skole kjemi Kurset er et introduksjons guide til kompleks vitenskap.Fra begynnelsen, blir elevene prøver å forstå hvordan å løse design problemer.Anta at i de tidlige stadiene de har liten praktisk bruk, men hvis eleven har lært, for eksempel, hvordan du finner en rekke ikke-reagerte stoffer, kan det kvalifisere for betydelige prestasjoner.
Betrakt et enkelt eksempel på problemet, på grunnlag av hvor du kan lære å løse mer komplekse.Anta at for fullstendig forbrenning av karbonmonoksyd (II) kan måtte 11,2 liter.Hvor mange gram CO2 du klarte å få det?
1. Vi danner ligningen for reaksjonen.
CO + O2 = CO2
2. utjevne oksygen.Det er visse regler, som i de fleste tilfeller kan hjelpe deg.Begynn å plassere koeffisientene av stoffene, antall atomer som er et oddetall.I dette tilfellet, oksygenet i CO molekylet.For å si det en faktor på 2. Siden venstre dannet to karbonatomer, og den rette - en i front og deretter sette CO2 2. Dermed får vi:
2CO + O2 = 2CO2
Som du kan se, venstre og høyre side av fireoksygenatom.Karbon er også i balanse.Derfor, vi utlignet rett.
3. Neste må du finne mengden av O2.Molekylvekten besluttsomhet for studenter for tungvint og vanskelig å huske, så vi bruker en annen metode.Huske at det er en molar mengde som er lik 22,4 l / mol.Du må finne antall mol (n) inngått reaksjonen: n = V / V m I vårt tilfelle, n = 0,5 mol..
4. Nå utarbeide en andel.Mengden av ureagert oksygen i to n (CO2).Dette følger av det faktum at 0,5 mol / mol x = 1/2.En enkel forholdet mellom de to verdier har bidratt til å skape den riktige ligningen.Når vi finner x = 1, kan vi få et svar på spørsmålet om hvordan å finne en masse.
5. Tro starte tilbakekall har en annen formel: m = M * n.Den siste variabelen funnet, men hva de skal gjøre med M?Molar masse - eksperimentelt innstilt i forhold til hydrogen.At det er utpekt av bokstaven M. Nå vet vi at m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 som fikk et svar.Som du kan se, er det ikke noe vanskelig.
Denne oppgaven er veldig lett på en rekke andre.Men det viktigste - å forstå hvordan du kan finne mye.Tenk deg et molekyl av et stoff.Det har lenge vært kjent at mole har 6 x 10 23 molekyler.På samme tid i det periodiske system, der elementene er montert vekt per 1 mol.Noen ganger er det nødvendig å beregne den molare massen av stoffet.Anta M (H20) = 18 g / mol.Det vil si at ett molekyl av hydrogen har M = 1 gram / mol.Men vannet inneholder to atomer av H. Også, ikke glem om tilstedeværelse av oksygen, noe som gir oss ytterligere 16 gram.Oppsummering, får vi 18 gram / mol.
teoretisk beregning av massen vil senere være av praktisk nytte.Spesielt for studenter som forventer kjemisk verksted.Ikke vær redd for dette ordet, hvis du studerer i ikke-core skolen.Men hvis kjemien - din profil emne, er det best å ikke kjøre de grunnleggende konseptene.Så nå vet du hvordan du kan finne mye.Husk at i kjemi er veldig viktig å være konsekvent og hensynsfull mann som ikke bare kjenner noen algoritmer, men også vet å bruke dem.
