inerte gasser, også kjent som edel, er hovedsakelig engasjert i den åttende undergruppe av det periodiske system.De nummer seks helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) og radon (Rn).For å forstå naturen, først vurdere begrepet treghet.Treghet - en svak ekspresjon eller manglende evne til å reagere med andre kjemiske elementer.Forårsake en kjemisk reaksjon for å danne nye koblinger i slike materialer nesten umulig.
følgelig en inert gass - en sjelden monatomic edelgass med en høy treghet, noe som skyldes energi bærekraft ytre elektronskall på atomnivå.For eksempel helium i dette skallet er to elektron, og andre edelgasser - åtte.Dette forklarer deres fysiske og kjemiske egenskaper.Alle inerte gasser under normale forhold gasser er fargeløse, luktfri og dårlig oppløselig i vann.Sitt kokepunkt og smeltepunktene er økt i samsvar med økning av størrelsen av atomer.
Inntil 1962 var forskerne sikre på at alle edelgasser er helt inert.Men en kanadisk apotek N. Bartlett var i stand til å bevise det motsatte, mottok den første kjemisk forbindelse av xenon, den såkalte geksaftoroplatinat xenon.Denne forbindelsen er et orangefarget fast stoff med et krystallgitter.I fremtiden, har en rekke forbindelser blitt kraftig utvidet.
utbredelse og utdanning i naturen
I universet av edelgass helium er den vanligste, og i terrestriske forhold - argon (i volum det opptar 0,934%).I svært små mengder av inerte gasser som er i bergarter av naturgass og brennbare materialer i oppløst form, og kan finnes i olje og vann.
Under naturlige forhold kan edelgassene dannes som et resultat av forskjellige kjernereaksjoner.For eksempel, kilden til radon er radioaktive stoffer uran.Noen av disse kjemikaliene er av Kosmogeniske opprinnelse.
alle inerte gasser, i tillegg til Rawdon, har en rekke av isotoper.
Beholdning av disse gassene er ikke redusert.Bare helium sakte veldig sakte utsvevende i det interstellare rom.
Application
Inertgasser er mye brukt i elektroteknikk.Argon, i lys av den aktivitet og lav termisk konduktivitet, er brukt i en blanding med nitrogen for å fylle elektriske lamper.Fylt med argon og neon tube lys for reklame, og de lyser blått, og neon - orange-rød.
mer argon brukes i kjemiske laboratorier.I industrien har det funnet sin søknad for termisk behandling av lett oksidert metall.Argon gir en beskyttende atmosfære der du kan sveise eller kutte sjeldne og ikke-jernholdige metaller, Smelteverk av wolfram, titan, zirkonium.For å styre ventilasjonsanlegg bruke en radioaktiv isotop av argon.
krypton og xenon har enda lavere varmeledningsevne enn argon, så fylt med den elektriske lamper holdbarhet og effektivitet enn de fylt med nitrogen eller argon.
dykkere puster en blanding av helium og oksygen, som i betydelig grad kan forlenge sitt opphold under vann og dramatisk reduserer smertefulle effekter forårsaket av trykkendring under oppstigningen til overflaten.
flytende helium brukes som kjølemiddel i ulike studier, da kokepunktet for gassen er -268,9 ° C.
egenskaper til komplette treghets helium benyttes for sveising i atmosfæren, for produksjon av høyrent metall, kromatografi.Og det har skapt en høy permeabilitet lekkasje detektorer i innretningen på lavt og høyt trykk.
