Niels Bohr - den berømte danske forskeren som først viste seg uforlikelighet av den klassiske fysikkens lover og atomer.I denne forbindelse, han introduserte to forutsetninger, nå kjent som Bohr quantum postulat.De er basert på en modell av atom, en gang foreslått av E. Rutherford, i henhold til hvilke han (atom) har en struktur tilsvarende strukturen til universet: elektronene i et atom er i kontinuerlig bevegelse rundt en fast partikler - kjernen.Ved første, er denne modellen anses ideelt og fullt beskrive og forklare alle erfaringer knyttet til atom.Men senere ble det klart at for å svare på spørsmålet om eksistensen av atom og dens stabilitet, er denne modellen ikke er i stand til.
Ifølge planet modellen, bevegelse av elektroner rundt en fast kjerne må nødvendigvis være ledsaget av utsendelse av elektromagnetiske bølger som har en frekvens som er lik rotasjonsfrekvensen av de negativt ladede elementer rundt sentrum.Som et resultat - den elektronenergi bør fortsette å avta, noe som igjen fører til dets større tiltrekning til kjernen.Men som erfaring viser, dette skjer ikke.Atom er den generelle stabilitet av systemet kan eksistere uten en lang periode med eksponering mot påvirkning utenfra.Utslipp av et atom kan kalles en diskret, altsåintermitterende, noe som selvfølgelig peker på det faktum at frekvensen av læring i stedet for dens varighet.Med andre ord, konkluderte forskerne at bruk av de klassiske fysiske lover for å forklare eksistensen av elektroner er umulig.
bare i 1913 introdusert av Bohr forutsetninger benyttet til å forklare et eksempel på et hydrogenatom prinsipper for stråling energi elektroner.
konklusjoner gjort av Bohr, ble empirisk bekreftet av mange forskere på den tiden.På bakgrunn av sine forutsetninger har det skapt en hel teori, som senere ble et spesielt tilfelle av kvantemekanikk.Bohrs postulater er som følger:
1. Kjernekraft system avgir energi, konvensjonelt kalles En, bare å være i kvantetilstander.Ellers (når finne atomet i stabil tilstand), er energien ikke er frigjort.
I dette tilfellet, under stabil tilstand refererer til bevegelsen av elektroner i bestemte baner.Selv om den faktiske tilgjengeligheten av akselerert bevegelse, er elektromagnetiske bølger ikke slippes ut, har atomet et kvantesprang energiverdi.
2. Den andre postulat, ofte kjent som regel frekvenser, antyder at overgangen til et atom fra en tilstand til en annen (vanligvis i en stasjonær quantum) er ledsaget av frigjøring eller absorpsjon av energi.Denne prosessen utføres i små porsjoner - kvanter.Deres verdi tilsvarer energidifferansen mellom tilstander hvor overgangs faktisk finner sted.Den andre postulat tillater oss å beregne de kjente eksperimentelle verdiene for energiene til de stasjonære tilstander av stråling frekvensen for hydrogenatom.
Bohr oppsetninger er nyttige for å forklare absorpsjon og emisjon av lys av en partikkel av hydrogen.Egentlig er det altså bekreftet når deres funn Bohr selv.Bohrs postulater har tillatt moderne forskere til å konstruere en teori om hydrogen spektrum.Det er bemerkelsesverdig at konstruksjonen av en kvantitativ teori om spekteret for det neste element - helium - viste seg å være upraktisk.
Men Bohrs postulater - fysikk, som la et sterkt fundament av murstein i kvanteteorien til denne dag er de viktigste observasjoner og konklusjoner.Spesielt var det mulig å konstruere en teori for absorpsjon og emisjon av lys som gjør på grunnlag av klassisk fysikk bare uvirkelig.
Bohrs postulater lov til å puste nytt liv inn i klassisk mekanikk.Til denne dag forblir de ubestridte innenfor rammen av kvantemekanikk.
