The Great Dictionary av ordet tilsvarende (Latin høres ut aequivalens) forklarer hvordan noe tilsvarende, eller tilsvarende er en ekvivalent til et annet at det vil være i stand til å erstatte.I kjemi, lov av ekvivalenter (brukt siden slutten av det 18. århundre, er det undervises i skolen, kjemikere og biologer er brukt i forskjellige land i teori og i praksis) fastslår at alle kjemikalier reagerer i forhold til deres ekvivalenter.Åpne loven var en tysk kjemiker I. Richter, hvis verker har lenge vært kjent.I sin tre-bindsverket publisert i perioden fra 1 792 til 1 794 år, med tittelen "Beginnings av støkiometri, eller en metode for å måle de kjemiske elementer", viste forskerne at kjemikaliene reagerer i et strengt forhold.De har også innført et begrep som "støkiometri".Nå er det en gren av kjemien som beskriver forholdet mellom reaktantene som kommer inn i en kjemisk reaksjon.
Richter første i hans verker brakt kvantitative reaksjonsligninger.De er betinget oppføring som inneholder kvalitativ og kvantitativ informasjon om de prosesser som oppstår i samspillet mellom ulike kjemikalier som kalles reagenser.Selv under den alkymistiske vitenskap å referere til enkle elementer, forskere bruker forskjellige symboler, det ble senere funnet formelen av komplekse (som består av flere elementer) kjemikalier.Men Richter IV (under påvirkning av sin lærer og filosof Immanuel Kant, som hevdet at de enkelte områder av naturvitenskap inneholde så mye sann vitenskap som det er matematikk i det) brukes i oppgaven og de kjemiske formler av begrepet "støkiometri", beskrev den kvantitative reaksjonsligningenog oppdaget loven om ekvivalenter.Formelen uttrykker sin kan skrives: E2 • m1 = A1 • m2.Hvor m1 og m2 - er massen av substans "1" og "2", ureagert, og A1 og A2 - er deres kjemiske ekvivalenter.
å forstå loven om ekvivalenter, er det nødvendig å presisere at det tilsvarende - er betinget, eller det faktiske antallet stoffer som kan feste hydrogen kation i syre-base reaksjon eller et elektron som følge av redoksreaksjoner.Ekvivalent masse - er massen av en ekvivalent.Det antas at en ekvivalent reagerer stoff (eller forskyver) til ett gram av hydrogen eller oksygen med 8 gram eller 35,5 g klor.I praksis har ofte mengden av stoffet som tilsvarer en meget liten størrelse, slik at det blir vanligvis uttrykt i mol.I ett mol inneholder en konstant mengde partikler (atomer, ioner eller molekyler), er det antall Avogadros: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Vekt av ett mol av et stoff i gram, som er numerisk lik dets vekt i atommasseenheter.
basert på loven om ekvivalenter, kan det hevdes at den syre-base-titrering, som strømmer gjennom reaksjonsligningen: KOH + HCl → KCl + H2O, interaksjon mellom ett mol av kaliumhydroksyd med 1 mol saltsyre for å gi 1 mol salt, kalt kloridkalium, og 1 mol vann.Det tilsvarer vekten av kaliumhydroksid er lik E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsyre - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaliumklorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vann - E H2O =• 2 1 + 16 = 18. For at fullstendig å nøytralisere 56 g kaliumhydroksyd nødvendig for å 36g HCl.Resultatet blir 74 g kaliumklorid og 18 g vann.Men siden loven fast at massen av stoffer, ikke omsatte proporsjonale kontantekvivalenter, vel vitende om mengden av en reagens kan telle hvor vil reagere på andre reaktant eller beregne avkastning.
eksempel, så vil kaliumklorid, hvis det er kjent at saltsyre ble fullstendig nøytralisert med 100 g kaliumhydroksyd?Bruke loven om ekvivalenter, kan skrives: 56 • mKCl = 74 • 100. Så mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, til A saltsyre nøytralisere kaliumhydroksid 100 g Hvis du trenger en 64 100 g kaliumhydroksid å nøytralisere svovelsyre:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, dette ville kreve en helt annen mengde syre.Som indikert ved de støkiometriske koeffisientene til denne reaksjon, 2 mol kaliumhydroksyd reagere ett mol svovelsyre, og resultatet blir et mol av kaliumsulfat og to mol vann.Å vite at massen av stoffene reagerte proporsjonale ekvivalentvekter kan skrives: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, 100 og deretter å nøytralisere kaliumhydroksyd som kreves mH2SO4 = 88 g svovelsyre.Dette gir 155 g av kaliumsulfat.Mengden vann allokert til nøytralisering av 100 g av kaliumhydroksid, saltsyre eller svovelsyre, er den samme og lik '32
anvende loven ekvivalenter kjemi (analytisk, uorganisk, organisk, etc.) etter læremateriell og andre eksperimenter basertebasert på balansen av kjemiske reaksjoner.I tillegg er det benyttet (for fremstilling av materialbalanser) i design og drift av laboratoriet, pilot eller industrielle installasjoner beregnet for syntese av kjemikalier.De bruker alltid spesialister kjemiske, medisinske, biologiske, hygiene- og epidemiologiske laboratorier, slik det er grunnlag av formlene der beregningen utføres mange testresultater.
