individ eller aggregat tilstand av materie preget av sine spesifikke egenskaper under bestemte betingelser (trykk og temperatur).Det vil si, det kan være et fast, flytende eller gassformig.Endre aggregering tilstander av materie fører til en endring i sine fysiske egenskaper (tetthet, entropi, fri energi).Å være i fast form, kan det opprettholde en fast volum og form.Slå til væske på samme volum, endrer den form, tilpasning til fartøyet eller container.Å være i gassform, er det ikke et stoff beholder ikke bare den form, men også den mengde, som ekspanderer og fyller hele rommet.
eksempel kan staten aggregering av vann være fast, flytende eller gassform.I denne kjemiske formel (H2O) og det molekyl som har (to hydrogenatomer og ett oksygenatom) ikke endres.Ved temperaturer mellom 0 ° C og lavere enn den er i fast tilstand kalles is.Fra 0 ° C til 99,944 ° C er fargeløs (for mindre volum) av en klar væske, lukt- og smakløst.Ved en temperatur på 99 944 ° C går over i gassfase og kalles damp.Dette eksempelet viser at staten saken forandrer seg med miljøforhold.I dette tilfellet er nesten ingen endring omgivende trykk, men en endring i temperatur, smelter isen ved 0 ° C og omdannes til vann, og som koker ved 99 944 ° C og fordamper, blir til damp.
vann, man kan si, er forskjellig i sine egenskaper, er i forskjellige tilstander av aggregering.Tettheten av is er lik 0,917 g / cc, flytende vann under standardbetingelser 0,9982 g / cc, vanndamp (også under standardbetingelser) - mindre enn 0,001 g / cc.Dynamisk viskositet av vann ved temperaturen i smeltende is (frysepunktet til vann) er lik: μ = 1793 · 103 Pa * s, og 20 ° C, dynamisk viskositet av vann er: μ = 1003 · 10ˉ³ Pas.Dermed staten av materie og dens egenskaper endres ved faseovergangen.Denne overgang er karakterisert ved et smeltepunkt (fast stoff blir flytende) lik krystalliseringstemperaturen (væske størkner) og koke (væske flyter ut gass) lik kondensasjonstemperaturen (gassen blir flytende).
Det bør understrekes at staten saken avhenger av dens sammensetning.For eksempel, under identiske ytre betingelser, forskjellige stoffer forskjellig i deres egenskaper.Under normale forhold, vann H2O - det er en væske.Hydrogen H2 og oksygen O2 - er gasser.Jern Fe -, fast stoff (smeltepunkt 1538,9 ° C, kokepunktet til 2860,9 ° C).Men samme tilstand av aggregering for ulike stoffer kan ha noen likheter.
eksempel for gass, typisk, lave intermolekylære krefter.Derfor er deres molekyler separeres fra hverandre ved store avstander.Som et resultat av gassene er i stand til å krympe sterkt.Gassmolekylene er i konstant bevegelse, og trafikken er kaotisk.Det er dette som forklarer evnen av gasser jevnt fyller hele volumet, forutsatt at den: gasser ta formen og volumet av beholderen i hvilken de befinner seg.
væske mellom gasser og faste stoffer inntar en mellomstilling.Ettersom temperaturen øker, blir de mer lik gasser, men med synkende temperatur, er de mer som faste stoffer.Flytende molekylene tettere arrangert gjennom fremtredende krefter tiltrekning mellom dem.X-ray studier har vist dem at de har noen barnelærdom ligner krystallstruktur.
faste stoffer er alltid visse former og volumer.Å endre dem, må du bruke krefter, som molekyler, atomer og ioner er sterkt knyttet.Partiklene av fast materiale kan ikke bevege seg fritt som bevare den relative stilling av likevekt og i nærheten av midtpunktene utføre bestilt svingninger.Vi vet to tilstander av faste stoffer - krystallinske og amorfe.Krystallene er kjennetegnet ved visse siste form for dem.For eksempel, natriumklorid, NaCl krystaller ligner form av en kube, kaliumnitrat KNO3 - prisme og så videre.Strukturen av amorfe - det tilfeldig sagregatirovannye molekyl.I motsetning til krystallinsk stoff som smelter ved en bestemt temperatur, karakterisert ved amorft bredt smeltetemperaturområde.Noen ganger de blir behandlet som en væske med en svært høy viskositet.Som forholdene endrer seg, der det skjer en herdemiddel, kan det skje, som i den krystallinske og amorfe tilstand.
fysiske tilstand av materie er ofte beskrevet som en plasma eller flytende krystaller.Men dette er ikke riktig definisjon.Problemet krever en egen og mer detaljert studie, så i denne artikkelen ikke er påvirket av tilstanden i saken.
