organisk kjemisk forbindelse, hvis molekyler har i sin struktur minst en karboksyl-gruppe (inneholdende en karbonylgruppe innrettet - funksjonell gruppe av aldehyder og ketoner, og hydroksyl - alkohol-funksjonell gruppe) mottok vanlig navn - karboksylsyre.Formel dem kan være representert som R-COOH, hvor R er en monovalent hydrokarbon-funksjonell gruppe.Enhver karboksylsyre, i motsetning til de fleste uorganiske syrer, svake og ufullstendig dissosiert i ioner.
Som de enkleste eksemplene maur (metan) syre H-COOH.Navnet refererer til historien om den første av sitt mottak i 1670 av røde maur engelsk naturforsker John Ray.Karboksylsyren som har to eller flere karboksylgrupper vil bli kalt disyre (eller di), tribasisk (eller tri), og så videre.Det enkleste eksempel på dette er oksalsyre og formelen C2H2O4, i et molekyl som inneholder to karboksylsyre-grupper.Som et resultat, kan du shestiosnovnoy mellittsyre (geksakarbonovuyu) syre, dens formel C12H6O12.Molekylet inneholder seks karboksylgrupper erstattes i en benzenring hydrogenatomer.
organisk syre vanligvis finner i naturen.For eksempel er geksakarbonovaya syren funnet i honning stein oppdaget i brunkull).
Det er mange viktige naturlige forbindelser i denne klassen.Disse inkluderer sitronsyre C6H8O7 (noen tilsetningsstoffer E330-E333), som først ble hentet fra saften av umodne sitroner i 1784 av den svenske kjemikeren K. Scheele.Vinsyre C4H6O6 er et tilsetningsstoff E334).Denne karboksylsyren er vidt utbredt i naturen.Det er inneholdt i den ferske saften av mange frukter.
Hvis du vurdere noen homolog serie av organiske forbindelser, i det det er regelmessige endringer av eiendommer med økende molekylvekt.Egenskapene til hver forbindelse avhenger av strukturen av molekylene, som er i hovedsak definerer deres isomeri karboksylsyrer.De første representanter for den homologe serien dannet fra maursyre inkludert eddiksyre og propionsyre er knyttet til væsker.De er preget av en stikkende lukt, og er lett løselig i vann.Senior representanter er faste stoffer som ikke oppløses i vann.
kjemiske egenskaper av karboksylsyrer blir hovedsakelig bestemt ved påvirkning av karbonylgruppen til en hydroksylgruppe.Derfor er disse forbindelser, i motsetning til de alkoholer, har en utpreget sur karakter.
eksempel i vandige oppløsninger, kan de dissosierer til ioner, noe som beviser farging væsken etter tilsetning lakmus rødt.Dette tyder på tilstedeværelsen av hydrogen kationer.Det vil si at mediet for deres vandige oppløsninger er sure (pH-verdi under 7).
Når samvirker med metaller eller baser som er i stand til å danne et karboksylsyresalt: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2 mg + H2 ↑.
Organiske syrer også inngå kjemiske reaksjoner med karbonater, tvinger kullsyre: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.
De lett reagerer med ammoniakk for å danne salter: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
sure egenskaper av organiske syrer forsterkes i nærvær av de radikale substituenter med en negativ induktiv effekt.For eksempel innvirkning av klor i eddiksyre er gradvis erstatter ett hydrogenatom kloratomer og mottak av kloreddiksyre, dikloreddiksyre, trikloreddiksyre og deretter er det en skarp økning i sine sure egenskaper.
Enhver karboksylsyre kan oppnås på flere måter.Den mest vanlige er en metode som er basert på oksidasjonsreaksjonen.Som den første ladning av reagenser alkoholer eller aldehyder.En annen fremgangsmåte for fremstilling av organiske syrer er hydrolyse av nitriler av flytende når det oppvarmes med fortynnet mineralsyrer.
