Met het concept van "speed" meestal aangetroffen in de loop van de fysica.Als algemene definitie, de snelheid is een waarde die aangeeft hoe het per tijdseenheid verandert kenmerken.
gebruikte chemicaliën in de definitie van "chemische reactiesnelheid."Deze indeling bepaalt hoe de tijdseenheid wordt veranderd of de concentratie van de initiële reactanten van de verkregen reactieproducten.
Om de snelheid te schatten, verandert de concentratie van één van de stoffen.
interessantste processen in een homogeen medium.Homogeniteit (homogene) systemen zijn vloeistoffen of gassen.Deze reacties treden in zijn geheel.De chemische reactiesnelheid voor een dergelijk systeem de verhouding tussen de concentratie en tijdsinterval waarover deze reactie optreedt berekenen.
Heterogene (heterogene) systeem zijn als volgt: vast - gas, vast - vloeibaar, gas - vloeistof.In deze systemen, reacties optreden op het oppervlak van de fasegrens.De snelheid van chemische reacties homogene systemen bepaalt het aantal molen stoffen zijn toegevoegd of gevormd als gevolg van blootstelling per oppervlakte-eenheid per tijdseenheid.
Factoren die de snelheid van chemische reacties
reactievermogen beïnvloedt de concentratie van de stoffen, de temperatuur, de aanwezigheid van een katalysator (inhibitor), het contactgebied en de aard van de werkzame bestanddelen.
eerste, de chemische reactiesnelheid is afhankelijk van de concentratie van de reactanten.Het groeit rechtstreeks evenredig met het product van de concentratie.De reden voor het verhogen van de snelheid van toename van het aantal botsingen gedraagt deeltjesreagentia door hun aantal per volume-eenheid.
De stijging van de koers van het chemische proces draagt bij aan de stijging van de temperatuur.Chemische reacties in homogene systemen (vloeibare oplossingen, een mengsel van gassen), zijn het gevolg van de botsing van de bestanddelen (deeltjes).Echter, niet altijd een botsing van reagentia leidt tot nieuwe producten.Alleen actieve deeltjes die meer energie, staat het uitvoeren van een chemische reactie.
Wanneer de temperatuur verhoogt de kinetische energie van de chemische stof en het aantal actieve deeltjes verhoogt.Daarom, bij hoge temperaturen, de reacties plaats sneller dan bij lage.Bepalen hoe de reactiesnelheid is afhankelijk van de temperatuur, laat algemeen van't Hoff.Het postulaat dat de temperatuur toeneemt met elke tien graden Celsius, de chemische reactiesnelheid stijgt met 3-4 keer.Echter, deze regel geeft benaderde waarden, en het wordt alleen gebruikt voor de initiële beoordeling van de gevolgen van de geschatte temperatuur.
grote invloed op de reactiesnelheid heeft de aanwezigheid van een katalysator - een stof die een chemisch proces versnelt.De katalysatoren reageren met de reactanten chemische tussenproducten te vormen, en het einde van de reactie, worden zij vrijgegeven.De aggregatietoestand onderscheiden homogene en heterogene katalysatoren.
stoffen die vertragen de reactie worden remmers genoemd.
chemische reactie tarief hangt ook af van de gezamenlijke oppervlakte van contact van de reactanten.Om deze functie te verhogen, de stoffen zijn grond.De maximale mate van verkleining wordt verwezenlijkt door het oplossen van de reagentia.Daarom is de snelste reacties plaatsvinden in oplossing.
Natuur reagentia beïnvloedt ook de snelheid van de reactie.Bijvoorbeeld, ijzer en magnesium verschillende tarieven door reactie met een zuur met dezelfde concentratie.Dit komt door de verschillende chemische reactiviteit van deze metalen.
