silikater (fra det latinske ordet «Silex» oversatt som "stein") er salt av syren metasilicic H2SiO3.For eksempel, natrium-silikat, hvis kjemiske formel er skrevet som følger: Na2SiO3.Et annet navn for salt - natriummetasilikat.Den molare massen av stoffet er lik 122,06 g / mol.Utseende - hvite opake krystaller med en grønnaktig skjær.Densiteten var 2,4 g / cm3.Purity har en brytningsindeks som er lik 1,52.Smeltepunkt - pluss 1 088 ° C.Stoffet er oppløselig i vann og uoppløselig i alkohol.En fortynnet vandig løsning har unike egenskaper: nedsenket i en fersk lagt egg kan lagres i opptil ni måneder i romtemperatur.Natriumsilikat er stabile i nøytrale og alkaliske medier, og den sure anion SiO3- reagerer med H + kationer for å danne kiselsyre.
silisiumdioksid (også kalt silika eller kiselsyreanhydrid) er den mest stabile forbindelse som forekommer naturlig i form av kvarts.Det står for 12% av massen av jordskorpen.Kvarts forurenset med urenheter er en vanlig sand, som dannes på grunn av ødeleggelse av bergarter.Under innvirkning av alkali på silika kjemiske reaksjon: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.Resultatet er et salt av kiselsyre - natriumsilikat.Hydrolyse av salt (dekomponering med vann) følger ordningen: 2Na2SiO3 + H2O → Na2SiO5 + 2NaOH, og dannet dvumetasilikat natrium.Med en reduksjon i konsentrasjon av oppløsningen, går hydrolysen lett.Den 1N.hydrolysert oppløsning av 14% salt i 0,1N.- 28% til 0,001% - 32%.Hydrolyse dvumetasilikata natrium strømmer allerede svakere.
Natriumsilikat er dannet ved interaksjon av silisium med alkali: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2.En slik reaksjon kan finne sted med svake baser, og er svært lett med vann i nærvær av selv små mengder av anioner OH-: nok spor av lut trukket ut fra glasset.Ettersom natrium-metasilikat som dannes er et salt av en svak metakiselsyre, i fortynnet oppløsning, er det nesten fullstendig hydrolysert, konsentrasjonen av OH-ioner i reaksjonsblandingen er ikke redusert, slik at det hele kommer ned til dekomponeringen av silisium vann.Tilstedeværelsen av spor av alkali er katalysatoren.Fra 0,63 kg silicium erholdt på denne måte en m3 av hydrogen, mens jern vil kreve nesten 4 ganger mer.I industrien
forskjellige merker av natriumsilikat, karakterisert ved at forholdet mellom SiO2 og Na2O.Den kan variere fra 2: 1 til 3,75: 1.Sorter med et forhold på 2,85: 1, og nedenfor er antatt enkel.De med et høyere forhold er karakterisert som "nøytral".Natriumsilikat i form av vandige konsentrerte løsninger er flytende eller oppløselige glass.Men sammen med Na2SiO3 ved foreliggende vannglass og andre silikater av natrium, så blir den vanligvis uttrykt ved sammensetningsformel, er det omtrentlige, Na2O • nSiO2, hvor n = 2 ÷ 4.Den gradvise fjerning av SiO2 (vanligvis ved langvarig lagring) fører til en tåke eller vannglass til konverterings ganger gelatinøs masse.Derfor blir den holdt i laboratoriet i beholdere lukket med gummipropper som kortikal eller glass til halsen ganske enkelt limes.
Natriumsilikat anvendes i produksjonen av vaskemidler.Årlig produksjon av flytende glass i hundretusener av tonn.Den brukes til å styrke jord under konstruksjon (for eksempel beskyttelse av betonggulvsparkel mot slitasje) er, i tillegg til andre midler, for eksempel natriumtripolyfosfat anvendes i mange industrier (både av salt, for eksempel, anvendes for vann mykning).Impregnering Na2SiO3 bil konkrete veier reduserer deres slitasje.
behandling av tre eller annet materiale for å beskytte mot brann (for eksempel bygging eller teaterkulisser).Ofte fungerer som et grunnlag for ildfaste sement eller papir lim.Enkel komposisjon kitt egnet for liming porselen og glass.De kan fremstilles ved å blande (i en deig konsistens) kritt med flytende glass.Blandingen stivner raskt og blir hvitt og veldig fast grunn.
av sement, blandet med flytende glass, trenger raskt herding kitt, som brukes for liming steiner.Blandingen av natriumsilikat med sagflis anvendes for å fylle rommet mellom de doble vegger av noen datamaskin.Dette gjør dem mer brannhemmende, og fungerer også som ekstra beskyttelse mot åpning ved hjelp av en acetylen fakkelen på grunn av tett røyk og alarm.
