I naturen finnes det enkle og komplekse stoffer.Den største forskjellen mellom dem - i sin sammensetning.Således enkle stoffer inneholde atomer av elementene.Sine (enkel substans) krystaller kan syntetiseres i laboratoriet, og noen ganger hjemme.Ofte er imidlertid, for å lagre de oppnådde krystallene trenger for å skape visse betingelser.
Det finnes fem klasser, som er atskilt ved en enkel sak: metaller, halvmetaller, ikke-metaller, intermetalliske forbindelser og halogener (som ikke er naturlig forekommende).De kan være representert ved atom (Ar, He) eller molekyl (O2, O3 H2) gass.
Som et eksempel, ta en enkel substans oksygen.Dette omfatter molekyler som består av to atomer av oksygen element.Eller, for eksempel, består stoffet av jern krystaller som kun inneholder atomer av elementet jern.Historisk heter det en enkel sak for tittelen element som atomene er en del av det.Strukturen av disse forbindelser kan være molekylært og ikke-molekyl.
avanserte materialer omfatter forskjellige typer atomer, og kan dannes ved nedbrytning av to (eller flere) forbindelse.For eksempel genererer vann i spaltningen oksygen og hydrogen.Således hver forbindelse ikke kan spaltes til enklere stoffer.For eksempel, jernsulfid dannes av atomer av svovel og jern, ikke kan fordøyes.I dette tilfellet, for å påvise at forbindelsen er en kompleks heterogene atomer og inkluderer, gjelder prinsippet for den omvendte reaksjon.Med andre ord, ved hjelp av utgangskomponentene oppnås jernsulfid.
Enkle stoffene er varianter av grunnstoffer som finnes i fri tilstand.I dag, vitenskap vet mer enn fire hundre arter av disse elementene.
motsetning komplekse stoffer rett og slett ikke kan få fra andre enkle stoffer.De kan heller ikke dekomponeres i andre forbindelser.
man grunnstoff kan danne ulike typer enkle stoffer.(For eksempel, en triatomic ozon, oksygen og genererer diatomisk oksygen og karbon kan danne diamant og grafitt).Denne egenskapen kalles allotropism.Allotropiske modifikasjoner forskjellig i struktur og fremgangsmåte for plassering av molekyler i krystaller, eller sammensetningen av molekylene seg selv (atomisk) element.Evnen til dannelse av flere typer enkle stoffer på grunn av den atomære strukturen, som bestemmer hvilken type kjemisk binding, så vel som de særegenheter strukturen av molekylene og krystaller.
Alle allotropic modifikasjoner har evnen til å forvandle seg til hverandre.Forskjellige typer av enkle stoffer dannet en kjemisk element kan ha forskjellige fysiske egenskaper og forskjellige nivåer av kjemiske aktivitet.For eksempel oppviser oksygen mindre enn ozon, aktivitet, og smeltepunktet for Fulle, for eksempel mindre enn den for diamant.
Under normale forhold, vil elleve elementene enkle stoffet utgjør gasser (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, KR, Cl, He,), for de to væsker (Br, Hg), og forandre elementer - faste stoffer.
Ved temperaturer nær til rommet, er de fem metaller tar en flytende eller semi-flytende tilstand.Dette skyldes det faktum at deres smeltepunkter er nesten lik til romtemperatur.Dermed kvikksølv og rubidium smelter ved 39 grader, Frankrike - i 27, cesium - på 28, og gallium på 30 grader.
bør bemerkes at begrepet "kjemisk element", "atom", "enkel substans" må ikke forveksles.Således, for eksempel, den har en spesifikk atom, og den bestemte verdien faktisk eksisterer.Definisjonen av "grunnstoff" er vanligvis abstrakt kollektiv.Arten av de elementer som er tilstede i form av frie atomer eller kjemisk bundet.Samtidig har de samme egenskapene av enkle stoffer (aggregerte partikler) og kjemiske elementer (en spesiell type av isolerte atomer) har sine egne egenskaper.
