spontaan vloeien processen in systemen van open en gesloten soorten beschreven door specifieke criteria, bekend als Gibbs-energie.Het is de taak van de staat.DUGibbs, het werken met thermodynamische systemen, in geslaagd om het te brengen door middel van de entropie en enthalpie.Gibbs energie, met name is het mogelijk om de richting van de stroming van spontane biologische processen te voorspellen en te beoordelen, theoretisch haalbare rendement.
Als de resultaten van Gibbs de tweede thermodynamische toepassen, de formulering is als volgt: bij constante (const) druk en temperatuur zonder dat het systeem kan spontaan optreden maar dergelijke processen die leiden tot een verlaging van het niveau van de Gibbs energie op een waarde die bij de optreedt ondersteunenvastgesteld minimum.Het saldo van elke thermodynamische systeem de onveranderlijkheid van deze energie (minimaal).Daarom is de Gibbs energie een potentiaal (vrije enthalpie) in de isobare isotherme systemen.Leg uit waarom het niet op zijn minst.Dat is een van de belangrijkste beginselen evenwichtsthermodynamica: deze staat bij constante temperatuur en druk betekent dat de volgende verandering in het energieniveau te verhogen, en dit is alleen mogelijk door het veranderen van externe factoren.
code letters - G. numeriek gelijk aan het verschil tussen de bekende waarde van de enthalpie en entropie van de temperatuur van het product.Dat is de Gibbs energie kan worden uitgedrukt door de volgende formule:
G = H - (S * t), waarbij S
- de entropie van het systeem;t - temperatuur thermodynamisch;H - enthalpie.De entropie van het voorzien in deze formule om rekening te houden met het feit dat een hoge temperatuur vermindert de geordende toestand van het systeem (stoornis) en de laagste - integendeel.
Aangezien zowel de Gibbs energie, enthalpie, en - één van de functies van het systeem in thermodynamica, dat door het veranderen van de G of H kan worden beschreven voorkomende chemische omzettingen.Indien gegeven reactievergelijking en Gibbs energie verandering, dan behoort tot de klasse van thermochemische.
betrekking tot deze energie kan worden geformuleerd Regel Hess: als de druk en temperatuur constant, het creëren van nieuwe stoffen uit de oorspronkelijke (basische reagentia) leidt tot het feit dat de energie van het systeem verandert met de soort plaats reacties, en hun aantal is het resultaat nietinvloed.
Omdat energie wordt genoemd in het artikel is een variabele hoeveelheid, uit te voeren berekeningen introduceerde het concept van de "standaard Gibbs-energie."Deze waarde aanwezig in elk chemisch catalogus numeriek gelijk aan 298 kJ / mol is (De afmeting gelijk voor andere molair energie).Deze waarde kunt u de verandering te berekenen in vrijwel elke chemisch proces.
Indien tijdens het verloop van een chemische reactie in het systeem een externe maatregel (werk), waarna de waarde van de Gibbs energie toeneemt.Dergelijke reacties worden aangeduid endergonic.Dienovereenkomstig, als het systeem zelf doet het werk, koopkracht, hebben we het over ekzergonicheskih manifestaties.
Gibbs energie concept heeft brede toepassing in de moderne scheikunde gevonden.Bijvoorbeeld, de synthese van polymeren op basis van de additiereactie.Indien zij meerdere deeltjes worden gecombineerd in één, en de entropie afneemt.Gebaseerd op de formule van Gibbs, kan worden gesteld dat de externe effecten (bijvoorbeeld hoge temperatuur) een soortgelijke exotherme additiereactie, wat wordt bevestigd in de praktijk kunnen trekken.
