vorming van chemische binding vereist een proces van herverdeling van elektronendichtheid, die oorspronkelijk behoren tot verschillende atomen.Vanwege het feit dat de elektronen extern gekoppeld met de kern minder duurzaam, en zij spelen een essentiële rol in de vorming van bestanddelen hebben.De hoeveelheid van bindingen die wordt gevormd wanneer een atoom van verbindingen genaamd valentie.Dienovereenkomstig, deelnemen aan de vorming van de elektronische verbinding genoemd valentie elektronen.In termen van energie, zijn er atomen van verschillende duurzaamheid.De meest stabiele is degene die op het externe niveau zijn er twee of acht elektronen (het maximale bedrag).Dit niveau zal dan compleet.Zo'n voltooien niveau kenmerk van de atomen in de edelgassen.In normale omstandigheden, zij in een toestand van een monatomic gas, chemisch inert.
tot atomen van andere elementen kenmerkend onvoltooide niveaus.Als een chemische reactie vindt plaats de voltooiing niveaus externe order.Dit komt door het effect van elektronen of toetreding, alsmede door de vorming van gemeenschappelijke paren.Aldus gevormde covalente en ionische binding.De eigenschappen van de atomen op hetzelfde moment worden in hun zoektocht naar de elektronische stabiliteit van de externe betekenis krijgen.Het zal ofwel een twee-elektronen of vosmielektronnoy zijn.Dit patroon wordt beschouwd als de basis voor theorieën van de chemische binding.
Formation verbinding gaat gepaard met lozing van een voldoende grote hoeveelheid energie.Met andere woorden, wordt het onderwijs uitgevoerd vanwege exotherm.Dit komt door het feit dat er nieuwe deeltjes (moleculen) die normaliter grotere stabiliteit bezitten.
Elektronegativiteit een belangrijke aanwijzing dat de aard van de nieuwe communicatie.Deze eigenschap is het vermogen van atomen elektronen uit andere atomen te trekken.
elektrostatische aantrekking tussen ionen - Ion is een chemische binding.Een dergelijke interactie mogelijk tussen de atomen van een sterk verschillende elektronegativiteit.De ionbinding vormt bijbehorende ionische verbindingen.Ze bestaan uitsluitend uit individuele moleculen in dampvorm.De ionische binding in de verbindingen met de kristallijne (vaste) betrokken is, de interactie van ionen (positief en negatief) regelmatig gerangschikte.In dit geval het molecuul missen.
verbindingen, die worden gekenmerkt door ionbinding, vormen de belangrijkste elementen van de subgroepen van groepen 1,2,6,7.Dergelijke verbindingen zijn relatief weinig.Deze omvatten, bijvoorbeeld, moet omvatten anorganische zouten (NH4Cl), saltlike organische verbinding (aminezouten, etc.).
apolaire covalente en ionische binding zijn de twee uitersten van de verdeling van de elektronendichtheid.De eerste wordt gekenmerkt door een gelijkmatige verdeling tussen identieke deeltjes (atomen), tussen de beide elektronenwolk.In dezelfde context, de ionische elektronenwolk behoort vrijwel geheel één van de atomen.Echter, de meeste van de interactie van de verbindingen op een tussenliggend niveau.Met andere woorden, vormen zij een polaire covalente binding.
interactie die plaatsvindt door de vorming van gedeelde elektronen paar covalent.Covalente binding die de interactie van atomen met verschillende elektronegativiteit beschouwd polaire vanwege verscheen.De elektronendichtheid van de binding elektronenpaar is verschoven naar het atoom, met meer eletkrootritsatelnost.Voorbeelden moleculen zoals H2S, NH3, H2O en anderen.In deze verbindingen is het uiterlijk van covalente (polaire en polaire) inachtneming ongepaarde elektronen binden atomen.
