Alle verscheidenheid van bestaande stoffen is te wijten aan een combinatie van verschillende soorten atomen.Zo gebeurde het dat dit soort atomen - weinig meer dan honderd vandaag.Maar zij - de jongens vrij grillig, en in combinatie met elkaar niet door de regels van combinatoriek, en in overeenstemming met de wetten van de chemie.Toch is het aantal agenten is enorm, het groeit.Maar het aantal bekende chemische elementen bijna niet verhoogd.Ieder is uniek en heeft zijn eigen 'portret'.En het belangrijkste kenmerk van elk element - de atomaire massa.
eenheid van gewicht - een zeer klein aantal.Geen van de bestaande soorten atomen is ideaal als een kandidaat voor het zijn een gewichtseenheid (maar de dichtstbijzijnde was een lichte waterstof).Daardoor besloten onderzoekers een aantal praktische betalingen te halen - een twaalfde van de absolute massa van een element zoals koolstof.Het bleek, dat aantal goed uitgedrukt door de verhouding waarin atomen van de elementen op elkaar.Zodat de atomaire massa-eenheid is erkend voor een aantal in een zeer geringe mate, dit is een kleine figuur "tien tot de min zevenentwintigste graad."
Het is duidelijk dat het gebruik van een dergelijk nummer is ongemakkelijk.U begrijpt dat de berekeningen overal dragen de min 20-7 graden niet uit de hand, en als gevolg van dezelfde onhandig, zwaar worden.Wat te doen?Gebruik dit toestel als de relatieve atoommassa van het element.Wat is het?Alles is zeer eenvoudig gedaan - die een absolute atoommassa (aantal zeer ongemakkelijk, bijna hetzelfde niveau van de negatieve), is verdeeld in ons een twaalfde van de massa van koolstof.So what?Dat klopt, veel minder en het blijkt dat het een behoorlijk aantal.Bijvoorbeeld, het zuurstofatoom zestien, veertien - stikstof.Koolstof, logisch, zou een massa van twaalf hebben.En het atoomgewicht van waterstof - één, maar niet precies een die bewijst dat niet alle waterstof is genomen voor de berekening, alhoewel de getallen tot massa is zeer dichtbij.
Dus waarom de relatieve atomaire massa van elk element - het aantal is niet heel mooi, niet-integer?Het feit is dat de elementen, ook al is de soorten atomen binnen een soort kan veroorloven "diversiteit."Sommige zijn instabiel, eenvoudig gezegd, een zeer eenvoudig te spontaan breken.Maar voor een tijdje daar, zodat ze niet kunnen worden genegeerd.Vaak en stabiele vorm van de elementen omvat in het algemeen subtypes verschillende atoommassa.Ze zijn genoemd isotopen.Dat vertaald betekent dat ze een cel waarvan bekend is dat elke scholier tafel - ja, je raadt het al goed, het periodiek systeem.
Maar is de atomaire massa van het element maakt het element?Helemaal, wordt gekenmerkt door een element van een veel fundamenteel aantal protonen in de kern.Hier kan fractioneel zijn en geeft een positieve lading van de kern.De "stille" van het atoom elektronen zoveel als de protonen in de kern, en derhalve met inachtneming van de atoom elektrisch neutraal.Verantwoordelijk voor de kern van een atoom zijn gerangschikt in volgorde en in het periodiek systeem, maar hun gewicht soms niet deze wet te gehoorzamen.Daarom zijn er gevallen-uitzonderingen wanneer een zwaar atoom in de sequentietabel eerder is.Nou, dit is uitsluitend aan isotopen schuld.Nature "wilde" dat was een veel zware isotopen voor een bepaald element.Maar de relatieve atoommassa is evenredig met het vertonen verschillende isotopen.Simpel gezegd, als in de natuur meer dan zware isotopen - dan de kleinere - atoomgewicht meer als er meer licht.Dus het is een paradox van de Mendelejev.
In feite, zei de atomaire gewicht van verschillende vereenvoudigd.Er zijn dieper en strenge wetten op het periodiek systeem.Maar ze vereisen een apart artikel, misschien zullen we terug naar hen later, beste lezer overwegen.
