karbonmonoksyd-molekyl som består av en C-atom, og to O-atomer (det vil si graden av oksydasjon av karbonet som er lik 4) kalles en karbondioksyd (andre navn: karbondioksid, karbonsyre-anhydrid, karbondioksid).Dette stoffet er laget for å ta opp den molekylære formelen CO2.Den molare massen av den er 44,01 g / mol.I utseende under normale forhold, er carbondioxyd en fargeløs gass.Ved lave konsentrasjoner, har det ingen lukt ved høyere konsentrasjoner blir skarp, sur lukt.
for dette kjemikaliet er det tre aggregattilstander, som er preget av ulike verdier av tettheten:
- solid (tørris);ved 1 atm.og en temperatur på -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
- væske (karbondioksyd);ved et trykk på 56 atm.og en temperatur på 20 ° C - 770 kg / m³;
- gass;ved 1 atm.og 0 ° C - 1,977 kg / m³.
smeltetemperaturen for karbondioksyd er lik -78 ° C, temperaturen kipeniya- -57 ° C.Stoffet ble oppløst i vann: ved 25 ° C og et trykk på 100 kPa, som er lik dets løselighet 1,45 g / l.
Karbondioksyd er en naturlig kjemisk forbindelse hvor oksygenatomer i molekylet sammen med det karbonatom som er forbundet ved en kovalent binding.Et molekyl av karbondioksid er lineær og centrosymmetric.Både koblingen mellom karbon og to oksygenatomer er likeverdige (faktisk er dobbel).Molekylet er symmetrisk om sitt sentrum, slik at det ikke har noen elektrisk dipolmoment.
Karbondioksid er en av de første gass kjemiske forbindelser som har opphørt å bli identifisert med luften.I det syttende århundre, flamsk kjemiker Jan Johannes van Helmont observert at når de brente kull i en lukket beholder, er massen av den resulterende aske mye mindre enn den vanlige trekull.Egenskapene til karbondioksid ble undersøkt mer grundig i 1750 av den skotske legen Joseph Svart.
karbondioksid ved standard trykk og temperatur i atmosfæren er i en mengde på omtrent 0,04% på volumbasis.Som en del av karbonsyklusen, kjent som fotosyntesen, blir karbondioksyd absorberes av planter, alger og cyanobakterier.Som et resultat dannes vann, og karbohydrater, men denne prosessen foregår bare under påvirkning av lys.Karbondioksid er også produsert ved forbrenning av kull og hydrokarboner, i gjæringsvæsken og luft under utånding mennesker og dyr.I tillegg kastet ut fra vulkaner, varme kilder, geysirer.
Jordas atmosfære, spiller karbondioksid en betydelig rolle (absorberer og avgir stråling i det termiske infrarøde området).Det er også en kjemisk forbindelse er en viktig kilde til å redusere pH av havet: løselig i vann, danner den en svak karbonsyre: CO2 + H2O ↔ H2CO3, manglende evne til fullt ut å dissosiere til ioner.
Karbondioksid støtter ikke forbrenning og respirasjon.En tent fakkel i sin atmosfære går.Dyr og mennesker med høy CO2 konsentrasjon bukser.På 3% konsentrasjon i luft puste blir hyppigere, med 10% kommer bevisstløshet og rask død, og 20% innhold forårsaker øyeblikkelig lammelse.
Karbondioksid er anhydridet av karbonsyre, slik at den er karakterisert ved egenskapene til det sure oksyd.I laboratoriet er det fremstilles ved omsetning av saltsyre med kritt i Kipp apparat: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.I industrien er det dannet ved termisk dekomponering av kalkstein eller kritt (mindre magne eller dolomitt): CaCO3 → CaO + CO2.Produksjon av karbondioksid er et biprodukt av lav-temperatur luftsepareringsprosess til nitrogen og oksygen.I dag har vi produsert spesial generatorer for å produsere karbondioksid fra luften.Slike generatorer blir brukt for tilførsel av CO2 i veksthuset for å skape et gunstig miljø for planter.
Karbondioksid er mye brukt i kjemisk industri.Den brukes til å fremstille soda, for syntese av organiske syrer, for fremstilling av alkoholfrie drikker.Tørris brukes som et kjølemiddel, for eksempel i vin industrien.Karbondioksid atmosfære er skapt for å forhindre råte mat, de samme druer etter oppsamling og før starten av produksjonen av vin.
produksjon av karbondioksid eller flytende karbondioksid er gjennomført for å fylle sine karbondioksid brannslukningsapparater brukes til å slukke branner.Imidlertid er det umulig å slukke person en betydelig del av strålen av flytende CO2 fordamper, og temperaturen synker kraftig (som kan føre til frostskader) og CO2 konverteres til tørris.Karbondioksid er vanligvis slukke brannfarlige væsker og elektriske ledninger.Mekanismen er å stoppe strømmen av oksygen til luft branner.
