elementen atomen en moleculen hebben verwaarloosbare massa.Om de kwantitatieve relaties kenmerk van chemische reacties te bestuderen, met behulp van verschillende fysische grootheden.Een van hen - de molaire massa, die kan worden berekend atomen, ionen en moleculen.Een van de belangrijkste elementen ter wereld - de zuurstofstroom zijn deelname vele reacties en processen.Voor berekeningen met formules van verbindingen reactievergelijkingen met de molmassa van zuurstof dat numeriek gelijk is aan het relatieve gewicht van het atoom of molecuul voeren.
Oxygen
Understanding zuurstof (chemisch element):
- Latijnse naam - Oxygenium;
- chemisch symbool - O;
- boven aan de 16 groep (voorheen - Groep VI A) van het periodiek systeem;
- in de tweede periode direct na het stikstofatoom fluor;
- behoort tot de familie chalcogeen;
- nummer van het element in het periodiek systeem en de lading van de kernen van de atomen - 8.
zuurstof als een van de bestanddelen van de atmosfeer gedurende lange tijd kon worden gezuiverd.Gas genaamd "life-giving", "het elixer van het leven."De eer van het openen van de zuurstof wordt verdeeld tussen de wetenschappers van wereldfaam: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..De term "zuurstof" Lavoisier voorgesteld, om het belang van de stof, de atomen in de vorming van oxiden en zuren.
Hoe de molaire massa van een element of stof vinden?
Bij het uitvoeren initio berekeningen moet de massa die bij de reacties van atomen en moleculen kennen.Maar ze zijn te klein, die het gebruik van dergelijke eenheden bemoeilijkt, in gram en kilogram.De oplossing werd gevonden: andere de waarde aangeboden om berekeningen te vergemakkelijken.Bijvoorbeeld, scheikunde waarden hebben betrekking atomaire en moleculaire massa.Relatieve atoommassa (Ar) als een fysieke hoeveelheid werd in 1961 geïntroduceerd.Deze waarde is gelijk aan 1/12 van de massa van het atoom (de isotoop 12C).
uit te voeren berekeningen met formules en vergelijkingen met het gebruik van deze en andere variabelen nodig hebt om een paar regels te onthouden:
- bevat de massa van het atoom in het periodiek systeem in de buurt van een chemisch symbool.De molmassa heeft dezelfde numerieke waarde, maar de eenheden g / mol.
- massa van één mol van een stof wordt bepaald door de formule van de verbinding, waarvan het totaal van de molaire massa van alle deeltjes in het molecuul.
- Indien de chemische formule is de index aangeeft van het aantal structuureenheden, dient de molaire massa van deze coëfficiënt te verhogen.
Atomaire en molecuulmassa van zuurstof
massa van een zuurstofatoom is verkregen op basis van het aantal en de verdeling van de drie natuurlijke isotopen: Ar (G) = 15.999 (in een E. M..).Bij de berekening van deze waarde wordt meestal afgerond, blijkt 16. Voor elk element, zijn atoomgewicht - constant.Volgens een bekende massa atomen van element 8 ligt molaire massa van het element zuurstof.M (G) = 16. Een dimensieloze fysische grootheid - het molecuulgewicht van zuurstof - verwijst de eenvoudige substantie.Berekende moleculaire massa van een zuurstofatoom op het gewicht stoichiometrische coëfficiënt vermenigvuldigen de formule: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. In de praktijk behoeft te achterhalen wat de molaire massa van zuurstof, omdat de waarde numeriek gelijk aan de massa van moleculen van de stof, maar worden los g / mol.Voor een bepaalde verbinding is het molecuulgewicht constant is, op grote schaal gebruikt in de berekening van de hoogte en het gewicht van de stof.
aantal stoffen in de chemie voor het gemak van de berekening wordt gebruikt, een van de meest belangrijke fysische grootheden - de hoeveelheid van de stof.Het verwijst niet naar het gewicht en het aantal structuureenheden.De meeteenheid van de hoeveelheid materiaal in de International System (SI) op 1 mol aangenomen.Wetende dat 1 mol bevat dezelfde deeltjes zijn opgenomen in 12 g koolstof isotoop 12 C kan het aantal atomen, moleculen, ionen, elektronen die in het monster van een stof te berekenen.Een andere constante is vernoemd naar de grote Italiaanse wetenschapper Avogadro (aangewezen NA) Het karakteriseert het aantal structurele deeltjes, die de stof bevat, indien het bedrag - 1 mol.De numerieke waarde van de constante Avogadro - 6,02.1023 1 / mol.Dit is het aantal atomen (moleculen of ionen) een molaire massa.Aanwijzing van de fysieke hoeveelheid - M unit - 1 g / mol, de formule voor de berekening - M = m / n (m - gewicht (g), n - hoeveelheid stof (mol)).
Wat is de molaire massa van zuurstof
In de praktijk behoeft de formule M = m / n om de molaire massa van zuurstof berekenen.Bij het oplossen van problemen moeten vaak om te bepalen wat het gewicht of de hoeveelheid van de stof gevonden.In het eerste geval wordt gebruikt voor berekeningsformule m = n.M, in het tweede - n = m / M.De numerieke waarde van de molaire massa van het element samenvalt met de massa van het atoom, als de stof - een molecule.Bijvoorbeeld, de massa van 16 g 1 mol element zuurstof.M (O2) - de molaire massa van een molecuul zuurstof, die gelijk is aan 32 g / mol is.
molaire massa-equivalent zuurstof
Een equivalent heet een bedrag gelijk aan de massa van een mol van elk van de atomen van een monovalent element.Over het algemeen kan het equivalentgewicht bepaald door de molaire massa van de atomen van een chemisch element van waardigheid verdelen, vond de formule van de bepaalde verbinding.In de meeste zuurstofverbindingen als een chemisch element-chalcogeen tweewaardig.De molaire massa van zuurstof kan worden gevonden op het periodiek systeem, haar ronde waarde - 16. Het equivalent gewicht van minder dan 2 maal - 8. In de chemie, de wet van equivalenten, die stelt dat de stoffen met elkaar reageren in hoeveelheden van kasequivalenten.In uw berekeningen, kan de molaire massa van zuurstof gelijk om het equivalentgewicht van een stof waarvan bekend bepalen.
Oxygen - een van de belangrijkste elementen in de aardkorst, goed voor 46,6% van de massa.Eenvoudige aansluiting met dezelfde naam - de tweede meest voorkomende in de atmosfeer van de Aarde.Het gehalte aan moleculaire zuurstof in de lucht - 20,947% volumeprocent.Met de deelname van lid atomen en moleculen optreden, vele reacties en processen in engineering, industriële, organische en anorganische natuur.Het is belangrijk om rekening te houden met de kwantitatieve verhouding in deze processen, die sterk vergemakkelijkt het gebruik van fysische grootheden, zoals de molaire massa van zuurstof.
