gode ledere av elektrisk strøm - gull, kobber, jern, aluminium og legeringer.Sammen med dem, er det en stor gruppe av stoffer, ikke-metaller, smelter og vandige løsninger har også den egenskap ledningsevne.Denne sterke baser, syrer, litt salt, kollektivt referert til "elektrolytter".Hva er ionisk ledningsevne?La oss finne ut hva som har stoff-elektrolytter til dette vanlig fenomen.
som partikler bære kostnader?
rundt om i verden er full av forskjellige ledere og isolatorer.På disse egenskaper, organer og stoffer som er kjent siden antikken.Greske matematikeren Thales hadde erfaring med rav (på gresk - "elektron").Gni det på silke, har forskere observert fenomenet gravitasjon hår, ullfibrene.Senere ble det kjent at gult er en isolator.Dette stoffet ingen partikler som kan bære en elektrisk ladning.Gode ledere - metaller.De omfatter atomer er tilstede, positive ioner og frie, uendelig små negative partikler - elektroner.De gir overføre kostnader når strømmen er gått.Sterke elektrolytter i tørr form ikke inneholder frie partikler.Men ved å oppløse og smelte krystallgitteret er ødelagt og polarisasjonen av en kovalent binding.
Vann, elektrolytter og ikke-elektrolytter.Hva er oppløsning?
gi eller bli elektroner, blir atomer av metalliske og ikke-metalliske elementer som omdannes til ioner.Mellom dem i krystallgitteret er det ganske sterk kobling.Oppløsning eller smelting av ioniske forbindelser, slik som natriumklorid, noe som resulterer i ødeleggelse.I polare molekyler ingen relaterte eller frie ioner, de kommer i kontakt med vann.I 30-tallet av det nittende århundre, Michael Faraday oppdaget at løsninger av enkelte stoffer lede elektrisitet.Forskeren introdusert i vitenskap slike viktige begreper:
- ioner (ladede partikler);
- elektrolytter (lederne av den annen type);
- katode;
- anode.
Det finnes tilkoblinger - sterke elektrolytter, innhegninger som fullstendig ødelagt med utgivelsen av ioner.
det uoppløselige materialer og de som er lagret i den molekylære form, for eksempel sukker, formaldehyd.Slike forbindelser kalles ikke-elektrolytter.For dem, karakterisert ved dannelsen av ladede partikler.Svake elektrolytter (kull og eddiksyre, ammonium hydroxide og andre stoffer) er lav i ioner.
teori om elektrolytisk dissosiasjon
I sine arbeider, ble den svenske forskeren S. Arrhenius (1859-1927) basert på resultatene av Faraday.I fremtiden avklart situasjonen sin teori om russiske forskere I. hæler og B. Kistyakovsky.De fant at oppløsningen og smelting av ioner utgjør ikke alle stoffer og elektrolytter kun.Hva er dissosiasjon av S. Arrhenius?Dette er ødeleggelsen av molekyler, noe som fører til utseendet av de ladede partikler i oppløsninger og smelter.Den største teoretiske posisjon S. Arrhenius:
- baser, syrer og salter i oppløsningen ligger i en dissosiert tilstand.
- reversibelt distansere til ioner sterke elektrolytter.
- litt svak form av ioner.
indikator på graden av dissosiasjon av materiale (ofte uttrykt som en prosent) er forholdet mellom antall molekyler brutt til ioner, og det totale antall partikler i oppløsningen.Elektrolytter er sterke, hvis verdien av denne parameter over 30%, den svake - mindre enn 3%.
Properties elektrolytter
teoretiske konklusjoner S. Arrhenius supplert senere studier av fysiske og kjemiske prosesser i løsninger og smelter, utført av russiske forskere.En forklaring på egenskapene til syrer og baser.Den førstnevnte omfatter forbindelsene i oppløsninger av kationer som bare kan oppdage metallionene er anioner OH- partikler.-Molekyler brytes ned til negative ioner syreresten av hydrogen og protoner (H +).Bevegelsen av ionene i oppløsning og smelte - kaotisk.Vurdere resultatene av forsøket, noe som ville kreve for å samle kjeden omfatter karbonelektroder og den felles lyspære.Kontroller ledningsevnen til løsninger av forskjellige stoffer: natriumklorid, sukker og eddiksyre (de første to - elektrolytter).Hva er den elektriske krets?Denne strømkilden og lederne sammenkoplet.Med lukking av kretsen vil brenne lysere enn lyset i en oppløsning av salt.Bevegelsen av ioner blir bestilling.Anioner er rettet mot den positive elektrode og kationer - til negativ.
I denne prosess blir eddiksyre involvert i en liten mengde av ladede partikler.Sukker er ikke en elektrolytt som leder ikke.Mellom elektrodene i denne løsning vil være isolasjonslag, vil lampen ikke tennes.
kjemisk interaksjon mellom elektrolytt
Når pumpeløsninger kan observere atferden til elektrolytter.Hva er ioniske ligninger slike reaksjoner?Tenk på kjemisk reaksjon mellom bariumklorid og natriumnitrat:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formel elektrolytter kan skrives i ionisk form:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Tatt reaksjons stoffer - sterke elektrolytter.I dette tilfellet, blir sammensetningen av ionene ikke endret.Den kjemiske interaksjon mellom elektrolyttløsninger i de tre mulige tilfeller: 1. Hvis
ett produkt er en uoppløselig substans.
Molecular ligning: Na2SO4 + BaCl2 = BaSo4 + 2NaCl.
skrive sammensetningen av elektrolytter i form av ioner:
2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (hvitt bunnfall) + 2Na + 2Cl-.
2. En av de forbindelser som dannes - gass.
3. Blant produktene fra reaksjonen er en svak elektrolytt.
Vann - en av de mest svake elektrolytter
kjemisk ren vann (destillert) leder ikke elektrisk strøm.Men i det det er et lite antall av ladede partikler.Dette protoner H + og OH anioner.Dissosiasjon er underlagt et ubetydelig antall vannmolekyler.Det magnitude - ionisk produkt med vann, som er konstant ved 25 ° C.Den lar deg vite konsentrasjonen av H + og OH-.Dominerer hydrogenioner i sur løsning, hydroksydet anionet mer i alkalier.I fri - det samsvarer med antall H + og OH-.Onsdag løsning preger også pH-verdi (pH).Jo høyere den er, jo mer hydroksydioner stede.Onsdag er nøytral i pH-området i nærheten av 6-7.I nærvær av H + og OH- endring fargestoffindikatorer: lakmus, fenolftalein, metyloransje og andre.
egenskapene til løsninger og smelter av elektrolytter er mye brukt i industri, teknologi, jordbruk og medisin.Scientific substantiation lagt med en rekke fremstående vitenskapsmenn, for å forklare virkemåten av de partikler som utgjør salt, syrer og baser.Disse løsningene forekomme flere ione-utvekslingsreaksjon.De brukes i mange industrielle prosesser, elektrokjemi, galvanisering.Prosesser i levende vesener også forekomme mellom ioner i løsning.Mange ikke-metaller og metaller, for eksempel giftig atomer og molekyler som er viktig i form av ladede partikler (natrium, kalium, magnesium, klor, fosfor og andre).
