salter og estere av eddiksyre kalles acetater.De er hovedsakelig brukt som en mordant, der faste fargestoffer på fiber.Spesielt, kaliumacetat (systematisk navn på engelsk - kaliumsalt - Kalium-acetat, synonym) er et kaliumsalt av eddiksyre, har den kjemiske formel CH3COOK.Den molare massen lik 98,15 g / mol.
Under normale forhold, er kaliumacetat et hvitt, krystallinsk pulver som er hygroskopisk, slik at luften spres.Dens tetthet er 1,57 g / cc.Saltet er lett oppløselig i vann: 100 ml løser opp noe mer enn 200 g av saltet ved 20 ° C og 492 g - ved 62 C.Kaliumacetat er lett oppløselig i alkohol (etanol og metanol) og ammoniakk, er uoppløselig i eter og aceton.Dekomponeringstemperaturen er kaliumacetat pluss 292 ° C.
erholdes kalium-acetat ved omsetning av basiske forbindelser så som kaliumhydroksid (KOH) eller kaliumkarbonat (K2CO3) med eddiksyre resulterende nøytraliseringsreaksjonen: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O eller dobbelt utveksling: K2CO3 + CH3COOH → CO2+ CH3COOK + H2O.For metaller som står i den elektrokjemiske serie av hydrogen til venstre, for eksempel, kalium eller magnesium, karakterisert ved omsetning med syrer, ikke-oksidanter.Slike syrer omfatter eddiksyre.Når den samvirker, for eksempel magnesium, magnesium-acetat erholdt: + 2CH3COOH → Mg Mg (CH3COO) 2 + H2.Men denne metoden har ingen praktisk anvendelse for fremstilling av magnesium eller kaliumsaltet av eddiksyre.I fri tilstand, må disse metaller ikke finnes i naturen, og kalium på grunn av deres reaktivitet reagerer lett med vann og oksydert med atmosfærisk oksygen.Men det er et svært kostbart metall, og brukes ofte til og med mindre enn natrium.
kaliumacetat ifølge GOST 5820-78 brukes i produksjon av silisium-organiske polymerer (silikoner - trend i produksjon av polymer produkter og viktig perspektiv).Dessuten er kaliumacetat som brukes som katalysator ved fremstilling av polyuretaner.Et annet viktig bruksområde av kalium acetat - å bruke det som en de-icer.Dette reagenset har en rekke fordeler (det er mindre aggressive i forhold til jord), og dermed erstatter magnesium- eller kalsiumklorid i behandlingen av rullebaner på flyplasser, og dens korroderende virkning på metaller som er mindre enn kloridene.Kalium Acetat er ufarlig for de fleste overflater, inkludert betong, metall, tre, vannveier, plener og vegetasjon.Men siden dens pris er høyere enn den for klorider, er det sistnevnte ofte foretrukket, til tross for miljøforstyrrelser og økt slitasje på utstyret.I tillegg, kaliumacetat, er et effektivt brannslokkingsapparater og brukes for å slukke branner.Den brukes til slokking olje.
Acetic Kalium er ikke bare brukes i industrianlegg, men også i medisin og næringsmiddelindustrien (effektiv konserveringsmiddel E261, produsert i samsvar med GOST 5820-78).Til sammenligning, et annet salt av karboksylsyren - Kalsiumacetat - ikke industrielle anvendelser.Det er kun produsert in vitro ved å utsettes for eddiksyre, kalsiumkarbonat.Reaksjonen fører til fullstendig eliminering av karbondioksid: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2ca + H2O.Brukes (CH3COO) 2ca bare som et tilsetningsstoff E263 fordi (som CH3COOK) er effektiv som konserveringsmiddel.
replacement therapy for behandling av diabetisk ketoacidose brukes kalium acetat.Resultatet kan bli forhindret ketoatsidoticheskaya diabetisk koma, noe som kan skje som et resultat av metabolsk acidose (reduksjon i pH), metabolske forstyrrelser forårsaket på grunn av mangel av hormonet i bukspyttkjertelen (insulin).Høye konsentrasjoner av blodsukker og ketonlegemer som er betydelig høyere enn de fysiologiske verdier fører ketoatsidoticheskaya diabetisk koma.Kaliumacetat anvendes som et tilsetningsstoff, som er i stand til å redusere nivået av surhet, spaltes til hydrogen.Av denne grunn er det brukt til å behandle pasienter med diagnosen diabetes første typen.
