perchloorzuur (formule HClO4) - is een monobasisch zuur watervrij.Bevat chloor (Cl) in de hoogste oxidatietoestand is, daarom is een sterk oxidatiemiddel.EXPLOSIE.
Properties perchloorzuur
1. Het is vluchtige vloeistof zonder kleur, veel rook in de lucht, het monomeer damp.Onstabiel en zeer reactionair.Om dit zuur gekenmerkt avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (chloormonoxide)
2. Deze stof is gemakkelijk oplosbaar in gechloreerde en organofluorine oplosmiddelen zoals CH2Cl2 (methyleenchloride), CHCl3(chloroform), en anderen.Het kan worden gemengd met andere oplosmiddelen vertoont reducerende eigenschappen en ruwe behandeling kan een explosie of brand veroorzaken.
3. Het mengt goed met water (H2O) in welke verhouding.Formulieren verschillende hydrateert.Geconcentreerde oplossingen van de zuren een enigszins vette textuur.Huidige zure waterige oplossingen beschikken over een goede stabiliteit en een lage oxiderende vermogen.Met water we overwegen de stof een azeotroop vormt die bij een temperatuur van 203 graden kookt en bevat 72 procent van HClO4.
4. Perchloorzuur (Formule HClO4) is een van de sterkste zuren.Hierdoor zijn in zuur milieu sommige verbindingen gedragen zich als basen.
5. onder verlaagde druk met zachte het verwarmen van een mengsel van perchloorzuur met fosforpentoxide vormde een olieachtige, kleurloze vloeistof - chloordioxide:
2HClO4 (perchloorzuur) + P4O10 (fosfor- anhydride) = Cl2O7 (chloordioxide) + H2P4O11
Methodenkrijgen
1. Waterige oplossingen van de stof kan worden verkregen op twee manieren.De eerste is de elektrochemische oxidatie van chloor of waterstofchloride in geconcentreerd zoutzuur en de tweede - in een dubbele ontleding van natrium- of kalium perchloraat anorganische sterke zuren.
2. watervrij perchloorzuur kan worden verkregen op twee manieren, ook.De eerste bestaat uit het laten reageren van kalium perchloraat (K) en natrium (Na) met zwavelzuur in geconcentreerde vorm, en het tweede - werken oleum met een waterige oplossing van perchloorzuur:
KClO4 (waterige perchloorzuur) + H2SO4 (zwavelzuur) = KHSO4(kaliumsulfaat) + HClO4 (perchloorzuur)
Application perchloorzuur
- geconcentreerde oplossingen worden veel gebruikt voor perchloraten (zouten van dit zuur) in analytische chemie;
- perchloorzuur wordt bij de ontleding van ertsen als katalysator en bij de analyse van mineralen;
- kalium perchloraat (Formule: KClO4), een zout van dit zuur, gebruikt om explosieven en magnesiumperchloraat (Anhydron, Mg (ClO4) 2) wordt gebruikt als een droogmiddel maken.
veiligheid op het werk
watervrij perchloorzuur kan niet worden opgeslagen en lange vervoerd als onder normale omstandigheden, is het snel afgebroken en kan uiteindelijk spontaan exploderen.
Andere anorganische chloor zuur:
1. Zoutzuur (Formule: HCl) - een sterk monobasisch zuur, bijtende, rokend vloeibare lucht.Toegepaste elektroformeren (beitsen, etsen) in hydrometallurgy voor het zuiveren van metalen bij tin of solderen, mangaan chloride, zink, ijzer en andere metalen te produceren.In de voedingsindustrie de stof is geregistreerd als een additief voor levensmiddelen E507.
2. hypochloorzuur (formule: HClO) - is zeer zwak monobasisch zuur.Mag bestaan alleen in oplossingen.Gebruikt voor hygiënische doeleinden en voor het bleken van textiel en pulp.
3. chlorigzuur (HClO2) - monobasisch zuur van gemiddelde sterkte.Instabiel in vrije vorm, in verdunde waterige oplossing wordt doorgaans snel afgebroken.Het zuuranhydride is nog onbekend.
4. chloorzuur (HClO3) - monobasisch sterk zuur.Ik snap het niet in vrije vorm, zoals onderbrekingen in geconcentreerde oplossingen.In waterige oplossingen, is een lagere concentratie dan 30 procent.Vrij stabiel bij lage temperaturen.
