waterstofsulfaat - natriumzout van het zuur zwavelzuur.Vertegenwoordigd door een bepaalde stof formule NaHSO4.Natriumsulfaat is een transparant kristal zonder specifieke geur.De molaire massa van de stof gelijk aan 120,06 gram per mol, en de dichtheid - 2.472 gram per kubieke centimeter.Het smelt bij een temperatuur van 186 ° C.Bij verhitting van de stof kan worden waargenomen twee polymorfe overgang - bij een temperatuur van 140 ° C en 170 ° C.
waterstofsulfaat laten reageren met alkali, passeren in de reactie sulfaat.Dus, door laten reageren met natriumhydroxide natriumsulfaat en water.Bij sterke verhitting van hetzelfde materiaal (tot 250 ° C of meer) wordt verdeeld over water en natriumpyrosulfaat.
Normaal natriumsulfaat niet reageert met andere stoffen, echter sinteren plaatsvindt bij een temperatuur hoger dan 450 ° C is kan reageren met de zouten en oxiden.
praktische waarde van deze stof is groot: het wordt gebruikt in non-ferro metallurgie (als flux), fungeert ook als een reactant bij de overdracht oxides sulfaten.Het is een sterk denaturerend.Wordt veel gebruikt in de keuken (officieel geregistreerd als voedingsadditief E514).
Ondanks zijn belang in het menselijk leven, natriumwaterstofsulfaat kan ook gevaarlijk zijn: dat een sterke base, is een zeer corrosief stof, in contact met de huid kan ernstige brandwonden verlaten, waardoor aanzienlijke schade en oog mucosa.Het grootste gevaar is dat het in het maagdarmkanaal.Het is ook uiterst schadelijke stof en het inademen van dampen.
Vanwege de negatieve gevolgen van natriumwaterstofsulfaat op het menselijk lichaam is een stof aangeduid met het internationale symbool van het "gevaar" is een vierkant oranje, gedeeld door twee diagonale zwarte strepen.Het teken dat vertelt over de gevaren van stof niet alleen voor de mens, maar ook voor het milieu, evenals de beperkingen op de productie.Voor
natriumwaterstof- noodzakelijk om de reactie tussen geconcentreerd zwavelzuur en natriumhydroxide en zwavelzuur dient dan te voeren.Hierdoor Deze reactie produceert natriumbisulfaat en water.
Echter, voordat je op de stof te nemen, om zichzelf te krijgen natrium.Bereiding van natrium is niet te ingewikkeld procedure sommige zijn mogelijk zelfs thuis.
Een van de eerste werkwijzen voor het produceren van een reductiereactie met natriumcarbonaatoplossing (Na2CO3) van steenkool bij hoge temperatuur (ongeveer 1000 ° C).Het resultaat is de productie van zuiver natrium en de toewijzing van koolmonoxide.Het uitvoeren van deze reactie was niet te tijdrovend, maar als gevolg van het vrijkomen van koolmonoxide is zeer gevaarlijk.
daarom bedacht een andere manier van ontvangst - de elektrolyse van gesmolten natriumchloride.Het voordeel van deze methode is niet alleen de relatieve veiligheid, maar kleiner dan de reductietemperatuur van het verwarmingsmiddel: 600 ° C 1000 ° C plaatsHet is deze methode kan worden gebruikt thuis - tenzij, natuurlijk, is er de mogelijkheid verwarmen van natriumchloride (keukenzout) tot een bepaalde temperatuur.
Op basis van natrium - de meest actieve chemisch element van het periodiek systeem - krijgen congeneren natriumwaterstofsulfaat, en niet in het minst voor de mensheid.Deze stof - natriumhydrosulfide, waterstofsulfide en zure zoutoplossing.Het vertegenwoordigt witte kristallen aangegeven formule NaHS.Wordt verkregen door het door een oplossing van natriumsulfide is waterstofsulfide en waterstofsulfide door passage door natronloog.
natriumhydrosulfide reageert met basen en zuren, wordt gemakkelijk geoxideerd door zuurstof.Wanneer het smelten wordt zwart.Het wordt veel gebruikt: een deel van de middelen om overtollige huidlagen te verwijderen, is gebruikelijk in de textielindustrie, wordt het gebruikt als grondstof voor de productie van veel kleuren, butifos.
