oksyd eller oksyder kjent som forbinder de forskjellige elementer med oksygen.Nesten alle disse elementer danner forbindelser.Klor, så vel som andre halogener, karakterisert ved forbindelser positiv oksidasjonstilstand.Alle klor oksider er svært flyktige stoffer, noe som er typisk for oksyder av halogener.Fire kjent stoff hvis molekyler inneholder klor og oksygen.
- gassformige forbindelser fra gul til rødlig farge med en karakteristisk lukt (som minner om lukten av gass Cl2) - Klor oksid (I).Kjemisk formel Cl2O.Smeltepunkt minus 116 ° C, kokepunktet til + 2 ° C.Under normale forhold, er dens tetthet lik 3,22 kg / m³.
- gul eller orange-gul gass med en karakteristisk lukt - klor-oksyd (IV).Kjemisk formel ClO2.Smeltepunkt minus 59 ° C, kokepunkt 11 ° C pluss
- rød-brun væske - klor-oksyd (VI).Kjemisk formel Cl2O6.Smeltepunkt pluss 3,5 ° C, kokepunkt 203 ° C pluss
- fargeløs, oljeaktig væske - klor oksid (VII).Kjemisk formel Cl2O7.Smeltepunkt minus 91,5 ° C, kokepunktet pluss 80 ° C.
klormonoksid oksydasjonstilstanden er en hydrid enbasisk svak underklorsyrling (HClO).Få ham om metoden for interaksjon Peluso kvikksølvoksyd med klorgass i en av reaksjonsligninger: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Betingelser for disse reaksjonene er forskjellige.Klor-oksyd (I) er kondensert ved en temperatur på minus 60 ° C, fordi ved høyere temperaturer, det spaltes eksplosivt, og i konsentrert form eksplosiv.Cl2O vandig løsning erholdt ved klorering i vann eller jordalkalicarbonater av alkalimetaller.Oksyd er meget oppløselig i vann, danner underklorsyrling: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Videre er det, også oppløst i karbontetraklorid.
klormonoksid oksydasjonstilstanden fire ellers kjent dioksid.Dette materialet ble oppløst i vann, svovelsyre og eddiksyre, acetonitril, karbontetraklorid og andre organiske løsningsmidler med økende polaritet som øker dens løselighet.I laboratoriet er det fremstilt ved omsetning av kaliumklorat med oksalsyre: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Siden klor-oksyd (IV) er et flyktig stoff, kan det ikke lagres i oppløsning.For dette formål er silika anvendes, på hvis overflate i adsorberte skjema ClO2 kan lagres i lang tid, mens i stand til å kvitte seg med dets urenheter forurenser klor, siden det ikke er absorbert av silikagel.I industriforhold ClO2 stilles ved reduksjon av svoveldioksyd i nærvær av svovelsyre, natriumklorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 + 2NaHSO4 → 2ClO2.Brukt som et blekemiddel, f.eks, papir eller cellulose, etc., og for sterilisering og desinfeksjon av forskjellige materialer.
klormonoksid oksydasjonstilstanden 6 dekomponerer ved smelting av reaksjonsligningen: Cl2O6 → 2ClO3.Få klor oksid (VI) oksiderende ozon dioxide: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Dette oksyd er i stand til å reagere med alkaliske oppløsninger og vann.Dermed reaksjoner av disproposjonering.For eksempel, ved omsetning med kaliumhydroksyd: 2KOH + Cl2O6 KClO3 → + H2O + KClO4, oppnådd som et resultat av klorat og kaliumperklorat.
høyere oksyder av klor er også kalt klordioksid eller dihlorogeptaoksid er et sterkt oksydasjonsmiddel.Det er i stand et slag eller eksplodere ved oppvarming.Imidlertid er dette materialet mer stabil enn oksyder i oksidasjonstilstanden til en og -4.Desintegrering den til klor og oksygen akselereres ved nærvær av lavere oksyder og temperaturen stiger fra seksti til 70 ° C.Klor-oksyd (VII) er i stand til langsomt løselig i kaldt vann, blir dannet ved reaksjonen av perklorsyre: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Få dihlorogeptaoksid forsiktig oppvarming perklorsyre med fosforpentoxyd: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 også oppnås ved å anvende, i stedet for fosforsyreanhydrid oleum.
§ uorganisk kjemi, som studerer halogen oksyder, herunder oksyder av klor, i de senere år begynte å utvikle aktivt, da disse forbindelser er energiintensive.De er i stand til i forbrenningskamrene jetmotorer gir umiddelbar energi og kjemiske strømkilder sin avkastning kan justeres.En annen grunn for interessen - det er mulig å syntetisere nye grupper av uorganiske forbindelser, for eksempel klor oksid (VII) er grunnleggeren av perklorater.
