Waterstof - een chemisch element van de gemakkelijkste in zijn structuur, en de meest voorkomende in de natuur.Volgens sommige wetenschappelijke gegevens, is het aandeel van deze post is goed voor meer dan negentig procent van alle atomen.De belangrijkste verbinding waarbij de aanwezigheid van waterstof - water.De chemische formule wordt geschreven als: H2O.Het waterstofatoom is een proton, waarbij de kern en een elektron vertegenwoordigt.Het is het enige element is dat een brandbaar gas.
Hoe een waterstofatoom in het periodiek systeem?
Dit punt bevindt zich aan de bovenzijde van de eerste groep.Dit wordt gedaan om de reden dat een waterstofatoom, verliest zijn elektronen die een positief ion met een enkele lading.Echter, onder bepaalde voorwaarden, waterstof kan de metallische eigenschappen te verwerven.Onder normale omstandigheden, het duurt alleen de eigenschappen die eigen zijn aan niet-metalen.Waterstof heeft belangrijke verschillen van de rest van de elementen van de eerste groep.
Hoe om waterstof te krijgen in het laboratorium?
Waterstof kan worden verkregen door de werking van zuren op metalen nekontsentrirorvannyh: Zn (zink vast) + 2HCl (waterige zoutzuuroplossing) = ZnCl2 (waterige zinkoxide) + H2 (gas)
productie van waterstof door hydrolyse: 2H3O-+ 2e- = H2 (gas) + 2H2O (water).
Waterstof productie is mogelijk door de werking van alkali op aluminium of zink.Deze metalen kunnen reageren met waterig natrium- of kaliumhydroxide.Dit levert waterstof:
Zn (zink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (gas).
actief chemisch element kan worden verkregen door hydrolyse van waterige oplossingen van: CaH2 (calciumhydride) + 2H2O (water) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxide) + 2H2 (waterstof).
waterstofisotopen
Er zijn drie isotopische vormen van de chemische element: Nee, deuterium en tritium.In de natuurlijke waterstof bevat ongeveer 99% van de rest van het percentage dat deuterium.De derde isotoop een radioactief isotoop instabiel.Daarom wordt in de natuur slechts in zeer kleine hoeveelheden.Tritium zendt radioactieve deeltjes, en de halfwaardetijd is 12,3 jaar.
isotopische vormen van waterstof hebben vrijwel dezelfde chemische eigenschappen, maar ze verschillen sterk in de fysieke.Voor elke verbinding een deuterium waterstof counterpart.De belangrijkste van hen - is deuterium oxide (of zwaar water).Dit materiaal wordt gebruikt in kernreactoren.Verkregen door elektrolyse van het water.
chemische eigenschappen van waterstof
voor ons een chemisch element kan niet-metalen van de groepen 4-7, oxiden en organische onverzadigde verbindingen te herstellen om metalen te oxideren, waardoor een hydridevormende.
waterstof verbindingen
Deze ionische en covalente complex hydriden en hydriden zoals intercalatie verbindingen.
Waterstof
- Bora proces;
- uit aardgas of nafta (nafta);
- door het kraken en de hervorming van koolwaterstoffen;
- door elektrolyse van pekel (bijvoorbeeld een waterige oplossing van natriumchloride).
waterstofatoom in de kwantummechanica
waterstofatomen is belangrijk in de kwantummechanica, omdat voor hem het probleem van de twee lichamen heeft een analytische aanpak of exacte waarde.Deze oplossingen kunnen worden gebruikt voor verschillende isotopen van waterstof, maar met de juiste correctie.Het waterstofatoom in de kwantummechanica beschrijft de twee-deeltjes golffunctie.Ook wordt geacht niet aan de beweging van elektronen in het elektrostatische veld van de atoomkernen van zware.
waterstofatoom Bohr
In 1913, Niels Bohr voorgesteld zijn model van het waterstofatoom.Het heeft vele vereenvoudigingen en veronderstellingen.Ondanks het feit dat het model niet terecht, Bohr afgeleid uit, en het emissiespectrum werd correcte waarden van de energieniveaus van het atoom.
