svovel fordelt i jordskorpen, blant andre elementer tar sekstende plass.Den finnes i fri tilstand, og i bundet form.Ikke-metalliske egenskaper er karakteristisk for denne grunnstoff.Det latinske navnet «Svovel», er betegnet med S. Elementet tilhører forskjellige ione forbindelser som inneholder oksygen og / eller hydrogen-formene mange stoffer som tilhører klassene av syresalter og flere oksider som hver kan bli referert til som en svovel-oksyd med tillegg avtegn som representerer valens.Oksydasjonstilstand, som det vises i ulike forbindelser 6, 4, 2, 0, -1, -2.Kjente svoveloksider med forskjellige oksidasjonstilstander.Den vanligste - det dioksyd og svoveltrioksyd.Mindre kjent er karbonmonoksid, svovel og høyere (med unntak av SO3), og de lavere oksyder av dette elementet.
karbonmonoksid svoveloksider
uorganiske forbindelser som kalles svoveloksidet II, SO, i utseende stoffet er en fargeløs gass.I kontakt med vann vil det ikke oppløses, og reagerer med det.Dette er en svært sjelden forbindelse som finnes bare i fortynnede gassmiljøet.SO termodynamisk ustabilt molekyl omdannes utgangspunktet S2O2, (kalt disulfur svoveldioksid eller peroxide).På grunn av den sjeldne forekomst av svovel ved forbrenning i atmosfæren og lav stabilitet av molekylet er vanskelig å fullt ut identifisere faren for at substans.Men i kondensert eller mer konsentrert form oksid forvandler den til peroxide som er relativt ikke-giftig og etsende.Denne forbindelsen er også svært brannfarlig (minner om denne egenskapen metan), erholdt fra forbrenning av svoveldioksid - en giftig gass.Svoveloksidet ble funnet rundt to Io (en av Jupiters måner) i atmosfæren til Venus og i det interstellare mediet.Det antas at på Io, er det et resultat av vulkanske og fotokjemiske prosesser.Grunnleggende fotokjemiske reaksjoner er som følger: O + S2 → S + SO og SO2 → SO + O.
Svoveldioksid
svoveloksidet IV, eller svoveldioksid (SO2) er en fargeløs gass med en kvelende stikkende lukt.Ved en temperatur på minus 10 C, går den inn i en flytende tilstand og ved en temperatur på minus 73 C stivner.Ved 20 ° C i 1 liter vann oppløses ca 40 volumer av SO2.
Dette svoveloksyd oppløses i vann, dannes svovelsyrling, som er dens anhydridet: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Den kommuniserer med baser og grunnleggende oksider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O og SO2 + CaO → CaSO3.
for svoveldioksid og karakteristiske egenskaper av oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.Det blir oksydert ved hjelp av atmosfærisk oksygen til svoveltrioksyd i nærvær av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3.Med sterke reduksjonsmidler slik som hydrogensulfid, spiller rollen som et oksidasjonsmiddel: H2S + SO2 + H2O → S.
Svoveldioksid brukes i industrien hovedsakelig for produksjon av svovelsyre.Svoveldioksid er produsert ved å brenne svovel eller jern svovelkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
svovelsyreanhydrid
svoveloksider VI, eller svoveltrioksyd (SO3) er et mellomprodukt, og har ingen selvstendig betydning.I utseende er det en fargeløs væske.Det koker ved en temperatur på 45 C og under 17 C blir en hvit krystallinsk masse.Denne høyere svovel oksyd (med en grad av oksidasjon av svovelatomet + 6) ved forskjellig hygroskopisitet.Med vann, dannes det svovelsyre: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Oppløst i vann, avgir store mengder varme, og hvis det ikke legger gradvis, når et stort antall oksyd, kan det eksplodere.Svoveltrioksyd er lett oppløselig i konsentrert svovelsyre for å danne oleum.Innholdet av SO3 i oleum er 60%.For dette svovelforbindelsen er karakterisert av alle egenskaper for et surt oksyd.
høyere og lavere svoveloksider
høyere svoveloksider er en gruppe kjemiske forbindelser med formelen SO3 + x, der x kan være 0 eller 1. monomerisk oksid SO4 inneholde peroksogruppen (OO) og er karakterisert somoksyd SO3, graden av oksydasjon av svovel 6.Dette svovel oksid kan fremstilles ved lave temperaturer (under 78 C) i reaksjons SO3 og atomært oksygen eller fotolyse av SO3 i blanding med ozon.
Lavere svoveloksider utgjør en gruppe av kjemiske forbindelser, som omfatter:
- SO (svoveldioksid og dens dimer S2O2);
- S2O;
- svovel monoxides SnO (er cykliske forbindelser bestående av ringer som er dannet av svovelatomer, hvor n kan være fra 5 til 10);
- S7O2;
- polymere svoveloksider.
interesse for lavere svoveloksider økt.Dette skyldes behovet for å studere deres innhold i terrestriske og utenomjordiske atmosfærer.
