faste stoffer finnes i de krystallinske og amorfe stater, og fortrinnsvis ha en krystallinsk struktur.Det er karakterisert ved korrekt plassering av partikler i nøyaktig definerte punkter er karakterisert ved periodiske tilbakefall i volumetrisk, tre-dimensjonale rommet.Hvis du mentalt koble disse punktene med rett - få plass ramme, som kalles en krystall gitter.Uttrykket "krystallinsk gitter" refererer til et geometrisk mønster som beskriver et tredimensjonalt periodisitet i å plassere molekyler (atomer, ioner) i krystallområde.
på plasseringen av partikkel som kalles gitter nettsteder.Inne i rammen er inter-node kommunikasjon.Type partikler og arten av forholdet mellom dem: molekyler, atomer, ioner - bestemme hvilken type krystallgitteret.Det er totalt fire av disse typene: ionisk, atom, molekylær og metallic.
Hvis gitteret er lokalisert ioner (partikler med en negativ eller positiv ladning), dette ion krystall gitter, preget av samme navn begrensninger.
Disse koblingene er ekstremt holdbar og stabil.Derfor, med denne type materialstruktur har en tilstrekkelig høy hardhet og tetthet, ikke-flyktig og ildfast materiale.Ved lave temperaturer, de oppfører seg som isolatorer.Imidlertid er smelting av disse forbindelser brytes geometrisk korrekt ion krystallgitter (arrangementet av ioner) og redusert styrke på grunn av.
ved temperaturer nær smeltetemperaturen, ioniske krystaller som allerede er istand til å lede en elektrisk strøm.Slike forbindelser er lett oppløselig i vann og andre væsker, som er sammensatt av polare molekyler.
ionisk krystall gitter karakteristisk for alle stoffer med ioniske bindinger - salt, metallhydroksyder, binære forbindelser av metaller med ikke-metaller.Den ioniske binding ikke har en retning i rommet, fordi hvert ion er forbundet med flere mot interaksjon kraft er avhengig av avstanden mellom dem (Coulombs lov).Ion-relaterte forbindelser har ikke-molekylstruktur, er de faste stoffer med ioniske gitre, sterkt polare, høyt smeltepunkt og koking i vandig oppløsning, er elektrisk ledende.Forbindelser med ioniske bindinger i ren form praktisk talt ikke forekommer.
ionisk krystall gitter har noen hydroxide og oksid av typiske metallsalter, dvs.Stoffer med en ionisk kjemisk binding.
tillegg av ionisk binding i krystaller er metallic, molekylær og kovalent binding.
Krystaller har en kovalent binding, er halvledere og dielectrics.Typiske eksempler på atom krystaller er diamant, silisium og germanium.
diamant - et mineral allotropic kubikk modifikasjon (form) av karbon.Krystallgitteret av diamant - kjernekraft, veldig komplisert.Nodene av en gitteratomer er forbundet ved hjelp av en meget sterk kovalente bindinger.Diamant er sammensatt av de enkelte karbonatomer anordnet i midten av tetraederet hvis topp-punkt er de fire naboatomer.Et slikt gitter er karakterisert ved en flatesentrert kubisk enhetscelle, noe som resulterer i en maksimal hardhet av diamant og et forholdsvis høyt smeltepunkt.Diamanten gitter det er ingen molekyler - og krystallen kan betraktes som en imponerende molekyl.
I tillegg atomkrystallgitteret karakteristisk for silisium fast skog, Tyskland og de enkelte elementer med silicium og karbon (silika, kvarts, glimmer, elvesand, silisiumkarbid).Generelt, representanter for krystallinske faste stoffer med relativt få atom gitter.
