første gang et slikt konsept som en kovalent binding kjemikere snakket etter åpningen av Gilbert Newton Lewis, som beskrev den obligasjonen som en sosialisering av de to elektroner.Nyere studier har beskrevet, og prinsippet om en kovalent binding.Ordet kovalent kan sees innenfor rammen av kjemien som evnen av atomer til å danne bindinger med andre atomer.
Her er et eksempel:
Det er to atomer med små forskjeller i elektro (C og CL, C og H).Som regel atomene, strukturen av elektronskall som er så nær som mulig til strukturen i elektronskallet av de edle gasser.
Når disse betingelser er tiltrekningen av kjerner av disse atomer til elektronparet som er felles for dem.Da elektronskyer er ikke bare lagt oppå hverandre, som i ionisk binding.Den kovalente binding gir en sikker forbindelse mellom to atomer på grunn av det faktum at elektrontettheten distribueres og modifisert energi til systemet, som er forårsaket av "tilbaketrekkingen" i inter plass av et enkelt atom elektronskyen av en annen.Jo mer omfattende gjensidig overlapping av elektronskyer er forbindelsen ansett å være mer holdbare.
Derfor kovalent binding - er utdanning, som oppsto gjennom gjensidig sosialisering av to elektroner som tilhører to atomer.
Vanligvis stoffer med en molekyl gitter er dannet ved en kovalent binding.Karakteristisk molekylstruktur smelter og koker ved lave temperaturer, dårlig vannoppløselighet og lav elektrisk ledningsevne.Ut fra dette kan vi konkludere med at kjernen i bygningselementer som germanium, silisium, klor, hydrogen - kovalent binding.
egenskaper er karakteristiske for denne type tilkobling:
- metning. Under denne eiendommen er vanligvis forstått det maksimale antallet tilkoblinger som de kan etablere bestemte atomer.Bestemt av den som kan være involvert i dannelsen av kjemiske bindinger antall av det totale antall atomer i orbitaler.Valensen av atom, på den annen side, kan bestemmes ved antallet allerede anvendt for dette formål orbitaler.
- Orientering .Alle atomene har en tendens til å danne en sterkest mulig binding.Maksimal styrke oppnås i tilfelle av sammentreff av den romlige orientering av elektronskyer av to atomer, som de overlapper hverandre.Videre er det en egenskap ved en kovalent binding som en skyvekraft virkning på det romlige arrangement av molekyler av det organiske stoff som er ansvarlig for deres "geometrisk form".
- polarizability. Grunnlaget for denne stillingen er forestillingen om at det er en kovalent binding av to typer:
- polar eller ikke-symmetrisk.Kommunikasjon av denne type kan danne bare atomer av forskjellige typer, d.v.s.de som elektro varierer sterkt, eller i tilfeller hvor den totale elektron par asymmetrisk delt.
- upolart kovalent binding finner sted mellom atomene, er den elektro hvorav nesten lik, og elektrontetthetsfordelingen jevn.
I tillegg er det visse kvantitative egenskaper ved kovalent binding:
- bindingsenergien .Denne parameteren karakteriserer polariteten av obligasjonslånet i form av sin styrke.Under energi menes den varmemengde som var nødvendig for å bryte bindinger mellom to atomer, så vel som mengden av varme som er blitt avsatt på deres knutepunkt.
- Under forankringslengde og molekyl kjemi refererer til lengden av linjen mellom kjernen av to atomer.Dette alternativet er også karakteriserer styrken på bindingen.
- dipolmoment - verdi som karakteriserer polariteten til valensbinding.
