hydrokarbonderivater med ett eller flere hydrogenatomer i molekylet, substituert med -OH-gruppe (en hydroksylgruppe eller en hydroksylgruppe), - det alkoholer.De kjemiske egenskapene bestemmes av en hydrokarbonrest, og en hydroksylgruppe.Alkoholer danne en egen homolog serie, det er representativt for hver påfølgende forskjellig fra den forrige medlem for homologi forskjell tilsvar = CH2.Alle agenter i den klassen kan representeres ved formelen: R-OH.For monatomic grense kjemiske forbindelser med den generelle formel CnH2n + er 1OH.I henhold til den internasjonale nomenklatur navn kan være dannet ved å tilsette et hydrokarbon lukke ol (metanol, etanol, propanol, etc.).
Dette er en meget mangfoldig og stor klasse av kjemiske forbindelser.Avhengig av antall av -OH-grupper i molekylet, er det delt inn i en, to og så videre treverdig - flerverdig forbindelse.Kjemiske egenskaper av alkoholene også avhenge av innholdet av hydroksylgrupper i molekylet.Disse materialene er nøytral og ikke ta avstand til ioner i vann, slik som sterke syrer eller sterke baser.Det kan imidlertid være både svakt sure (reduksjon med en økning i antall molekylvekt alkoholer og forgrenede hydrokarbonkjeder), og grunnleggende (øker med økende molekylvekt og forgrening av molekylet) egenskaper.
kjemiske egenskaper av alkoholer er avhengig av typen og den romlige ordning av atomene: molekyler er kjeder med isomerer og posisjonelle isomerer.Avhengig av det maksimale antall enkeltbindinger i karbonatom (hydroksygruppe bundet til) med de andre karbonatomer (med den 1., 2 eller 3) skille primær (normale), sekundære eller tertiære alkoholer.Primære alkoholer har en hydroksylgruppe bundet til et primært karbonatom.I sekundære og tertiære - til sekundær- og tertiær hhv.Siden propanol vises isomerer som er forskjellige i posisjonen til hydroksylgruppen: C3H7-propylalkohol og isopropylalkohol OH CH3- (CHOH) -CH3.
nødvendig for å nevne noen hovedreaksjoner som beskriver de kjemiske egenskapene til alkoholene:
- Når vekselvirker med alkalimetaller eller hydroksider (reaksjon deprotonering) dannede alkoholater (hydrogenatomet er erstattet med et metallatom), avhengig av hydrokarbonrest oppnådd ved metoksid, etoksid,propoksyd og så videre, for eksempel natriumpropoksyd: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- I forbindelse med konsentrerte hydrohalogen syrer dannet halogenerte hydrokarboner: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Denne reaksjon er reversibel.Dette resulterer i nukleofil substitusjon av et halogen-ion, en hydroksylgruppe.
- Alkoholer kan oksideres til karbondioksid, opp til aldehyder eller ketoner.Alkoholer brenne i nærvær av oksygen: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Under påvirkning av et sterkt oksidasjonsmiddel (kromsyre, kaliumpermanganat, etc.) primære alkoholer omdannes til aldehyder: C2H5OH + H2O → CH3COH, og sekundær - ketoner: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehydrering Reaksjonen foregår ved oppvarming i nærvær av dehydreringsmidler (sinkklorid, svovelsyre, etc.).Dette gir alkener: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- forestringsreaksjon forløper også ved oppvarming i nærvær av dehydratiserende stoffer, men, i motsetning til den foregående reaksjon ved en lavere temperatur, og for å danne etere: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Med svovelsyre, skjer reaksjonen i to trinn.Først, en ester av svovelsyre: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, etterfulgt av oppvarming til 140 ° C og et overskudd av alkoholen fremstilt dietyl (ofte kalt svovelsyre eter): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
kjemiske egenskaper av polyoler, ved analogi med deres fysiske egenskaper avhengig av typen hydrokarbonrest, danner en molekyl, og selvfølgelig kan mengden av hydroksylgrupper deri.For eksempel, etylen-CH3OH CH3OH (kokepunkt 197 ° C) er 2 atom- alkohol er en fargeløs væske (søtlig smak), som blandes med H2O, og lavere alkoholer i alle proporsjoner.Etylenglykol, samt de høyere homologer, skriv alle reaksjonene som er karakteristiske for monoalkoholer.Glycerol-CH2OH CHOH-CH2OH (kokepunkt 290 ° C) er den enkleste representant for 3 atom-alkoholer.Det er en tykk søtt-smakende væske som er tyngre enn vann, men det er blandet i ethvert forhold.Oppløselig i alkohol.For glycerol og dens homologer er også karakterisert ved all omsetning av enverdige alkoholer.
kjemiske egenskaper av alkoholer bestemme retningen av deres anvendelse.De brukes som drivstoff (etanol eller butanol, etc.), som løsemidler i en rekke bransjer;som råstoff for fremstilling av overflateaktive midler og detergenter;polymere materialer for syntese.Enkelte representanter for denne klasse av organiske forbindelser i utstrakt bruk som smøremidler eller hydrauliske fluider, og også for fremstilling av medikamenter og biologisk aktive stoffer.
