Natriumchloride - natriumchloride wordt gebruikt als toevoeging aan levensmiddelen, conserveermiddel.Het wordt ook gebruikt in de chemische industrie, geneeskunde.Het dient als een belangrijke grondstof voor de productie van natriumhydroxide, zoutzuur, natrium en andere stoffen.De formule van keukenzout - NaCl.
vorming van ionogene bindingen tussen natrium en chloor
chemische samenstelling van natriumchloride tijdens voorwaardelijke formule NaCl, waarin een beeld van het zelfde aantal atomen van natrium en chloride geeft.Maar de stof niet wordt gevormd door twee atomen molecules, en bestaat uit kristallen.Bij interactie met een sterke alkalimetaal niet-metalen, elk atoom valentie-elektron van natrium geeft meer elektronegatieve chloor.Er zijn natrium kationen Na + en anionische zuurrest zoutzuur Cl-.Tegengesteld geladen deeltjes worden aangetrokken door een verbinding met een ionisch kristalrooster vormen.Weinig natriumionen gelegen tussen de grote anionen van chloor.Het aantal positieve deeltjes bestaande uit natriumchloride gelijk aan het aantal negatieve stof algemeen neutraal.
chemische formule.Keukenzout en haliet
zouten - een complexe structuur van ionische stoffen waarvan de naam begint met de naam van de zuurrest.De formule van keukenzout - NaCl.Geologen zo'n minerale samenstelling bekend als "haliet", en sediment - "steenzout".Ouderwetse chemische term die vaak wordt gebruikt bij de productie - "natriumchloride".Deze stof is bekend dat mensen sinds de oudheid, toen het werd beschouwd als een 'witte goud'.Moderne studenten van de scholen en studenten in het lezen van vergelijkingen reacties met chemische genaamd natriumchloride merken ("sodium chloor").
uitvoeren van eenvoudige berekeningen met behulp van de formule van de stof:
1) De heer (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
relatieve moleculaire gewicht van 58,44 (in amu).
2) numeriek gelijk aan het molecuulgewicht van de molaire massa, maar deze waarde een eenheid g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.
3) Het monster gewicht van 100 gram zout bevat 60,663 g chlooratomen en 39,337 g natrium.
Fysische eigenschappen van zout
fragiele kristallen van haliet - kleurloos of wit.In de natuur, zijn er ook afzettingen van steenzout, geschilderd in grijs, geel of blauw.Soms minerale stof een rode tint vanwege de aard en de hoeveelheid onzuiverheden.Halite hardheid op de schaal van Mohs is slechts 2-2,5 glas bladeren op het oppervlak van de lijn.
andere fysische parameters van natriumchloride:
- geur - afwezig is;
- smaakt - zout;
- dichtheid - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- smelttemperatuur - 801 ° C;
- kookpunt - 1413 ° C;
- oplosbaarheid in water - 359 g / l (25 ° C);
Voorbereiding van natriumchloride in het laboratorium
Door te reageren natrium metaal met chloorgas in de buis wordt gevormd witte substantie - natriumchloride NaCl (Formule zout).
Chemistry geeft inzicht in de verschillende manieren om dezelfde verbinding.Hier zijn enkele voorbeelden:
neutralisatie: (. Aq) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
redoxreactie tussen het metaal en het zuur:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
zuren op metaaloxide: Na2O + 2HCl (. Aq) = 2NaCl + H2O
Verplaatsing van een zwak zuur oplossing van een zout sterker:
Na2CO3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H2O + CO2 (gas).
voor gebruik in industriële schaal al deze methoden zijn te duur en te complex.
zoutproductie
Zelfs aan het begin van de beschaving, mensen wisten dat na het zouten van vlees en vis langer bewaard.Transparant, werden de juiste vorm haliet kristallen gebruikt in sommige oude landen in plaats van geld, en waren op een premie.Zoek en ontwikkeling van de deposito's van haliet toegestaan om de groeiende behoeften van de bevolking en de industrie te voldoen.De belangrijkste natuurlijke bronnen van zout:
- haliet minerale afzettingen in verschillende landen;
- water van de zeeën, oceanen en zoutmeren;
- laag en korst van steenzout aan de oevers van zout water;
- halite kristallen op de muren van vulkanische kraters;
- kwelders.
