chemische reacties kunnen plaatsvinden op verschillende snelheden.Sommigen van hen zijn voltooid binnen enkele seconden, terwijl anderen kunnen verlengen uren, dagen of zelfs jaren.Om de prestaties en de omvang van de benodigde apparatuur en de hoeveelheid geproduceerde product te bepalen, is het belangrijk om de snelheid waarmee chemische reacties plaatsvinden kennen.Het kan verschillende waarden afhankelijk zijn:
de concentratie van reactanten;
is de temperatuur van het systeem.
Zweedse wetenschapper S. Arrhenius in de late negentiende eeuw werd afgeleid vergelijking die de snelheid van een chemische reactie op deze indicator, de activatie energie betreft.Dit cijfer is constant en wordt bepaald door de aard van de chemische reacties van stoffen.
Door de wetenschapper reageerde met elkaar mogen alleen die moleculen die worden gevormd uit de gewone en in beweging te voeren.Dergelijke deeltjes zijn actief genoemd.De activeringsenergie - is de kracht die nodig is voor de overgang van conventionele moleculen in een toestand waarin hun bewegingen en reacties zijn de snelste.
In het proces van chemische interacties tussen de deeltjes materie vernietigd en anderen ontstaan.Deze veranderende relatie tussen hen, die de elektronendichtheid wordt herverdeeld.De snelheid van een chemische reactie, waarbij de interactie van oude volledig vernietigd zou worden, zou een zeer lage waarde.Wanneer deze hoeveelheid energie die moet worden verleend aan hoog.Wetenschappelijke studies hebben aangetoond dat in de loop van de interactie van stoffen een systeem vormt een geactiveerd complex, dat de overgangstoestand.Tegelijkertijd de oude banden zijn verzwakt en nieuw alleen geschetst.Deze periode is erg klein.Het is een fractie van een seconde.Het resultaat van het instorten van het complex is de vorming van de uitgangsmaterialen en producten van chemische interactie.
overgangsmaatregelen component ontstond de noodzaak om de werking van het systeem te maken.Voor deze behoefte en de activeringsenergie van een chemische reactie.Onderwijs overgang complex wordt bepaald door middel van geweld, bezeten door het molecuul.Het aantal deeltjes in het systeem afhankelijk van de temperatuur.Als het hoog genoeg is, het percentage actieve moleculen groot.De grootte van de krachten van de interactie boven of gelijk aan de index, aangeduid als "activatie energie".Aldus, bij voldoende hoge temperaturen, het aantal moleculen in staat een transitie complexe high.Bijgevolg is de reactiesnelheid toeneemt.Omgekeerd, indien de activeringsenergie van groot belang, het aantal deeltjes kan reageren klein.
aanwezigheid van hoge energiebarrière is een barrière voor chemische reacties bij lage temperaturen, hoewel de kans bestaat.Exotherme en endotherme interacties hebben verschillende kenmerken.De eerste voordoet met de laagste activeringsenergie en deze - bij de meeste.
gebruikt dit concept in de fysica.De activeringsenergie van de halfgeleider is de minimale kracht die moet worden de elektronen versneld te verplaatsen naar de geleidingsband.Daarbij breekt de bindingen tussen de atomen.Bovendien moet een elektron reizen vanuit de valentieband naar de geleidingsband sector.De temperatuurverhoging is de reden voor de versterking van de thermische beweging van deeltjes.In dit deel van het elektron gaat naar vrije ladingsdragers.De interne verbindingen kan ook worden verbroken door het elektrische veld, licht, etc.De activeringsenergie aanzienlijk grotere hoeveelheden intrinsieke halfgeleiders opzichte van de onzuiverheid.
