Alle elementer vanligvis presentert i kjemien i det periodiske system: anordnet rader (perioder og rader) og kolonner (tilsvarende gruppe) tabellen basert på økende atommasse.Oppdagelsen av den periodiske loven gjelder for 1 869 og utvilsomt tilhører den russiske vitenskapsmannen kjemiker - Dmitry Ivanovitsj Mendelejev.Mens mange utenlandske kilder ved siden av navnet er nevnt navnet på Yuliuas Lothar Meyer, som, ifølge dem, et år senere (men uavhengig) har utviklet et slikt system.Nøkkelen til suksess for langsiktig innsats i den russiske kjemikeren var erkjennelsen av at tidligere forsøk av andre forskere mislyktes, som mange av de kjemiske elementene har ennå ikke blitt oppdaget, så han forlot sitt bord for sine stillinger.
Periodisk Law, vises som en periodisk tabell, horisontalt delt inn i sju perioder.De betegnelser for første, andre og tredje periode faller sammen med den samme serie med romertall: I, II, III.Av den fjerde, femte og sjette oppdelt i like og ulike rader er identifisert med romertall: IV, V, VI, VII, VIII og IX.En syvende perioden sammenfaller med X neste.Vertikal atten kolonner eller søyler alle elementer fordelt på de åtte grupper.Hver gruppe av første til syvende delt i to kolonner representerer de primære og sekundære undergrupper.Den åttende gruppen består av fire undergrupper.Videre to celler med kjemiske elementer i den tredje gruppen - lantan og actinium - skjule rader, henholdsvis kalt lanthanider (58 til 71 tall) og actinides (90 til 103 nummer).
I den første perioden, bare to representant: hydrogen og helium.Den andre og tredje omfatter åtte kjemiske elementer.Av den fjerde, femte og sjette er lange, siden hver inkludert atten synlige elementer, er fordelt som følger: i partallsrader inneholde ti og åtte merkelig.Men gitt lantanidene, den sjette perioden, inneholder trettito kjemiske elementer, inkludert fjorten skjult.Sjuende periode er også lang, har han atten, fire av dem synlige, og fjorten (actinider) er skjult.Elementene i oddetallsradene i det fjerde, femte og sjette perioder er undergrupper av (b), og liketallsrader er inkludert i hoved undergruppene (a), sammen med de som hører til den første, andre, tredje og syvende perioder.
periodisk lov sier at alle elementer innenfor den samme gruppen variere betydelig likhet med hverandre og skiller seg markert fra de som er en del av andre grupper.For eksempel, i gruppen Ia, med unntak av hydrogen, omfatter metaller med valens kjemisk pluss 1, mens i gruppe Vlla, bortsett Astat, alle elementer er de ikke-metaller, som er forbindelser generelt har en valens på minus 1. I dag periodisk lov representert ikke baretabell.Matematisk uttrykk, har han ikke, men det er en uttalelse at egenskapene til alle grunnstoffer, og egenskapene til enkle stoffer og komplekse forbindelser som det er en del, har en periodisk avhengighet av ansvaret for kjernen av et atom.
sikt periodisitet ble først foreslått av Mendelejev, til tross for at i det siste har det vært forsøk på forskere fra ulike land en eller annen måte å klassifisere visse kjemikalier.Men det var han som la merke til at når du legger dem i rekkefølge av økende atommasse, tilhører hvert element i den åttende likne de av den første.I 1869, er den første versjonen av bordet (på den tiden var kjent bare 60 elementer) fortsatt svært forskjellig fra den moderne utseende, visualisere periodiske lov.Over tid har det gjennomgått noen endringer, som inkluderte tillegg av nye, senere funn av kjemiske elementer.Men det er ikke bare ødelagt ideen om periodisitet av kjemiske egenskapene til atomer, som guidet den store russiske kjemiker, men hver av dem bekreftet loven formulert av våre forskere.
Åpne russisk vitenskaps periodisk lov og lage på sin basis det periodiske systemet har blitt en pålitelig fundament av moderne kjemi.Hva gjør Mendelejev korrigert noen av atomene sin masse og forutså eksistensen av tre av naturen ennå uoppdagede elementer som senere ble eksperimentelt bekreftet, og ble oppdaget gallium, scandium og germanium.Alt dette har ført til den universelle anerkjennelse av det periodiske system.Verdien av den periodiske lov kan ikke understrekes nok, siden dette funnet var av stor betydning i utviklingen av kjemi.
