Kaliumpermanganaat in het Latijn heet kalii permanganas.De wereld is slechts kaliumpermanganaat - kaliumzout van het zuur in de reactie van mangaan.De brief benaming KMnO.Het contact met de organische vormen van eiwitten - albuminaten, in de zin van het lichaam, wordt deze reactie overgebracht naar een branderig gevoel, breien, lokale irritatie, terwijl een helende werking en deodorant eigendom en tegengiffen.
kaliumpermanganaat verkregen door electrochemische oxydatie van mangaanverbindingen, of een verandering van de verhoudingen.Hier zijn een aantal reacties op kaliumpermanganaat wordt veel gebruikt in de industrie en farmacologie:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Hier, zoals we zien, mangaanoxide reageert met de zouten van chloor en kalium moleculen.De tweede rekening van de reactie wordt veel gebruikt in de industrie, omdat zij door kaliumpermanganaat endotherme door elektrolyse concentraat.
fysische eigenschappen van kaliumpermanganaat
In de wetenschap wordt deze verbinding ook wel kaliumpermanganaat, dat een korrelig kristallen ruitvorm en donkerpaars.De kaliumpermanganaat kristallen vormen bij verhitting temperatuur van 240 ° C en hoger zuurstofontwikkeling vormen.Het toont de volgende reactie:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
materie dichtheid van 2,703 g / cm.kubus, de molmassa van kaliumpermanganaat - 158,03 g / mol.De oplosbaarheid van de verbinding in water is afhankelijk van de concentratie en de watertemperatuur (gegevens in tabel 1).
Tabel 1. De oplosbaarheid van kaliumpermanganaat bij verschillende temperaturen
| t reactie | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristallen gram / 100 gram water | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Afhankelijk van het aantal kristallen toegevoegd aan water van verschillende temperaturen, zal elke oplossing moet zijnschaduw - van een zwak, bleek karmozijnrode bij een lage concentratie van een paars-violet - in het algemeen.Andere oplosmiddelen kaliumpermanganaat kristallen uitsteken aceton, ammoniak en methylalcohol.
chemische eigenschappen van kaliumpermanganaat
stof "kaliumpermanganaat" is een vrij sterke oxidant.Afhankelijk van de pH van het medium dat werkt op verschillende soorten stoffen gereduceerd tot mangaan in de vergelijking van verbindingen met verschillende mate van oxidatie.Bijvoorbeeld, in een zure omgeving - II in alkalisch - VI in neutraal milieu, respectievelijk - IV.Aangrenzende
met geconcentreerd zwavelzuur, kaliumpermanganaat, chemische eigenschappen, die oxidatie blijkt veroorzaakt een explosieve reactie en releases zuurstof bij verhitting - O2 extractiemethode schaal gebruikt in de industrie.
Het gebruik van kaliumpermanganaat
In modern laboratorium produceren kaliumpermanganaat gebruikelijk in de organische synthese als een oxidant.De alkalische oplossing is een doeltreffende reiniging en ontvettingsmiddel.De populariteit en universele toepassing van een oplossing 0,1% in de geneeskunde bij de behandeling van brandwonden, spoelen, desinfecteren, elimineert toxines.Sommige apotheken niet laat dit spul, omdat de opdracht van het Ministerie, dat gerangschikt onder de explosief.Maar je kunt kaliumpermanganaat krijgen in tuinieren winkels waar het wordt verkocht als meststof.
