et resultat av ufullstendig forbrenning av karbon og produkter som inneholder det, danner karbonmonoksid (CO) og karbonmonoksid.Andre navn denne giften som har ingen farge eller lukt (det er ikke på grunn av karbonmonoksid, og urenheter, organiske stoffer), - karbonmonoksid (II) eller karbonmonoksid.Tettheten ved 0 ° C tilsvarer 0,00125 g / cm³.Ved en temperatur på minus 192 ° C passerer fra den gassformige til væsketilstand, og ved minus 205 ° C - solid.Antennelsestemperatur 609 ° C pluss.Oksyd er lite oppløselig i vann (0,0026 g i 100 ml), men oppløselig i kloroform, eddiksyre, etylacetat, etanol, ammoniumhydroksyd, benzen.Den har en molekylvekt på 28,0101 g / mol.
tillegg karbonmonoksid, kjent som karbon- og andre.Den vanligste av disse er karbondioksyd eller karbondioksyd (CO2), som oppnås ved fullstendig forbrenning av karbon (fri eller bundet).Det er en fargeløs gass med en svakt sur smak, men ingen lukt.Det er lett oppløselig i vann slik at det dannes et surt carbon hydroksyd CO (OH) 2 eller karbonsyre H2CO3.Triugleroda dioksid (C3O2) er en giftig gass uten farge, men med en skarp kvelende lukt.Under normale forhold er det lett polymerisert i sluttproduktene dannes, som er uoppløselig i vann og farget rødt, gult eller lilla.Det finnes andre karbonoksider, som er mindre godt kjente og som har en lineær eller cyklisk struktur.Formler i denne serien varierer fra C2O2 til C32O8.I tillegg er det en polymer substans, slik som grafitt oksyd, molekylene består av elementer av C og O, og antallet begge atomer kan variere.
Karbonmonoksid blir oppnådd ved partiell oksidasjon av karbon (på en shoestring) for karbondioksid oksygen.For eksempel under drift av ovnen eller forbrenningsmotoren i et lukket rom.I nærvær av oksygen, karbonmonoksid brenn blå flamme danne karbondioksyd: 2CO + O2 → 2CO2.Koks (eller kull) gass, som er mye brukt til 60s forrige århundre innendørs belysning, matlaging og oppvarming, inkluderer i sitt medlemskap til 10% av karbonmonoksid.Siden CO forbrenning, en stor mengde varme, er gassen en verdifull bestanddel av drivstoffet.Noen prosesser i moderne teknologi (f.eks råjern) fremdeles er ledsaget av dannelsen av et slikt biprodukt er karbonmonoksyd.Worldwide, den største kilden til karbonmonoksid naturlig opprinnelse er fotokjemiske reaksjoner i troposfæren og generere ca 5 • 1012 kg per år.Andre naturlige kilder til karbonmonoksid er vulkaner, skogbranner og andre forbrenningsprosesser.
Fra et kjemisk synspunkt, karbonmonoksid reduserende egenskaper, og er kjennetegnet ved en tendens til addisjonsreaksjoner.Imidlertid er disse to tendenser vist bare ved forhøyede temperaturer ved hvilke karbonmonoksyd kan være forbundet med noen metaller, klor, oksygen og svovel.Stålet som brukes evne av stoffet ved oppvarming for å redusere mange oksyder av metaller.I reaksjonen med klor, fosgen gass dannet: CO + Cl2 ↔ COCl2.Det er giftig, som brukes i organisk syntese, kan gradvis brytes ned til vann i reaksjonsligningen: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
karbonmonoksyd kan være direkte bundet ved en forhøyet temperatur og trykk til noen metaller under dannelse av metallkarbonyler som er komplekse forbindelser: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 og andre.Karbonmonoksid (II) kan omsettes med ammoniakk på katalysatoren (thoriumoksid ThO2) ved 500 ° C med dannelsen av hydrogencyanid: CO + NH3 + HCN H2O →.
Karbonmonoksid er giftig for mennesker og dyr.Toksiske egenskaper av karbonmonoksyd på grunn av sin evne til å reagere irreversibelt med hemoglobin i blodet, for derved å miste evnen til å bære oksygen til celler og vev i kroppen.Det vil si, det kommer en hypoksi hematiske type.Ellers kalles det (på grunn av lavere oksygen-bærekapasiteten av blod) blod.Også karbon oksyd (II) deltar i reaksjonen, forstyrre kroppens vev biokjemiske balanse.Lett forgiftning ledsaget av hodepine, banke på templer, svimmelhet, brystsmerter, og tørr hoste, rennende øyne, kvalme, oppkast, visuelle og auditive hallusinasjoner, rødhet i huden og slimhinnene, takykardi, hypertensjon.Med et gjennomsnitt på tyngdekraften kommer døsighet og (samtidig opprettholde bevissthet) motor lammelse.Alvorlig forgiftning er preget av symptomer som utvidede pupiller, tap av bevissthet, kramper, koma, respirasjonssvikt, ufrivillig utslipp av avføring og urin, blå hud og slimhinner.Døden inntreffer på grunn av luftveier og hjertestans.
