalde chemische elementen.Om te weten wat de massa van een enkel molecuul van waterstof in kilogram, vermenigvuldig de twee in de tabel atomaire gewicht van dit element.Het resultaat is een waarde van de massa van het molecuul bestaat uit twee atomen.
molecuulmassa
moeilijk om in de berekening van zeer kleine hoeveelheden, is het lastig, leidt tot tijdrovende, foutgevoelige.Met betrekking tot het gewicht van de microdeeltjes, zoals uit een moeilijke situatie het gebruik van relatieve waarden.De gebruikelijke term voor chemici bestaat uit twee woorden - "atoomgewicht," de benaming - Ar.Identieke concept werd geïntroduceerd om het molecuulgewicht (gelijk aan de massa van het molecuul).De formule die de twee hoeveelheden betreft: Mr = m (te richten) / m 12/01 (12C).
Vaak kun je horen wat ze zeggen, "het molecuulgewicht".Deze verouderde term nog gebruikt met betrekking tot de massa van de moleculen, maar zeldzamer.Dat gewicht - een andere fysische grootheid - een kracht die afhangt van de geografische coördinaten van het lichaam.In tegenstelling, de massa constant kenmerk van de deeltjes die deelnemen aan chemische processen, en bewogen op normale snelheid.Een massaspectrometer -
Hoe de massa van het molecuul
precieze definitie van het gewicht van het molecuul wordt uitgevoerd met behulp van het instrument te bepalen.Om de problemen op te lossen, kunt u informatie van de periodieke lijst gebruiken.Bijvoorbeeld, de massa van een molecuul zuurstof 16 2 = 32. • Voer eenvoudige berekeningen en vind de waarde van Mr (H2O) - een relatieve molecuulmassa van water.Op het periodiek systeem bepaalt de massa van een atoom van zuurstof - 16, waterstof - 1. Teken eenvoudige berekeningen: de heer (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18, die de heer - moleculair gewicht, H2O - watermolecule, H - het symbool van het element waterstof,Over - chemische teken van zuurstof.
isotoop massa
Chemische elementen in de natuur en technologie, zijn er een paar soorten van atomen - isotopen.Elk van hen heeft een eigen gewicht, kan de waarde van een fractiewaarde niet.Maar de atomaire gewicht van een chemisch element is vaak het aantal meervoudige tekens na de komma.Wanneer de berekeningen rekening houden met de prevalentie van elke soort in de aardkorst.Daarom is de massa van de atomen in het periodiek systeem zijn niet altijd integers.Met behulp van deze waarden voor de berekening krijgen we de massa van moleculen die ook niet integers.In sommige gevallen kunnen de waarden afgerond.
molecuulgewicht van niet-moleculaire structuur van stoffen
meeste anorganische verbindingen niet de moleculaire structuur.Metalen zijn samengesteld uit atomen, ionen en vrije elektronen, zouten - kationen en anionen.Voor stoffen van niet-moleculaire structuur conventionele molecuulgewicht wordt berekend door de empirische formule die de eenvoudigste deel.Wij vinden de heer de ionische structuur van de stof - zout, is de formule NaCl.Mr = 23 + 35,5 = 55,5.Voor sommige soorten berekeningen die nodig moleculair gewicht van de lucht - gasmengsel.Rekening houdend met het percentage van verschillende stoffen in de atmosfeer van het molecuulgewicht van lucht 29
grootte en massa van de moleculen
in electronenmicroscoop van grote moleculen tot de verschillende atomen, maar ze zijn zo klein dat een gewone microscoop niet zichtbaar.Lineaire deeltjesgrootte van elke stof en massa - dit is een permanent kenmerk.De diameter van het molecuul is afhankelijk van de straal van de samenstellende atomen, hun wederzijdse aantrekkingskracht.De deeltjesgrootte variëren met het aantal protonen en energieniveaus.Het waterstofatoom - de kleinste in omvang, het bereik is slechts 0,5 • 08/10 cm Uranium atomen is drie keer meer waterstofatomen..Deze "reuzen" van de microkosmos - de moleculen van organische stoffen.Zo is de lineaire afmeting van een eiwit deeltje 44 • 08/10 cm
vatten: de massa van moleculen - de som van de massa van atomen in hen..De absolute waarde in kilogrammen kan worden bepaald door het molecuulgewicht in het periodiek systeem, de magnitude 1,66 • 10-27 kg.
moleculen te verwaarlozen in vergelijking met de macro-lichamen.Bijvoorbeeld, in grootte watermolecuul H2O geeft de appel zo vaak, hoeveel keer deze vrucht is kleiner dan onze planeet.
