fargeløs gass med en skarp lukt av ammoniakk NH3 ikke bare er lett oppløselig i vann under frigjøring av varme.Virkestoffet samhandler med H2O molekyler for å danne svak alkali.Løsningen har fått flere navn, en av dem - ammoniakk vann.Forbindelsen har overraskende egenskaper, som er i ferd med å dannes, sammensetning og kjemiske reaksjoner.
Utdanning ammoniumion
Formula ammoniakk vann - NH4OH.Materialblandingen er til stede kation NH4 +, som er dannet ikke-metaller - nitrogen og hydrogen.N-atomer i et molekyl av ammoniakk er brukt for dannelsen av kovalente bindinger polare bare 3 av de 5 ytre elektroner, og ett par fortsatt ikke er blitt gjort.I en svært polarisert vannmolekyl hydrogen protoner H + er svakt bundet til oksygen, en av dem blir en donor til det frie elektronparet av nitrogen (akseptor).
dannet ammoniumion med én positiv ladning, og en spesiell type av en svak kovalent binding - donor-akseptor.For sin størrelse, lade og noen andre funksjoner den ligner på kaliumkation og oppfører seg som et alkalimetall.Uvanlig i form av den kjemiske forbindelsen reagerer med syrer som danner salter som har en stor praktisk betydning.Navnene som reflekterer særlig forberedelse og egenskapene til stoffet:
- ammoniakk vann;
- ammoniumhydroxyd;
- ammoniumhydroxyd;
- ammoniumhydroxyd.
forholdsregler må tas når du arbeider med ammoniakk og dets derivater.Det er viktig å huske på:
- Ammoniakk vann har en ubehagelig lukt.Den utstrømmende gass irriterer nasal mucosal overflaten av øyet, forårsaker hoste.
- Ved lagring ammoniakk i en løst lukkede ampuller, ampuller utgitt ammoniakk.
- kan oppdage uten instrumenter, bare ved lukt selv en liten mengde gass i oppløsning og luft.
- Forholdet mellom molekylene og kationer i oppløsning, varierer ved forskjellige pH-verdier.
- på ca 7 reduserer konsentrasjonen av giftig gass NH3, et økende antall mindre skadelig for levende organismer kationer NH4 +
Får ammoniumhydroxyd.Fysiske egenskaper
Oppløsningen av ammoniakk i vann dannes ammoniakk vann.Formel av stoffet - NH4OH, men faktum er at begge ioner er tilstede
NH4 +, OH, NH3 og H2O molekyler.I den kjemiske ionebytter-reaksjon mellom ammoniakk og vann, en likevektstilstand.Prosessen kan bli reflektert av kretsen på hvilken de motsatt rettede piler indikerer reversibilitet av fenomenet.
i laboratoriet for å oppnå ammoniakkvann utføres i forsøkene med nitrogenholdige forbindelser.Når blandet med ammoniakkvann for å oppnå en gjennomsiktig, fargeløs væske.Ved høye trykk løseligheten av gass øker.Vann lenger sender oppløst ammoniakk ved høyere temperaturer.For industrielle behov og landbruk i industriell skala får 25 prosent sammensatt når oppløst ammoniakk.Den andre metoden benytter reaksjonen av koksovngass med vann.
kjemiske egenskaper ammoniumhydroxyd
Når du kontakter de to væsker - ammoniakk vann og saltsyre - er dekket av skyer av hvit røyk.Det består av partikler av reaksjonsproduktet - ammoniumklorid.Med et slikt flyktig substans, slik som saltsyre, finner reaksjonen sted i luften.
lav-alkali-kjemiske egenskaper av ammoniumhydroksyd:
- substans reversibelt dissosierer i vann for å danne ammoniumkation og hydroksydion.
- I nærvær av NH4 + ioner er fargeløs fenolftalein svinger skarlagen, som med lut.
- kjemisk nøytralisering med syre resulterer i dannelse av ammoniumsalter og vann: NH4OH + HCl + H2O = NH4CI.
- Ammoniakk vann kommer inn i ionebytter-reaksjon med metallsalter, som tilsvarer den svak base, hvorved det dannes en vann-uløselig hydroksyd: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (blå bunnfall).
Ammoniakk vann: program i ulike sektorer av økonomien
uvanlig stoff mye brukt i husholdninger, landbruk, medisin og industri.Teknisk ammoniumhydroxyd brukes i landbruket, produksjon av soda, fargestoffer og andre produkter.De flytende nitrogengjødsel planter som finnes i lett fordøyelig form.Stoffet er ansett å være den billigste og mest effektive for perioden av inkludering i grobunn for alle avlinger.
på produksjonen av ammoniakk vann konsumert tre ganger mindre midler enn på spørsmålet om faste granulære nitrogengjødsel.For oppbevaring og transport av flytende brukt hermetisk lukkede tanker er av stål.Noen typer maling og midler for bleking håret er laget ved hjelp ammoniumhydroxyd.I hvert anlegg er det legemidler med ammoniakk - en 10-prosent oppløsning av ammoniakk.
ammoniumsalter: egenskaper og praktisk betydning
stoffer som fremstilles ved å reagere ammoniakk med en syre, blir brukt i den økonomiske aktiviteten.Saltene blir dekomponert ved oppvarming, oppløses i vann, er utsatt for hydrolyse.De inngå kjemiske reaksjoner med baser og andre stoffer.Den viktigste praktiske verdien tilegnet klorider, nitrater, sulfater, fosfater og karbonater av ammonium.
Det er viktig å observere regler og sikkerhetstiltak, arbeide med stoffer, som er sammensatt av ammonium-ion.Når lagret i lagrene av industri og landbruk bedrifter, bør gårder ikke være en kontakt av disse forbindelsene med kalk og alkalier.Hvis lekkasjesikker emballasje, og deretter starte en kjemisk reaksjon med utgivelsen av giftig gass.Alle som har å jobbe med vann og ammonium salter, må vite det grunnleggende kjemi.Lagt kravene til sikkerhetsregler som brukes stoffet bringer ikke skader på mennesker og miljø.
