fra den svake karbonsyre (det er lite motstandsdyktig og kan bare eksistere i fortynnet oppløsning) ved omsetning med alkalier og sure medium erholdes salter er ellers kalles bikarbonater og karbonater, henholdsvis.Reaksjonsligninger kan skrives: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O og H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Den første oppnådde natrium, kalium, og den andre - av kaliumkarbonat.Formel syresalt - KHCO3, og gjennomsnittlig - K2CO3.Den molare massen av kaliumkarbonat er lik 138,2 g / mol.I utseende ligner salt hvitt krystallinsk pulver, som ikke er brennbart, smelter ved 891 C, uten å nå kokepunktet, dekomponerer saltet.Kaliumkarbonat hygroskopisk, lett løselig i vann: 100 ml ved 20 ° C - 110,5 g, og ved 100 C - 156 g salt.Men i alkohol eller aceton stoffet ikke oppløses.
I gamle dager ble kalt pottaske, kaliumkarbonat, ordet kommer fra det latinske navnet «potassa».Pottaske er en av de eldste salt, som er kjent for folk for lenge siden.I Europa, opp til det forrige århundre, pottaske var en av de mest viktige kjemikalier som har kommersiell verdi.I Russland, for produksjon av pottaske av Peter den store i 1721, ble det etablert et monopol.Foreløpig Russland, samt i Armenia, Kasakhstan, Hviterussland, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, er Usbekistan en kjemisk spredning utdanningen standard GOST 10690-73.Potash er ifølge GOST 12.1.005-88, stoffene i tredje klasse av fare, i kontakt med slimhinner eller fuktig hud forårsaker irritasjon.
Når det blandes med vann, kaliumkarbonat, da det er oppløst i en mye varme, er d.v.s. K2CO3 hydrolysereaksjonen eksoterm, og under påvirkning av vann er dannelsen av nye stoffer.Saltet av det dibasiske karbonsyre hydrolyseres trinnvis.Først dannet syre salt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Så løst strømmende andre fasen utvidelse er allerede surt salt vann: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Siden hydrolyse av kaliumkarbonat, så vel som andre salter av svake syrer forløper med dannelse av hydroksylioner OH-, pH i deres vandige oppløsninger er alltid større enn 7, og mediet er alkalisk.
potash i det 17. århundre i Russland ble oppnådd ved utvasking tre aske.De tre trau fremstilt alkalisk løsning ved å sprøyte varmt vann aske.Denne oppløsning helles deretter i en murstein peis med brenner ved.Kaliumkarbonat krystallisert veldig tett lag på bunnen av peisen, med et kubein potash minelagt og lagt fat, clogging dem tett.Det kreves en viss ferdighet, til løsningen ble inndampet, og ilden ikke framføre.Så håndverket "polivachey" begynte å undervise i tenårene, og bare noen få år ervervet visse arbeider ferdigheter og bli en mester av sine båter.For eksempel: Den brennende ild er alltid dannes hvit aske, den viktigste delen av det - det er pottaske.I dag, innså jeg en annen industriell prosess - innhentet gjennom elektrolyse av kaliumhydroksid pass karbondioksid: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Resultatet pottaske og vann.
Potassium Carbonate brukes i produksjon av såpe og glass.I laboratoriet er det brukt som en mild tørkemiddel i tilfeller der andre agens som kalsiumklorid eller magnesiumsulfat er ikke tillatt.Den er ikke egnet for tørking av de sure forbindelser, men kan brukes for tørking av organiske produkter som inneholder små mengder av sure forurensninger.Kaliumkarbonat brukes til å slukke branner, klasse B, fordi det refererer til kjemiske pulver, og i stand til å hemme og slukke den brennende prosessen.Den har en høyere virkningsgrad enn slukke salter slik som natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natrium-hydrogenkarbonat.Sin hemmende effektivitet av forbrenningsprosesser er også høyere enn for natriumkarbonat, natriumsulfat, aluminiumoksyd og kalsiumkarbonat.I glassindustrien K2CO3 anvendes ved fremstilling av laboratorie (ildfast), optisk eller pottaske glass og glass til glass fremstilling.I tillegg potash etterspørsel i de kjemiske, landbruk, medisinsk og næringsmiddelindustrien.
