Magnesiumhydroksyd (formel Mg (OH) 2) - er en uorganisk kjemisk forbindelse, magnesiumhydroksid (jordalkalimetall).Det refererer til en gruppe av uoppløselige baser.
fysiske egenskaper av magnesiumhydroksid
1. Under normale forhold, er magnesiumhydroksid en fargeløs (transparent) krystaller med et sekskantet gitter.2.
dekomponerer til magnesiumoksid (MgO), og vann (H2O) ved en temperatur på tre hundre og femti grader.3.
absorberer luft fra karbondioksid (CO2) og vann (H2O), hvorved det dannes et basisk magnesiumkarbonat.
4. Praktisk talt uoppløselig i vann og oppløselig i ammoniumsalter.
5. Den er basert på den gjennomsnittlige styrke.
6. I naturen forekommer i form av et spesielt mineral - brucitt.
Hvordan få magnesiumhydroksid?
1. Dette materiale kan oppnås ved omsetning av magnesium-salter med forskjellige alkalier som:
MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (natriumhydroksid) = Mg (OH) 2 (utfelt magnesiumhydroksyd) + 2NaCl (natriumklorid)
Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium base) = Mg (OH) 2 (magnesium basen utfelles) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
2. Dessuten kan en kjemisk forbindelse kan fremstilles ved å omsetteløsning av magnesiumklorid (MgCl2) med kalsinert dolomitt (MgO * CaO):
MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalsinert dolomitt) + 2H2O (vann) = 2 mg (OH) 2 (basis magnesium utfellinger) + CaCl2 (kalsiumklorid)
3. Bakke magnesium kan også oppnås ved reaksjon av vanndamp med metallisk magnesium:
Mg (magnesiummetall) + 2H2O (vanndamp) = Mg (OH) 2 (utfelt) +H2 (hydrogen i form av en gass)
kjemiske egenskaper av magnesiumhydroksid:
1. Denne forbindelsen ved 350 ° oppløses i magnesiumoksyd og vann.Det ser ut som denne reaksjonen:
Mg (OH) 2 (magnesium base) = MgO (magnesiumoksid) + 2H2O (vann)
2. samspill med syrer.I denne form av salt og vann.Eksempler:
Mg (OH) 2 (base) + 2 HCI (saltsyre) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H2O (vann)
Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovelsyre) = MgSO4 (Magnesiumsulfat) + 2H2O (vann)
3. samhandler med sure oksider.Reaksjonen produserer et salt og vann:
Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svoveloksyd) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vann)
4. Også magnesiumhydroksyd omsettes med varm konsentrert alkali-løsninger.I denne formen gidroksomagnezaty.Eksempler:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (basisoppløsning) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base svovel) = Sr (Mg (OH) 4)
Søknad:
- som et kosttilskudd laget for å binde svoveldioksid (SO2).Registrert under tegnet E528;
- som fokulyanta for rensing av avløpsvann;
- som et additiv i forskjellige vaskemidler og som en komponent i tannpasta;
- raffinering av sukker og å produsere magnesiumoksid (MgO);
Spesiell oppmerksomhet er gitt til bruk av kjemiske i helsesektoren.
magnesiumhydroksyd medisin
Det er avføringsmiddel og syrenøytraliserende, er i stand til å nøytralisere saltsyren (saltsyre, HCl) syre i magen og redusere aktiviteten av mavesaft.Imidlertid er virkningen av magnesiumhydroksid som ikke følges av forandringer i sekundær og AAR hypersekresjon av saltsyre.Dessuten fremmer stoffet peristaltikk og andre deler av tarmen.Lakserende effekten oppstår i 2-6 timer.
Indikasjoner: kronisk gastritt med økt og normal sekresjon, magesår og mage ubehag eller smerter i epigastriet, halsbrann etter røyke eller drikke kaffe eller alkohol, og forstoppelse.
Kontra: Overfølsomhet overfor magnesiumhydroksid.
Det bør bemerkes at pasienter med nyre- problemer etter ved hjelp av magnesium basen kan det dannes gipermagnemiya (dvs. overskudd av magnesium i kroppen).
også brukt i medisin algeldrat magnesiumhydroksid - et verktøy som brukes for magesår, akutt duodenitt, giperatsidnom gastritt, gastralgia, kronisk pankreatitt, halsbrann, hyperfosfatemi, eller råtten gjæring dipepsii.Dette stoffet er kontraindisert hos pasienter med overfølsomhet, Alzheimers sykdom, under graviditet eller amming.
