Oxides - een stof waarin de moleculen uit een zuurstofatoom met een oxidatiegraad - 2 en de atomen van een tweede element.
oxiden worden gevormd door de directe reactie tussen zuurstof en andere stof of indirect - door de ontleding van basen, zouten, zuren.Een dergelijk type verbindingen zijn heel gebruikelijk van aard en kunnen bestaan in de vorm van gas, vloeistof of vaste stof.Aardkorst zijn ook oxiden.Bijvoorbeeld, zand, roest, kooldioxide en zelfs gebruikelijke water - zijn allemaal voorbeelden van de oxides.
Er zijn net als zout-vormende en nesoleobrazuyuschie oxides.Zout-vormende door chemische reactie opbrengst zouten.Deze omvatten niet-metalen en metaaloxiden die reageren met water tot zuur, en een reactie met een base - zout, normale en zuur.Met het zoutvormende omvatten bijvoorbeeld, koperoxide.
derhalve om het zout van nesoleobrazuyuschih onmogelijk te verkrijgen.Als voorbeeld, kooldioxide, distikstofoxide en stikstofoxide.
zoutvormende oxiden zijn verdeeld op zijn beurt op de basis, zuur en amfotere.We zullen meer in detail over de belangrijkste praten.
dus de voornaamste oxiden - is van sommige metalen oxiden, hydroxiden passend die behoren tot de klasse bases.Dat wil zeggen, door reactie met een zuur zoals stoffen ontstaan water en zout.Bijvoorbeeld, het K2O, CaO, MgO, enz. Onder normale omstandigheden, de basis oxiden zijn vaste kristallijne formaties.Degree oksileniya metaal in dergelijke verbindingen is gewoonlijk niet meer dan twee of drie zeldzaam.
chemische eigenschappen van elementaire oxiden
1. Reactie met zuur
Het was in reactie met een zuur oxide oefent zijn fundamentele eigenschappen, zodat dergelijke experimenten kan bewijzen een of andere vorm van oxide.Als je een zout en water vormen - dus dit is de belangrijkste oxide.Zure oxiden zoals interactie zuurvorm.A kan amfotere of zure of basische eigenschappen - het afhankelijk van de omstandigheden.Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen een nesoleobrazuyuschih oxiden.
2. Reactie met water
In wisselwerking met water invoeren die oxiden van metalen die zijn gevormd uit een aantal elektrische spanning, tegenover magnesium.Na reactie met water, vormen zij oplosbare basen.Deze groep aardalkalimetaaloxiden en alkalimetalen (bariumoxide, lithium oxide, etc.).Zure oxides in het water te zuur, en amfotere water niet reageren.
3. Reactie met zure oxiden en amfotere
tegengesteld in hun chemische aard oxiden reageren met elkaar en vormen een zout.Zo kunnen basische metaaloxiden reageren met het zuur, maar niet reageren op andere leden van hun groep.De actiefste die zijn oxiden van alkalimetalen, aardalkalimetalen en magnesium.Zelfs onder normale omstandigheden, worden zij gecombineerd met vaste amfotere oxiden, vaste en gasvormige zuur.Na reactie met de zure oxiden overeenkomstige zout.Maar
elementaire oxiden van andere metalen minder reactief en nauwelijks reageert met de gasvormige oxiden (zuur).Ze kunnen pas in werking de additiereactie door legeren met vaste zure oxiden.
4. Redox eigenschappen
actieve alkalimetaaloxiden niet duidelijk herstel of oxiderende eigenschappen vertonen.In tegenstelling, de oxiden minder actieve metalen worden gewonnen steenkool met waterstof, ammoniak of koolmonoxide.
Getting elementaire oxiden
1. hydroxiden afbraak: Bij verhitting, de onoplosbare base ontleden tot water en basisch oxide.
2. De oxidatie van metalen: alkalimetaal tijdens de verbranding van zuurstof vormt een peroxide, dat dan vormt de reductie van de basisch oxide.
