logisk fortsettelse av den periodiske loven er klassifiseringen av uorganiske forbindelser.Som klassifisering av elementene selv, klassifisering av kjemiske forbindelser visuelt uttrykk i det periodiske system, og er derfor et legitimt mål og vitenskapelig lyd.
viktige klasser av uorganiske forbindelser: salter, syrer, syrer, baser (hydroksider).
Klassifisering av stoffer blir enklere for læring.Ganske enkelt karakterisere egenskapene til individuelle representanter for ulike klasser, hvis du vet de typiske kjemiske egenskapene til analysert klassen.
klasser av uorganiske forbindelser: oksider
oksider - forbindelser med oxygenic elementer, der sistnevnte er sluttet til atom av elementet.Faktisk er alle elementene unntatt de tre inert - argon, helium, neon - skjema oksider.
klasser av uorganiske forbindelser: oksider hydrater
aller fleste oksider direkte eller direkte forbindelse med vann, kalt hydrater oksider eller hydroksider.Gidrokisida sammensetning uttrykt ved den generelle formel E (OH) x, hvor E - et element som danner et hydroxyd, x - indikerer graden av oksydasjon i en respektive oksyder.
Avhengig av den kjemiske art av element hydrater, hydroksider oppdelt i basiske oksyder (base), amfotære oksydhydrater (hydroksider av amfotære), sure oksider hydrater (syre).Medlemskap hydroksyd til en klasse av forbindelser som er bestemt ved en plassering element i det periodiske system, som fører til den relative stabilitet av forholdet mellom elementet og den oxygenic - på den ene side, og mellom oxygenic hydrogenic og - på den andre.
klasser av uorganiske forbindelser: syre
syrer omfatter kjemiske forbindelser bestående av flere hydrogenatomer, som er i stand til å bevege seg til metallet for å danne salter.Grupper av atomer som er igjen etter spalting fra molekylet sure hydrogenatomer, kalt syrerest.
klasser av uorganiske forbindelser: salt
alter anses som produkter av delvis eller fullstendig substitusjon av hydrogenatomer og metallatomer eller OH-grupper på grunnlag ester.I noen tilfeller Hydrogen i syrer kan erstattes, ikke bare av metall, men også andre grupper av atomer som har en positiv ladning (kationer).Avhengig av sammensetning og egenskaper av saltet er delt inn i slike typer: sure, basiske medium og komplekse.
Medium (normal) salt som dannes som et resultat av den fullstendige erstatning av hydrogenatomene på metall-syre (kation) eller hydroksylgrupper på grunn av sure rester.Graden av oksydasjon av metallet og ladningen av syreresten bør vite for å være i stand til å trekke opp en formel for den midlere salt.De er forbundet med hverandre i slike mengdeforhold at saltet var elektrisk nøytral.
syresalter som oppnås ved partiell substitusjon av hydrogenatomer syrer i metallet.Syresaltene dannes bare flerverdige syre.Prosessen med syresalter av formelen er slik at den mellom salter: Målt kationisk ladning, og en syrerest, og at partiklene er bundet sammen i et forhold som ikke bryter prinsippet electroneutrality molekyler.
basiske salter som oppnås ved partiell substitusjon av OH-gruppene av baser eller hydroksyder av amfotære i sure rester.Formel basiske salter bestå av rester mnogokislotnyh baser eller amfotære hydroksyder, delvis tapt hydroksylgrupper og syrerester.Som i alle tidligere versjoner må alltid holder seg til prinsippet om elektrisk nøytralitet.
