kjemisk reaksjon er prosessen for transformasjon av stoffer, i løpet av hvilken tid det er en endring i deres struktur eller sammensetning.Som et resultat av denne prosessen er en overgang utgangsmaterialer eller reagenser i de endelige produktene.Til dags dato, det dannet en veldig klar klassifisering av kjemiske reaksjoner.
Beskrivelse reaksjoner ved bruk av ligninger.Tegn på kjemiske reaksjoner
Det finnes flere klassifikasjoner, som hver tar hensyn én eller flere funksjoner.For eksempel kan kjemiske reaksjoner bli separert ved å ta hensyn til:
- mengden og sammensetningen av de anvendte reagenser og sluttproduktene;
- samlede tilstand av de innledende og avsluttende stoffer (gass, væske, fast form);
- antall faser;
- arten av partiklene, som er overført i reaksjonen (ion, elektron);
- termisk effekt;
- muligheten for reaksjon i motsatt retning.
Det skal bemerkes at den kjemiske reaksjonen er vanligvis skrevet ved hjelp av formler og likninger.Den venstre side av ligningen beskriver strukturen av reaktantene og arten av deres interaksjon, og den høyre side kan se det endelige produktet.Et annet svært viktig poeng - antall atomer av hvert element på høyre og venstre side skal være lik.Bare på denne måten respektert det loven om bevaring av masse.
Som allerede nevnt, er det mange klassifiseringer.Det vil diskutere den mest brukte.
Klassifisering av kjemiske reaksjoner på sammensetningen og antallet innledende og sluttprodukter
reaksjoner forbindelser: de går inn i flere stoffer blir kombinert for å danne en mer kompleks substans.I de fleste tilfeller utføres denne reaksjon ledsaget av varme.
nedbrytningsreaksjoner: begynner reagens er en kompleks forbindelse som dannes i prosessen med oppløsningen av flere enklere stoffer.Slike reaksjoner kan enten være redoks eller oppstår uten å endre valens.
Bytte reaksjoner - er samspillet mellom komplekse og enkle substans.Prosessen er en erstatning for et atom av en forbindelse.Skjematisk kan reaksjonen vises som følger:
A + BC = AB + C
reaksjoner bytte - en prosess hvor to opprinnelige reagens som utveksles mellom delene.For eksempel:
AB + CD = AD + CB
overførings reaksjoner - er preget av overføring av et atom eller gruppe av atomer fra ett stoff til et annet.
Klassifisering av kjemiske reaksjoner: reversible og irreversible prosesser
En annen viktig egenskap av reaksjoner - er evnen til å reversere prosessen.
Såkalte vend slike reaksjonsprodukter som kan interagere med hverandre, danner de samme utgangsmaterialer.Som regel, i ligningen må vises denne egenskap.I dette tilfelle, på venstre og høyre del av ligningen la to motstående piler.
i irreversible kjemiske reaksjonsprodukter er det ikke i stand til å reagere med hverandre - i det minste under normale forhold.
Klassifisering av kjemiske reaksjoner på den termiske effekten
termokjemisk reaksjon er delt inn i to hovedgrupper:
- eksoterme prosesser, hvor det ikke er varme (energi);
- endoterme prosesser som krever absorpsjon av energi utenfra.
Klassifisering av kjemiske reaksjoner på antall faser og fase kjennetegnet
Som nevnt, er den fysiske tilstand av materie også av stor betydning for hele karakterisering av den kjemiske reaksjonen.På dette grunnlaget vanligvis skilles:
- gass reaksjoner;
- reaksjon løsning;
- kjemiske prosesser mellom faste stoffer.
Men de innledende og avsluttende produkter ikke alltid referere til noen en tilstand av aggregering.Derfor reaksjonen og klassifisert i henhold til det antall faser:
- enfaset eller homogene reaksjoner - en prosess, produktene er i samme tilstand (i de fleste tilfeller er reaksjonen forløper enten i gassfase eller i løsning);
- heterogene reaksjoner (flerfase) - reagenser og sluttproduktene kan være i ulike tilstander av aggregering.
