term "nitraat" in de chemie van het zout is bekend salpeterzuur, die negatief bevat geladen deel van NO3.In mineralogie en de landbouw zijn nog steeds erg vaak gebruikt een andere omschrijving van nitraat - "nitraat", maar hier wordt geleidelijk vervangen door de wetenschappelijke naam van een gegrond.Gezien
fundamentele chemische eigenschappen van nitraten eerste plaats opgemerkt dat deze worden gevormd door reactie van salpeterzuur met oxiden, zouten, en vaak met een metaalkatalysator.Bij kamertemperatuur condities vrijwel alle nitraten zeer resistent, maar wanneer de temperatuur stijgt tot 200-6000 ° C, ze beginnen te smelten, langzaam ontleden in bestanddelen.
By the way, wat op welke elementen ontleden nitraten, kan worden beoordeeld op welke plaats ze in de elektrochemische elektrochemische reeks van metalen.Met name alle nitraten, die door ontleding produceren nitrieten en zuurstofmoleculen bevatten metalen die links van magnesium (bijvoorbeeld lithium, barium, aluminium, kobalt).Deze nitraten, die ontleden in stikstof oxiden en metalen en zuurstof in de elektrochemische reeks zijn gerangschikt in een interval van magnesium tot koper.
kopernitraat gedraagt zich op een speciale manier: de zuurstof tijdens de ontleding ervan niet toegewezen, en een tweewaardig koperoxide en stikstofdioxide.En bijvoorbeeld zilvernitraatoplossing, ontleden bij "slechts" 1700 ° C, belicht niet alleen zuivere zuurstof stikstofoxiden tetravalent, maar ook direct aan de moleculen van zilver.
Ook vermeldenswaard is dat alles nitraat is een sterke oxidant, en het is in een vaste toestand.Maar de oplossing verliezen ze hun oxidatieve eigenschappen verschilt aldus van dezelfde salpeterzuur.
Sinds de oudheid mensen hebben gemerkt dat de zouten van salpeterzuur en, vooral, nitraat zijn verschillende meststoffen, die de mogelijkheid om de bodemvruchtbaarheid te herstellen.Later, een groot deel van het nitraat werd gebruikt bij het creëren explosieven en drugs.
bijzondere rol behoort tot de nitraten kopernitraat.
kopernitraat (Cu (NO3) 2) een anorganische stof in de structuur en chemische eigenschappen in verband met koperzouten en salpeterzuur.De fysische eigenschappen van kopernitraat is een vaste stof met een kristalrooster, goed oplosbaar zijn in water en vele andere oplossingen (b.v. ethanol, vloeibare ammoniak, ethylacetaat).Tegelijkertijd als een aantal andere zouten van salpeterzuur, kopernitraat absorbeert vocht een specifiek kristal donkerblauwe kleur, die in de lucht verspreid met een hoge relatieve vochtigheid te vormen.
chemische eigenschappen van nitraat verbonden, enerzijds, dat de molaire massa van koper - is constant en gelijk aan 64 g / mol, en de andere - het vermogen van kopernitraat vocht, waardoor het veranderen absorberen en de naam (nitraat -trihydraat - hexahydraat), en de eigenschappen.Zo wordt bijvoorbeeld watervrij koper hydraat ontleed bij een temperatuur van 1700 ° C en trihydraat - zelfs bij 1200 ° C
molaire massa van koper is ook van belang dat de belangrijkste manier om watervrij kopernitraat te verkrijgen is de synthese van moleculen van koper en koperoxide tetravalent.Hierbij moet worden bedacht dat kopernitraat is heel giftige stof, en dus de productie en opslag moet in overeenstemming zijn met de essentiële eisen van de veiligheidsvoorschriften.Met name de noodzaak te vrezen dat dit materiaal achterblijft op slijmvliezen of de menselijke huid, zoals in dit geval is er een boring, die kan leiden tot verschillende ziekten.
By the way, bijna alle nitraten veroorzaken bepaalde huidaandoeningen.Bijvoorbeeld, dezelfde zilvernitraatoplossing in contact met de menselijke huid veroorzaakt zwarte vlekken, en als het houden voor een lange tijd, kan dit leiden tot brandwonden.
