Salts - stoffen van de klasse van anorganische verbindingen, die bestaan uit het anion (zuurrest) en kation (metaalatoom).In de meeste gevallen kristallijne substantie van verschillende kleuren en met verschillende oplosbaarheid in water.De eenvoudigste vertegenwoordiger van deze klasse van verbindingen - keukenzout (NaCl).
zouten worden onderverdeeld in zure, basische en normaal.
normaal (gemiddeld), in het geval dat alle zure waterstofatomen vervangen zijn door metaalatomen, of wanneer alle van de hydroxylgroepen worden vervangen door zuur basis-residuen (bijvoorbeeld MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Wanneer elektrolytische dissociatie ze uiteenvallen in positief geladen metaal anionen en negatief geladen anionen.
chemische eigenschappen van de zouten van deze groep:
• ontbinden bij hoge temperaturen;
• ondergaan hydrolyse (reactie met water);
• aangaan reactie met zuren, basen en andere zouten.Men mag niet vergeten enkele van de kenmerken van deze reacties:
- de reactie van het zuur plaatsvindt wanneer het zuur sterker is dan die waaruit het zout;
- reactie met een base verlengt wanneer gevormd onoplosbare stof;
- zoutoplossing reageert met het metaal, als het in de elektrochemische spanningsbereik links van het metaal, dat deel uitmaakt van het zout;
- zoutverbinding in oplossing met elkaar reageren, indien het een onoplosbaar product vormt uitwisseling;
• redox die geassocieerd kan worden met de eigenschappen van kation of anion.
zouten verkregen wanneer slechts een deel van de waterstofatomen in het zuur wordt vervangen door metaalatomen (bijvoorbeeld NaHSO4, CaHPO4).Bij elektrolytische dissociatie, vormen zij waterstof en metaal kationen, anionen van het zuur residu, zodat de chemische eigenschappen van de zouten van deze groep omvatten de volgende kenmerken zout en zuur verbindingen:
• worden onderworpen aan thermische ontleding van een secundaire zout te vormen;
• reageren met alkali tot een normale zout te vormen.
Basic zout verkregen wanneer slechts een gedeelte van de hydroxylgroepen vervangen door basen zure aminozuurresten (b.v. Cu (OH) of Cl, Fe (OH) CO3).Dergelijke verbindingen kunnen worden gescheiden in metaalkationen en hydroxyl anionen en een zure residu.De chemische eigenschappen van de zouten van deze groep omvatten de kenmerken van de chemische stoffen en zouten en basen tegelijkertijd:
• gekenmerkt door thermische ontleding;
• interageren met het zuur.
Er is het concept van complexe en dubbelzouten.
Complex bevatten complexe anion of kation.Chemische eigenschappen van de zouten van dit type omvatten de reactie van vernietiging complex, vergezeld van de vorming van slecht oplosbare verbindingen.Bovendien zijn ze in staat te wisselen liganden tussen de binnenste en buitenste bol.
Dual hebben ook twee verschillende kationen kunnen reageren met basen (reductie reactie).
Werkwijzen voor het bereiden van zouten
Deze stoffen kunnen worden verkregen op de volgende manieren: •
interactie van zuren met metalen, die in staat zijn de waterstofatomen verplaatsen zijn;
• de reactie van basen en zuren, hydroxyl groepen bij de basis worden uitgewisseld met zuren zure residuen;
• werking van zuren amfotere en basische oxiden, zouten of metalen;
• gronden voor een optreden op zure oxiden;
• reactie tussen de zure en basische oxiden;
• interactie onderling of zouten met metalen (substitutie reactie);
• De bereiding van zouten in de reacties van metalen met niet-metalen;
• zuurzout verbindingen worden bereid door het reactiemedium zouten met een zuur met de gelijknamige;
• basisstof zout wordt bereid door reactie van het zout met een kleine hoeveelheid alkali.
Aldus kunnen zouten worden bereid op verschillende manieren, aangezien ze geproduceerd als een resultaat van vele chemische reacties tussen de anorganische stoffen en verbindingen.
