Ethvert stoff i naturen, som er kjent, består av mindre partikler.De i sin tur, er forbundet for å danne en spesifikk struktur som definerer egenskapene til et stoff.
atomkrystallgitteret karakteristisk for faststoffer, og forekommer ved lave temperaturer og høyt trykk.Faktisk er det takket være denne strukturen, diamant, metaller og andre materialer er anskaffet karakteristisk holdbarhet.
struktur av disse stoffene på molekylært nivå ser ut som et krystallgitter, er hvert atom som er knyttet sammen med sin nabo mest varige forbindelse som finnes i naturen - en kovalent binding.Alle de små elementene som utgjør strukturen, som ligger på en ryddig og regelmessige mellomrom.Representerer nettet, i hjørnene hvor atomene befinner seg, alltid er omgitt av det samme antallet satellitter, atom krystallinsk gitter praktisk talt ikke forandrer sin struktur.Det er generelt kjent at å endre strukturen av det rene metall eller legering kan kun oppvarming av det.Når temperaturen er høyere, jo sterkere bånd i gitteret.
Med andre ord, er atomkrystallgitteret nøkkelen til styrke og hardhet av materialer.Dette bør imidlertid ta hensyn til at arrangementet av atomene i forskjellige substanser kan også være forskjellig, noe som i sin tur påvirker styrkegrad.For eksempel, diamant og grafitt, har en sammensetning på samme karbonatom, i alt vesentlig forskjellig fra hverandre med hensyn til styrke: diamant - den hardeste stoffet i verden, kan grafitt exfoliate og bryte.Det faktum at i krystallgitteret til grafitt atomene er arrangert i lag.Hvert lag ligner en bie celle hvor karbonatomene er artikulert ganske svak.Denne strukturen fører til de smuldrer lagdelte blyantstifter: i tilfelle brudd av grafitt bare skrellet av.En annen ting - diamant krystall gitter som består av eksiterte atomer, dvs. de som er i stand til å danne 4 sterke bånd.Ødelegge en felles umulig.
metall gitter, i tillegg ha visse egenskaper:
1. Gitteret - en verdi som er bestemt av avstanden mellom midtpunktene av to tilstøtende atomer, målt langs kanten av nettet.Den konvensjonelle notasjon er forskjellig fra disse i matematikk: a, b, c - lengde, bredde, høyde av gitteret, henholdsvis.Selvfølgelig, størrelsen på figurene er så liten at avstanden måles i de minste enheter - en tiendedels nanometer, eller Ångstrøm .
2. To - koordinasjonstall .Indeksen, som bestemmer pakketettheten av atomer i en enkelt tabell.Tilsvarende, er dens tetthet som er høyere, jo høyere tall K. Faktisk er denne figuren representerer også antallet av atomer som er så nær som mulig, og i lik avstand fra atomet studert.
3. Grunnlag gitter .Også verdien karakteriserer tettheten av nettet.Det representerer det totale antall atomer som hører til en bestemt celle som studeres.
4. kompakthet faktoren blir målt ved å telle det totale gitteret dividert med volumet som de opptar alle atomene i den.I likhet med foregående to, reflekterer denne verdien tettheten av det studerte gitteret.
Vi har vurdert bare noen få forbindelser, som er karakteristisk for atomkrystallgitteret.I mellomtiden, et stort antall av dem.Til tross for det store mangfoldet krystallinske atom gitter omfatter enheter er alltid forbundet med en kovalent binding (polar eller upolar).Videre er slike stoffer er praktisk talt uløselig i vann og har lav varmeledningsevne.
I naturen er det tre typer krystall innhegninger: kubikk body-sentrert, flatesentrert kubisk, sekskantede tettpakket.
