Alle kjemikalier er sammensatt av molekyler, som er de minste partiklene.De er elektrisk nøytral og er sammensatt av atomer, som er knyttet sammen av kovalente bindinger.Evnen til atomer av kjemiske elementer for å danne molekyler i et visst antall koblinger er kalt valens.I forbindelse med fremveksten og utviklingen av teorien om kjemiske bindinger dette konseptet har gjennomgått betydelige endringer og har nå ingen klar vitenskapelig tolkning, som hovedsakelig brukes i undervisningsøyemed og er ofte identifisert med graden av oksidering.Hvis et molekyl - er den minste partikkel av saken, er atomet den minste udelelige partikkel av et grunnstoff.Atom er også elektrisk nøytrale partikler på midten er kjernen består av positivt ladede protoner, og rundt den er en sky av elektroner (negativt ladet).Slik det er balansert den positive ladningen av kjernen negativt ladede elektroner.For å forstå hvordan å bestemme graden av oksidering, og hva det er nødvendig å vurdere strukturen av molekyler av spesifikke stoffer.
Molekylet av hydrogenklorid (HCl) mellom hydrogen og klor, er det en vanlig par av elektroner.Den hydrogenatom har en proton og en elektron.Kloratomet har 17 protoner og elektroner 17, en av de syv elektroner i det ytre skallet elektrontettheten har slått seg sammen med en elektron av hydrogenatom, danner således en elektronparet: H: Cl.Molekylet dannes H2S 2 svovelatom elektronpar delt med de to hydrogenatomer: H: S: H. Slik å bestemme graden av oksydasjon av elementet, for eksempel klor og HCl i molekylet hydrogen og hydrogen svovel i molekylet H2S?Valens gir en indikasjon på en mengde av obligasjoner i molekylet dannes eller elektronparene, men viser ikke sin fortrengning.
antas at elektronene av atomer i et molekyl er kombinert i elektronpar som er forskjøvet til den mest elekrootritsatelnomu atom.Hydrogen og klor i HCl kan starte en kommunikasjon, som er forskjøvet til en klor, siden det er det mest elektronegative.Således er hydrogenoksidasjons pluss 1, mens klor - minus 1. Hvert hydrogenatom i molekylet H2S kommer i kontakt med en svovelatom, som i sin tur har to bindinger.Begge elektronpar i dette tilfelle forskyves til et svovelatom.Derfor, oksidasjon av hydrogen pluss lik 1, og svovelatomet - negativ 2. Slik bestemme graden av oksidasjonsmiddel, for eksempel HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Graden av oksydasjon av en enkel eller sammensatt substans er alltid 0, som stoffet består av molekyler eller atomer, og de er elektrisk nøytral.Følgelig er graden av oksydasjon av det element som finnes i molekylet.
For eksempel med underklorsyrling kan vurdere hvordan man kan fastslå graden av oksidasjon av et atom Cl.HClO i molekylet, som i molekylet i hvilken som helst av de hydrogen er alltid (bortsett fra hydrider) er karakterisert ved at oksidasjonstilstanden pluss en, og oksygen alltid - oksydasjon minus 2 (med unntak av barium-peroksyd og oksygen-difluorid).Siden molekylet i seg selv ikke har noen ladning, er det mulig å skrive ligning (1) + x (- 2) = 0. Denne ligning må løses: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Således viser det seg at graden av oksydasjon av Cl per molekyl av underklorsyrling pluss lik 1. Dette eksempelet viser hvordan man skal bestemme graden av oksydasjon av en bestemt element i et molekyl.Først av alt, er de kjente verdiene anordnet elementene, valensen eller oksydasjonstilstand som ikke varierer.
således graden av oksydasjon kalles den nominelle verdien av (formelle ladningen til et atom i et molekyl) som brukes til å skrive ligninger reaksjoner forbundet med oksydasjon eller reduksjon av forskjellige stoffer.Denne verdien er lik antallet av par av elektroner, som er fullstendig forskjøvet mot den elektro molekyler av kjemiske elementer.Graden av oksidasjon er registrert på symbolet på atom.Denne oppføringen viser hvordan man skal bestemme graden av oksydasjon av et spesielt element i et molekyl av et stoff.For eksempel, en plate (Na + 1CL-1) skal være forstått at i molekylet av salt oksydasjon natrium pluss en, minus en, og klor, for eksempel: (1) + (-1) = 0. I molekyl av kaliumpermanganat (K+ 1mn + 7O-24) for kalium pluss 1 til pluss 7 av mangan, oksygen minus 2, som er: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. I molekyl av salpetersyre (H+ 1 N + 5O-23) plus en, hydrogen, nitrogen pluss 5 for oksygen minus 2, og molekylet er elektrisk nøytralt som helhet: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. I molekylet av nitrøsesyre (H + 1 N + 3O-22), pluss en for hydrogen til nitrogen, pluss tre, oksygen minus 2, siden ladningen av molekylet er lik null, da: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. I eksemplet med nitrogen viser at dette atom kan ha en rekke forskjellige stoffer, oksydasjon av pluss eller minus 3 til 5 (med et intervall på en enhet).
