Elektrokjemisk korrosjon - den vanligste typen brudd på integriteten av metallkonstruksjoner.Dette betyr ikke nødvendigvis fordype elementene i elektrolytten.Ofte nok av en tynn film på overflaten av materialet.
Elektrokjemisk korrosjon av metaller forekommer i større grad som et resultat av den utbredte bruk av teknisk og hushold salt (klorid, kalium og natrium).Oftest er disse stoffene brukes om vinteren for å raskt fjerne is og snø fra gatene.Mest av alt, som praksis viser, og dermed påført skaden jordiske kommunikasjon og bakketransport.
Elektrokjemisk korrosjon er observert på deler av maskiner, strukturer, enheter som er i forhold med jord, grunnvann (sjø eller elv), atmosfæren i de løsninger og tekniske formål, under påvirkning av smøre, kjøling produkter.
kan provosere ødeleggelse av bortkommen strømninger, som oppstår i lekkasjestrøm del av den elektriske kretsen til jord eller vann, og deretter - i de strukturelle elementene.Hvor den omvendte utgang (fra metaller i jord eller vann), er det ødeleggelse av deler - elektrokjemisk korrosjon.Oftest streif strømninger dannes på steder der den bevegelige overflaten transport (trikk, lokomotiver på elektrisitet).Samtidig viser undersøkelser at en ampere per år er i stand til å oppløse 33,4 kg bly, sink og 10,7 kg, 9,1 kg av jern.
ofte er involvert i utviklingen av ødeleggelse av flere faktorer.
Elektrokjemisk korrosjon er en spesiell prosess.Legering (eller uavhengig materiale) mister en del av de eksisterende atomer.De (atomene) er i form av ioner som beveger seg i den elektrolytiske oppløsning.I stedet for den tapte metallpartikler synes elektroner, som belaster vesentlig negativ ladning.Dette elektrolytten har en positiv ladning.Dermed danner galvanisk korrosjon et galvanisk par.Redoksreaksjonen er mer bidrar til kjemisk heterogenitet av materialstrukturen.Skjerpende faktorer i dannelsen av anoder og katoder er også områder av permanent deformasjon, mangel på ensartethet i belegging av metallet med en beskyttende film.
observere ødeleggelse av deler og kan være hjemme.Dette krever tre nagler, tre glass med saltvann (salt, oppløst i vann), en liten del av sink, kobbertråd (isolasjon bør fjernes).
første spikeren faller i et glass med en saltblanding.Den andre bør være å feste ledningen og også satt i løsning (den andre koppen).Den tredje spikeren er utelatt i den tredje beholder.La virke i to eller tre dager.Etter denne perioden vil alle tre bli feiret negler rust.Men i verste tilstanden vil spikre wire, i beste fall - med sink.Denne forskjellen er relatert til evnen til forskjellige metaller gi fra seg elektroner.
å beskytte materialet brukte metoden for å endre sin kapasitet.Det skal bemerkes at teknikken ikke er assosiert med isolasjon.Som beskyttelse er brukt katode (anode) metoden.
Denne beskyttet struktur er vanskeligstilte (f.eks jord) miljø koblet til katoden (negativt ladet elektrode) av elektrisk kraft.Dermed blir elementet katoden.I det samme medium ble lagt og den gamle elementet ved å feste den til anoden fra en ekstern kilde.Etsende prosess fører til ødeleggelse av gammelt metall som blir en anode.
Det er også en form for beskyttelse og slitebanen.I motsetning til det ovenstående, gir denne utførelsesform ved bruk av en spesiell anode - beskytter.Den blir brukt som en mer aktiv enn den beskyttede konstruksjon, metall.I prosessen med spenningskorrosjon beskyttelses utfører oppgaven med anoden (positiv elektrode) og ødelagt, forhindrer brudd på integriteten i de beskyttede deler.
