Calcium oxide - een witte kristallijne verbinding.Andere namen van de stof - gebluste kalk, calciumoxide, "Killer Bee", "kalk".Calciumoxide wiens formule CaO, en zijn reactie product met (H2O) water - Ca (OH) 2 ("pushonka" of gebluste kalk) worden veel gebruikt in de bouw.
Hoe calciumoxide krijgen?
1. Industriële werkwijze voor het produceren van de stof thermisch (door temperatuur) afbraak van kalksteen (calciumcarbonaat):
CaCO3 (kalksteen) = CaO (calciumoxide) + CO2 (kooldioxide)
2. Tevens calciumoxidekunnen worden bereid door de enkelvoudige stoffen:
2Ca (calcium) + O2 (zuurstof) = 2CaO (calciumoxyde)
3. Een derde werkwijze voor het produceren calciumoxyde thermische ontleding van calciumhydroxide (Ca (OH) 2) en calciumzouten van verschillendezuurstofhoudende zuren:
2Ca (NO3) 2 (calciumnitraat) = 2CaO (afgeleide stof) + 4NO2 (stikstofoxide) + O2 (zuurstof)
fysische eigenschappen van calciumoxide
1. Verschijning: witte kristallijne verbinding.Type gekristalliseerde natriumchloride (NaCl) in aanwezigheid kubisch kristalrooster.
2. De molaire massa van 55,07 gram / mol.
3. De dichtheid is 3,3 g / santimetr³.
thermische eigenschappen van calciumoxide
1. Het smeltpunt is 2570 graden
2. Het kookpunt van 2850 graden
3. De molaire warmtecapaciteit (bij normale omstandigheden) is gelijk aan 42,06 J / (mol · K)
4.De enthalpie van de formatie (onder standaardomstandigheden) is -635 kJ / mol
chemische eigenschappen van calciumoxide
Calcium oxide (CaO formule) - is de belangrijkste oxide.Daarom kan het:
- opgelost in water (H2O), het vrijmaken van energie.Dit vormt calciumhydroxide.Deze reactie is als volgt:
CaO (calciumoxyde) + H2O (water) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxide) + 63,7 kJ / mol;
- reageren met zuren en zure oxiden.In deze vorm van het zout.Hier zijn enkele voorbeelden van reacties:
CaO (calciumoxide) + SO2 (zwaveldioxide) = CaSO3 (calciumsulfiet)
CaO (calciumoxide) + 2HCl (zoutzuur) = CaCl2 (calciumchloride) + H2O (water).
gebruik van calciumoxide:
1. De belangrijkste hoeveelheden van de betrokken stof worden gebruikt bij de productie van silica baksteen in de bouw.Voorheen werd gebrande kalk gebruikt als kalk cement.Hij werd met zijn vermenging met het water (H2O).De resulterende calciumoxide overgegaan in hydroxide die dan, het absorberen van atmosferische kooldioxide (CO2), zeer gehard, draaien in calciumcarbonaat (CaCO3).Ondanks de lage kosten van deze werkwijze is het nu praktisch geen kalk cement gebruikt in de bouw, omdat het een goed absorptievermogen en slaan een vloeistof.
2. calciumoxide vuurvast materiaal geschikt als een goedkope en beschikbare materialen.Fused calciumoxide een weerstand tegen water (H2O), waardoor hij als een vuurvast waarbij het gebruik van dure materialen onpraktisch.
3. Het laboratorium gebruikt de hoogste calciumoxyde voor het drogen van stoffen die niet reageren met het.
4. In de voedingsindustrie de stof is geregistreerd als een additief onder de aanduiding E 529 wordt gebruikt als emulgator om een homogeen mengsel van niet mengbaar met elkaar stoffen te creëren - water, olie en vet.
5. In de industrie calciumoxide wordt gebruikt om zwaveldioxide (SO2) uit het rookgas te verwijderen.Breng, als regel, 15% oplossing van water.De reactie, die gehydrateerde kalk en zwaveldioxide, gips verkregen CaCO4 en CaCO3 interageren.In de experimenten, de onderzoekers getracht doelstelling van 98% opruimen rook van zwaveldioxide.
6. Gebruikte "samogreyuscheysya" gerechten.Schip met een kleine hoeveelheid calciumoxyde wordt aangebracht tussen de twee wanden van het vat.Bij het doorboren van de capsule in het water reactie begint met de vrijlating van een aantal warmte.
