Molar en molal concentratie, ondanks soortgelijke namen de waarden verschillen.Het belangrijkste verschil is dat bij de bepaling van de concentratie molal berekening niet op het volume van de oplossing als de molariteit van de detectie en het gewicht van het oplosmiddel.
Overzicht van oplossingen en oplosbaarheid
echte oplossing is een homogeen systeem, dat in zijn samenstelling omvat een aantal onderdelen die onafhankelijk van elkaar genoemd.Een daarvan is het oplosmiddel en de overige stoffen opgelost.Het oplosmiddel wordt beschouwd als de stof die de oplossing meest zijn.
Oplosbaarheid - oplossingen waarin het in de vorm van afzonderlijke atomen, ionen, moleculen of deeltjes - een stof met andere stoffen teneinde een homogeen systeem.Een concentratie - is een maat voor de oplosbaarheid.
derhalve oplosbaarheid is het vermogen van de stoffen gelijkmatig verdeeld in de vorm van elementaire deeltjes hele volume van het oplosmiddel.
Echte oplossingen zijn als volgt ingedeeld:
- door type oplosmiddel - niet-waterige en water;
- in de vorm van opgeloste stoffen - gassen oplossingen, zuren, basen, zouten, enz.;
- interactie met elektrische schokken - elektrolyten (stoffen die elektriciteit geleiden) en niet-elektrolyten (stoffen die niet in staat zijn de elektrische geleidbaarheid);
- te concentreren - verdunde en geconcentreerd.
concentratie en expressiemiddelen
Concentratie genoemd gehalte (gewichtsprocent) van de stof opgelost in een bepaalde hoeveelheid (gewicht of volume) van het oplosmiddel of in een bepaald volume van de totale oplossing.Het gebeurt de volgende types:
1. De concentratie van belang (uitgedrukt in%) - het zegt over hoeveel gram opgeloste stof in 100 gram oplossing.
2. molaire concentratie - is het aantal gram mol per 1 liter oplossing.Het geeft aan hoeveel gram-moleculen in 1 liter oplossing van de stof.
3. Concentratie van normaal - is het aantal gram-equivalent per 1 liter oplossing.Geeft aan hoeveel shows gram-equivalent opgeloste stof in 1 liter oplossing.
4. molal concentratie geeft aan hoeveel mol opgeloste stof per 1 kilogram hebben oplosmiddel.
5. Titreer bepaling van het gehalte (in gram) van de opgeloste stof opgelost in 1 ml oplossing.
Molar en molal concentratie verschillend van elkaar.Beschouwen hun individuele kenmerken.
molaire concentratie
formule voor de bepaling daarvan:
Cv = (v / V), waarbij
v - de hoeveelheid opgeloste stof, mol;
V - het totale volume, liter of m3.
bijvoorbeeld "0,1 M H2SO4 oplossing" betekent dat 1 liter van de oplossing de aanwezigheid van 0,1 mol (9,8 g) zwavelzuur.
molal concentratie
moet altijd rekening mee houden dat de molal en molaire concentraties hebben totaal verschillende betekenissen.
Wat is de molal concentratie van de oplossing?De formule voor het bepalen van het is:
Cm = (v / m), waar de
v - de hoeveelheid opgeloste stof, mol;
m - massa oplosmiddel kg.
bijvoorbeeld opname 0,2 M NaOH-oplossing betekent dat een kilogram water (in dit geval is het oplosmiddel) oplossing van 0,2 mol NaOH.
meer formules nodig voor de berekeningen
veel begeleiding, kan het nodig zijn molal concentratie werd berekend.De formules, die nuttig kan zijn om de belangrijkste problemen aan te pakken zijn als volgt.
Onder de hoeveelheid materiaal ν begrijpen aantal atomen, elektronen, moleculen, ionen of andere van de deeltjes.
v = m / M = N / NA = V / Vm, waarbij:
- m - gewicht van de verbinding, g of kg;
- M - molmassa, g (of kg) / mol;
- N - aantal structurele eenheden;
- NA - het aantal structurele eenheden in 1 mol van de stof, de constante van Avogadro: 6.02.1.023 mol-1;
- V - totaal volume, l of m3;
- Vm - molair volume, l / mol of m3 / mol.
Laatste berekend met de formule:
Vm = RT / P, waarbij
- R - constante, 8,314 J / (mol K.);
- T - gas temperatuur, K;
- P - de gasdruk, Pa.
Voorbeelden van taken op een kies en molaliteit.Task №1
bepalen de molaire concentratie kaliloog in 500 ml.Het gewicht KOH oplossing wordt 20 gram.
definition
molmassa van kaliumhydroxide bedraagt:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
verwachten veel bevatte kaliumhydroxideoplossing:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.
rekening mee dat het volume van de oplossing moet worden uitgedrukt in liters:
500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.
Bepaal de molaire concentratie van kaliumhydroxide:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.
taak №2
Wat zwaveloxide (IV) onder normale omstandigheden (d.w.z. wanneer P = 101.325 Pa en T = 273 K) te nemen om een oplossing van zwaveligzuur bereiden met een concentratie van 2,5 mol /liter volume van 5 liter?
definition
bepalen hoeveel zwavelzuur in de oplossing:
ν (H2SO3) Cv = (H2SO3) ∙ V (oplossing) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
vergelijking verkrijgen zwaveligzuur heeft de volgende vorm:
SO2 + H2O = H2SO3
Volgens deze:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Indachtig dat, onder normale omstandigheden, 1 mol gas heeft een volume van 22,4 liter, tel de hoeveelheid zwaveloxiden:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280l.
taak №3
bepalen de molaire concentratie aan NaOH in de oplossing wanneer het een massagedeelte gelijk aan 25,5% en een dichtheid van 1,25 g / ml.
definitie
geaccepteerd als een monster oplossing volume van 1 liter en het bepalen van de massa:
m (oplossing) = V (oplossing) ∙ p (oplossing) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.
veel te verwachten in de steekproef van alkali van het gewicht:
m (NaOH) = (w ∙ m (oplossing)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.
molmassa natriumhydroxideoplossing:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
verwachten veel natriumhydroxide in de steekproef:
v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Bepaal de molaire concentratie van alkali:
Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.
Probleem №4
in water (100 g) werd opgelost 10 gram zout NaCl.Stel de concentratie van de oplossing (molaliteit).
definitie
molaire massa van NaCl is:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Number NaCl, vervat in de oplossing:
ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.
In dit geval is het oplosmiddel water:
100 gram water = 100/1000 = 0,1 kg H2O in de oplossing.
molal concentratie van de oplossing is gelijk aan:
Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (water) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Probleem №5
bepalen de molal concentratie van 15% oplossing van bijtende NaOH.
Bepaling
15% caustische oplossing betekent dat elke 100 gram oplossing bevat 15 gram NaOH en 85 gram water.Of dat elke 100 kilogram van de oplossing NaOH 15 kilogram en 85 kilogram water.Om het te bereiden, is het noodzakelijk 85 gram (kg) H2O opgelost 15 gram (kg) van alkali.
molmassa natriumhydroxideoplossing:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
vinden nu de hoeveelheid natronloog:
ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.
gewicht van het oplosmiddel (water) in kg:
85 gram H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O in de oplossing.
dan gedefinieerd molal concentratie:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0085 = 4,41 mol / kg.
In overeenstemming met deze typisch probleem kan worden opgelost, en de meeste van de anderen op de definitie van molaliteit en kies.
