prinsipp, som i 1811 formulert den italienske kjemiker Amedeo Avogadros (1776-1856), lyder som følger: under samme temperatur og trykk, vil like store volumer av gasser som inneholder det samme antall molekyler uavhengig av deres kjemiske natur og fysiske egenskaper.Dette tallet er den fysiske konstant er numerisk lik antallet molekyler, atomer, ioner, elektroner eller andre partikler som inneholdes i et mol.Senere hypotesen om Avogadro, bekreftes av et stort antall forsøk, ble ansett for ideelle gasser med en av de grunnleggende lover som trådte i vitenskapen kalles Avogadros lov og dens konsekvenser er alle basert på påstanden om at føflekken av noe gass i tilfelle av identiske forhold, vil okkupere samme volum,kalt molar.
Sam Amadeo Avogadros antatt at fysisk konstant er en meget stor mengde, men mange uavhengige metoder, etter døden av forskeren tillates å etablere eksperimentelt antallet atomer som finnes i 12 g (er atommasseenhet av karbon), eller en molar mengde gass (iT = 273,15 K og p = 101,32 kPa) er lik 22.41 liter.Konstanten er betegnet som NA eller mindre L. Det er oppkalt etter vitenskaps - den Avogadros konstant, og er lik den, ca, 6022 • 1023. Dette er antallet molekyler av en hvilken som helst gass i volum på 22.41 liter, og det er det samme for lysetgass (hydrogen) og tung gass (karbondioksyd).Avogadros lov kan uttrykkes matematisk: V / n = VM, der:
- V - volumet av gass;
- n - mengden av stoff som er forholdet mellom massen av stoffet til dets masse molar;
- VM - den proporsjonalitetskonstant eller molvolum.
Amadeo Avogadro tilhørte en adelig familie som bor i den nordlige delen av Italia.Han ble født på 08.09.1776 i Torino.Hans far - Filippo Avogadro - var en ansatt i Justisdepartementet.Etternavn middelalderske venetianske dialekt betyr en advokat eller en byråkrat som samhandler med folk.Ifølge eksisterende tradisjon i de dager, ble posisjoner og yrker avsagt.Derfor, i 20 år, fikk Amadeo Avogadro en grad og ble en doktor i rettsvitenskap (kirken).Fysikk og matematikk, begynte han å studere på egenhånd i 25 år.I sitt vitenskapelige arbeid studerte han elektriske fenomener og forskning innen elektrokjemi.Men i vitenskapens historie Avogadro gikk inn for å lage atomteorien er en svært viktig tillegg: introduserte begrepet de minste partiklene av materie (molekyler) som kan eksistere uavhengig av hverandre.Det var viktig for å forklare forholdet mellom volum av enkle gasser ureagert, og Avogadros lov begynte å få stor betydning for utviklingen av vitenskap og er mye brukt i praksis.
Men dette var ikke riktig.Noen kjemikere avogadros lov ble kåret gjennom flere tiår.Motstanderne av den italienske fysikkprofessor slå slike kjente og anerkjente vitenskapelige myndigheter som Berzelius, Dalton, Davy.Sine feil har ført til år med tvister om den kjemiske formelen for vannmolekylet, fordi man ikke trodde at det skulle skrives ikke H2O, eller HO og H2O2.Bare Avogadros lov har bidratt til å etablere sammensetningen av molekyler av vann og andre enkle og komplekse stoffer.Amadeo Avogadros hevdet at molekyler av enkle elementer består av to atomer: O2, H2, Cl2, N2.Noe som medførte at reaksjonen mellom hydrogen og klor som et resultat av hvilket vil bli dannet hydrogenklorid, kan skrives som: Cl2 + H2 → 2HCl.Interaksjonen av et molekyl til ett molekyl Cl2 H2, danner to molekyler av HCl.Volumet, som vil oppta HCl, må være det dobbelte volum av hver av de sammenføyde reaksjonskomponentene, dvs. at de må være lik det totale volum.Bare siden 1860, har vært aktivt brukt Avogadros lov, og konsekvensene av det er mulig å etablere de sanne verdiene av atomvekter av noen kjemiske elementer.
En av de viktigste konklusjonene i sin base, var ligningen som beskriver tilstanden til en ideell gass: p • VM = R • T, der:
- VM - molvolum;
- p - gasstrykk;
- T - den absolutte temperatur, K;
- R - den universelle gasskonstanten.
kombinert gass loven som en konsekvens av Avogadros lov.Ved en konstant masse av saken ser ut som (p • V) / T = n • R = konst, og hans notasjon: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 kan du foreta utbetalinger ved flytting gass fra en tilstand(merket med 1) til et annet (med indeks 2).
Avogadros lov førte til den andre viktige konklusjon åpner veien for den eksperimentelle bestemmelse av molekylvekten av de stoffene som overgang til gasstilstand ikke dekomponerer.M1 = M2 • D1, hvor:
- M1 - den molare massen av den første gass;
- M2 - den molare massen av den andre gass;
- D1 - relativ tetthet av den første gassen, som er montert på den luft eller hydrogen (hydrogen: D1 = M1 / 2, luften D1 = M1 / 29, hvor to og 29 - er den molare massen av hydrogen og luft, henholdsvis).
