ordet "valens" latinske språket («Valens») betyr "å ha makt."For første gang er det nevnt i begynnelsen av 15-tallet, men dens verdi ("narkotika" eller "extract") hadde ingenting å gjøre med en moderne tolkning.Grunnleggeren av denne ideen om valens er en kjent engelsk kjemiker E. Frankland.Det er i 1852 publisert en artikkel der ble tolket alle teorier og forutsetninger som fantes på den tiden.Det Edward Frank introduserte begrepet "koble til makt", som ble grunnlaget for læren om valens, men svaret på spørsmålet "Hvordan finne valens?" På den tiden ennå ikke var formulert.
videre rolle i utviklingen av teorien ble spilt av Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1 865).En 1866 FA Kekule i hans lærebok sitert stereokjemiske modellmolekyler kjemikalier med karbonatomet tetraedrisk konfigurasjon i form av tegninger, som ble tydelig hvordan man skal bestemme valensen av, for eksempel karbon.
moderne teori for kjemisk binding er kvantemekanisk konsepter, beviser at som et resultat av interaksjon mellom to atomer dannet et felles par av elektroner.Atomene med uparede elektroner med parallelle spinn, frastøte, og med anti stand til å danne felles elektronparet.Den kjemiske binding som dannes mellom to atomer som de nærmer seg, en delvis overlapping av elektronskyer.Som et resultat av dette mellom de to kjerner ved tetthet av elektrisk ladning, som blir tiltrukket av de positivt ladede kjerner, og dannelse av et molekyl.En slik forståelse av mekanismen for interaksjon mellom forskjellige atomer dannet ut fra teorien om kjemisk binding og valensbinding metode.Så tross alt, hvordan å bestemme valens?Det er nødvendig for å fastslå antall linker som kan danne atom.Ellers kan du si at du trenger å finne antall valenselektroner.
Hvis vi bruker den periodiske tabellen, er det lett å forstå hvordan man skal bestemme valensen av elementet med antall elektroner i det ytre skallet av atomet.De kalles valens.Alle elementene i hver gruppe (ordnet i kolonner) i de ytre skallene har samme antall elektroner.I den første gruppen av elementer (H, Li, Na, K, etc.) har en valenselektroner.Den andre (Be, Mg, Ca, Sr, og så videre) - to.En tredje (B, Al, Ga, og andre) - tre.I den fjerde (C, Si, Ge, etc.) - med fire valenselektroner.I den femte gruppe element (N, P, As, etc.) ved fem valenselektroner.Du kan fortsette videre, da det er innlysende at antallet av elektroner i det ytre skallet av elektronskyen vil være lik gruppenummeret i det periodiske system.Det er imidlertid observert for de første tre grupper av syv perioder og partalls- og oddetallsrader (perioder, og radene er anordnet i radene i tabellen).Siden den fjerde periode, og den fjerde gruppe (f.eks, Ti, Zr, Hf, Ku) av delelementer som er i liketallsrader er i det ytre skall av antall elektroner, annet enn gruppenummeret.
begrepet "valens" hele denne tiden har gjennomgått vesentlige endringer.Foreløpig er det ikke en vitenskapelig eller standardisert tolkning.Derfor er muligheten til å svare på spørsmålet "Hvordan bestemme valens?" Vanligvis brukes for metodiske formål.Valens er ansett for å være evnen til å reagere atomer for å danne molekyler med kjemiske bindinger, kovalente heter.Derfor valens kan uttrykkes i tall.
For eksempel, hvordan du finner ut valens svovelatomet i forbindelser som hydrogensulfid eller svovelsyre.For et molekyl hvor et svovelatom er bundet til to hydrogenatomer, et svovel valens av hydrogen lik to.I molekylet av svovelsyre valensen av oksygen er seks.Og faktisk, i begge tilfeller valensen numerisk sammenfaller med den absolutte verdi av oksidasjonstilstanden til svovelatomet i disse molekylene.I et molekyl av H2S sin oksidasjonstilstand er 2 (siden dannelsen av elektrontettheten er forskjøvet på grunn av et svovelatom, er det mer elektronegative).I molekylet av H2SO4 graden av oksydasjon av svovelatomet er lik seks (som elektrontettheten er forskjøvet til mer elektronegative oksygenatom).