In de industrie zijn er vier fundamentele manieren om zout te produceren:
- uitloging van haliet uit ondergrondse lagen, waardoor de verdamping van de pekel;
- mijnbouw in zoutmijnen;
- verdamping van zeewater of pekel van zoutmeren (77% van het gewicht van de droge residu rekeningen voor natriumchloride);
- gebruik van een bijproduct van ontzilting van zout water.
chemische eigenschappen van natriumchloride
De samenstelling van NaCl - is de gemiddelde zout gevormd met alkali en zuur oplosbaar.Natriumchloride - een sterke elektrolyt.De aantrekkingskracht tussen ionen is zo groot dat alleen de sterk polaire oplosmiddelen kan vernietigen.In water ontleedt de ionische kristalrooster stof vrijgesteld kationen en anionen (Na +, Cl-).Hun aanwezigheid wordt veroorzaakt door de elektrische geleiding, waarbij een zoutoplossing is.De formule wordt in dit geval als geschreven voor vaste stoffen - NaCl.Een kwalitatieve reacties op natriumkation - vergeling brander.Om het resultaat dat u nodig hebt om ervaring op te doen op het net draadlus een beetje vast zout en voeg naar het midden van de vlammen te krijgen.Eigenschappen zout ook specifiek anion, dat bestaat in de kwalitatieve reactie op chloride-ion.Bij interactie met zilvernitraat in de oplossing een witte neerslag zilverchloride (foto).Waterstofchloride zout wordt verplaatst van een sterker zuur dan zoutzuur: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.Onder normale omstandigheden van natriumchloride doet hydrolyse ondergaan.
Applications steenzout
Natriumchloride verlaagt het smeltpunt van ijs, dus in de winter op de wegen en trottoirs met een mengsel van zout en zand.Het absorbeert een grote hoeveelheid verontreinigingen tijdens het smeltproces vervuilen rivieren en stromen.Strooizout versnelt de corrosie proces koetswerk, schade bomen geplant langs de weg.In de chemische industrie, wordt natriumchloride gebruikt als grondstof voor een grote groep chemicaliën:
- zoutzuur;
- metallisch natrium;
- chloorgas;
- natronloog en andere verbindingen.
Bovendien wordt het zout gebruikt bij de bereiding van zeep, kleurstoffen.Als conserveermiddel gebruikt conservenindustrie, beitsen champignons, vis en groenten.Stoornissen van de schildklier in de populatie van keukenzout formule bestrijden wordt verrijkt met veilige joodverbindingen bijvoorbeeld KIO3, KI, NaI.Deze additieven ondersteunen de productie van schildklierhormoon, te voorkomen dat de ziekte endemisch struma.
waarde van natriumchloride voor het menselijk lichaam
Formula natriumzout heeft de samenstelling essentieel belang verworven voor de volksgezondheid.Natriumionen zijn betrokken bij de transmissie van zenuwimpulsen.De anionen van chloor nodig zoutzuur in de maag.Maar te veel zout in de voeding kan leiden tot hoge bloeddruk en een verhoogd risico op hart-en vaatziekten en bloedvaten.Het geneesmiddel voor hoge bloedverlies bij patiënten toegediend met een fysiologische zoutoplossing.Te verkrijgen in één liter gedestilleerd water opgelost 9 g natriumchloride.Het menselijk lichaam heeft een continue aanvoer van deze stof in levensmiddelen.Weergegeven zout door de excretieorganen en de huid.Het gemiddelde gehalte natriumchloride in het menselijk lichaam is ongeveer 200 g per dag Europeanen verbruiken ongeveer 2-6 gram natriumchloride in warme landen de figuur hierboven in verband met hogere zweet.
