blynitrat - er en uorganisk forbindelse som har den følgende formel: Pb (NO3) 2.I normal tilstand er et hvitt pulver eller fargeløse krystaller.Stoffet er lett oppløselig i vann.
Fysikalske egenskaper
1. Det oppløses med varmeabsorbsjon i H2O (vann), dårlig - i aceton, samt metyl- og etyl-alkohol.
2. Danner diamagnetiske fargeløse krystaller, tetthet på 4,530 g / santimetr³.Hvert atom av Pb (bly) er omgitt av tolv atomer O (oksygen).Bond lengde Pb-O er 0,281 nm, og NO - 0127 nm.Det representerer en kubisk system.Den tilhører romgruppen PA3.Videre rekke kube ble oppnådd selv monoklin form som selv når de varmes litt løselig i H2O (vann).
3. Lead smeltepunkt er 600,65 K.
Hvordan komme blynitrat
Dette stoffet finnes i naturen.Derfor har folk utviklet flere metoder (laboratorie- og kommersiell), som er redusert til oppløsningen av bly (Pb), dets oksyd eller hydroksyd i fortynnet salpetersyre.Reaksjoner:
3PB (lead) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3PB (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (nitrogenoksid frigjøres som gass) + 4H2O (vann);
PbO (litharge) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H2O (vann);
Pb (OH) 2 (lead-hydroksyd) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) + 3H2O (vann).
for å undertrykke hydrolyse og redusere løseligheten av bly dinitrat, bør salpetersyre tas i overskudd.
også føre dinitrat oppnådd som et biprodukt ved rensing av avfallssyre, salpetersyre, for eksempel i behandlingen av bly-vismut-avfall i planter.Videre er denne forbindelse som anvendes for cyanide av gull.
Hva kjemiske egenskapene har blynitrat
1. I en vandig løsning av bly nitrat spaltes i anioner og kationer føre.Her er reaksjonen:
Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) = Pb2 + (kation bly) + 2NO3- (nitrogenoksid anion)
bly dinitrat oppløsning underkastes hydrolyse.Når en overskytende beløp NO3 dannet nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -.Dersom pH i løsningen øker, blir resultatet opprettes gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabel sammensetning.Noen av dem er markert med en solid state.
2. Ettersom bly dinitrat er oppløselig forbindelse, er det mulig å oppnå de følgende utvekslingsreaksjonen:
2 HCI (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (blyklorid utfelles) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovelsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfat utfelles) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (natriumhydroksid) = Pb (OH) 2 (lead-hydroksyd utfelles) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, utfelles) + 2NaNO3 (natriumnitrat).
Enhver kjemisk forbindelse som inneholder et kation bly (Pb + 2) reagere med en løsning der det er jodid-anion.Slik som å felle en gul-oransje farge (Pbl2, bly iodide).Det ser ut som denne reaksjonen:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellets)
samme utveksling reaksjon i fast fase.For eksempel:
Pb (NO3) 2 + 2KL (kalium) = Pbl2 (bunnfall) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
Bruk av blynitrat
- brukes som en primær råvare for produksjon av de fleste andre forbindelser Pb (bly);
- som hemmer av nylon polymerer og andre polyestere som rottegift, fototermograficheskoy papir belegg;
- siden blynitrat - er for ganske farlig sammensatt i industrielle anvendelser nå bruke andre forbindelser.For eksempel i produksjon av maling, kamper og fyrverkeri helt forlatt blyforbindelser.
- i laboratoriet av bly-nitrat anvendes som en god og bekvem kilde til dinitrogen-tetroksyd;
- relativt nylig i meget begrensede mengder av en kjemisk forbindelse som brukes i cyanide av gull.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 anvendes som et oksidasjonsmiddel for å oppnå fra ditiokarbamater isotiocyanater.På grunn av sin høye toksisitet det brukes mindre og mindre.
Security
blynitrat er klassifisert som en kategori 2A (sannsynligvis kreftfremkallende forbindelser til mennesker).Det er uakseptabelt å innånding av giftige gasser eller svelging og kontakt med hud eller slimhinner.Dinitrat ledelsen må forbli under kontroll.Forgiftning av denne kjemiske forbindelse fører til forgiftning, gliom og kreft i nyrer, hjerne og lunger.
