eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in de interne energiemarkt alleen mogelijk is als externe invloeden.Met andere woorden, het stelsel zal worden gerapporteerd en de hoeveelheid warmte overheen de werkzaamheden, de activiteit van het lichaam verhogen doen.
eerste wet van de thermodynamica, wat is de definitie van de wet van behoud van energie wordt alleen toegepast op systemen met macroscopische afmetingen.Het is de wiskundige uitdrukking van de eerste wet van de wetenschap dat de algemene eigenschappen van de systemen bestudeert.Dit is thermodynamica.
Systeem status kan worden veranderd met de hulp van twee totaal uiteenlopende manieren.De eerste betreft het effect op de beweging van de omringende organen op afstand, die wordt gedefinieerd als de macroscopische.Het is ook mogelijk om in de nabijheid van objecten in het systeem.De tweede manier is verbonden met de transmissie of de intrekking van de warmte-energie.In dit geval hebben de omringende lichaam systeem hun locatie te veranderen.
eerste wet van de thermodynamica stelt dat de eerste en laatste waarden van warmte en werk zijn de kenmerken van het proces dat plaatsvindt over de materie.In dat geval voert het systeem gesloten lus terugkeert naar zijn oorspronkelijke toestand, zal de omvang van thermische effecten vergelijkbaar met het werk dat het lichaam produceren.
eerste wet van de thermodynamica leidt tot de conclusie dat er een concept van de interne energiemarkt.Het is een kenmerk van de systeemstatus.Waarschijnlijke gevallen wanneer de interne energie van een geïsoleerd lichaam blijft ongewijzigd.Deze warmte transfer slechts tussen de in het systeem aanwezige stoffen.Dan die waarde warmte die wegstroomt van de koellichamen gelijk aan het nummer, stroomt de verwarmde organen.De totale interne energie van een gesloten systeem is in dit geval gelijk.Deze voorwaarde is een thermisch evenwicht.
Wanneer het systeem wordt overgedragen aan een bepaalde hoeveelheid energie, wordt de interne werking van het lichaam die als een positieve waarde, en het omgekeerde proces - als negatief.
eerste wet van de thermodynamica, chemie wordt ook gebruikt in hun onderzoek.Gemeend wordt dat de inwendige energie wordt opgeslagen in de kinetische toestand.Haar expressie is een beweging van ionen, atomen en moleculen.Bovendien wordt de energie van het systeem opgeslagen intranucleaire krachten en chemische bindingen.De absolute waarde van de activiteit van de stof niet kan worden bepaald.In dit verband wordt ingesteld verandering geassocieerd met een bepaald proces.
eerste wet van de thermodynamica in de chemie overweegt werk als voorlichters.De werking is gericht tegenover de uitwendige atmosferische druk.Een positieve waarde van dit werk is dat het systeem verhoogt de inwendige energie.Als een negatieve waarde verloren.
werk, alsmede de warmte niet van toepassing op de eigenschappen van het systeem.Deze parameters worden gebruikt om de interactie van materie gekarakteriseerd zijn omgeving.Het werk is in dit geval de kwantitatieve uitdrukking van de overdracht beweging van de moleculen worden besteld, en de hitte - het equivalent van een chaotische beweging.Dit geldt vooral bij chemische reacties.Als het proces nog niet in de beginfase of reeds voltooid, is het onmogelijk te beweren dat er in het werksysteem en warmte.Tijdens een chemische reactie produceerde een hergroepering van alle atomen.In dit verband hebben sommige vernietigd en anderen gevormd.Het resultaat is een verandering van de interne toestand van het systeem en zijn energie.Deze veranderingen zijn de reden voor de uitstroom van warmte van het materiaal in zijn omgeving.
Volgens de eerste wet van de thermodynamica, de werkzaamheden van elke mechanisme van een bepaalde hoeveelheid warmte, die moet worden verkregen van buitenaf, door vermindering van de inwendige energie.Zo is de inzet van vele uitvinders die proberen om een perpetuum mobile te construeren, gedoemd waren te mislukken.
