Hva er kaliumklorat?
kaliumsaltet av klorsyre (en av de fire oksygen-inneholdende syrer som dannes klor: hypoklorholdig - HClO, klor - HClO2, klor - HClO3 og blekemiddel - HClO4) kalt kaliumklorat, formelen - KClO3.Dette salt utseende representerer fargeløse krystaller (), som er dårlig oppløselig i vann (ved 20 ° C i 100 cm3 vann, 7,3 g av totalt oppløste salter), men med økende temperatur på løseligheten øker.En annen av hennes berømte navn - bertoletova salt.Molekylvekt substanser er 122.55 atommasseenheter, Tetthet - 2,32 g / cm3.Saltet smelter ved 356 ° C, det spaltes ved ca. 400 ° C.
åpningen av kaliumklorat
første gang (i 1786) av kaliumklorat var franske kjemi Claude Berthollet.Han savnet en konsentrert klor gjennom en varm oppløsning av kaliumhydroksyd.Reaksjonsligning, som ble innhentet av salt, som følger: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.I denne reaksjonen, utfelles kaliumklorat som et hvitt, fast stoff.Siden det er dårlig oppløselig i kaldt vann, er det lett separeres fra de andre salter i oppløsningen avkjøles.Siden åpningen bertoletova salt er den vanligste og nyttig produkt av alle klorat.Foreløpig KClO3 produsert i industriell skala.
kjemiske egenskaper
kaliumklorat salt - et sterkt oksidasjonsmiddel.Ved dets interaksjon med konsentrert saltsyre (HCl) fordeles fritt klor.Denne prosessen er beskrevet ved ligningen av kjemisk reaksjon: 6HCl + KClO3 → 3 cl ↑ + KCl + 3 H2O.Som alle klorater, et stoff meget giftig.Den smeltet form KClO3 støtter kraftig forbrenning.I blandinger med stoffer som lett oksidert (reduksjonsmidler), for eksempel svovel, fosfor, sukker og andre organiske stoffer, kaliumklorat eksploderer ved støt eller friksjon.Følsomhet for disse effektene er forbedret i nærvær av ammoniumsalter og bromater.Under forsiktig (oppvarming til 60 ° C) oksydasjon av kaliumklorat med oksalsyre til klordioksyd er oppnådd, går prosessen videre i henhold til reaksjonsligningen: + 2KClO3 H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klor oksyd finner anvendelse ved bleking og sterilisering av forskjellige materialer (papirmasse mel og så videre), og kan også brukes til avløps obesfenolivaniya kjemiske anlegg.
anvendelse av kaliumklorat
Of bertoletova klorat salt er den mest brukte.Det er brukt ved fremstilling av fargestoffer, fyrstikker (ikke brennbar fyrstikkhodet, er råmateriale fuktes med kaliumklorat TU 6-18-24-84), fyrverkeri, desinfeksjonsmidler, klordioksyd.På grunn av den høye risiko for kaliumklorat formuleringer er praktisk talt anvendes ved fremstilling av sprengstoffer for industrielle og militære formål.Meget sjelden kaliumklorat anvendes som den initierende eksplosiv.Noen ganger brukt i pyroteknikk for å gi tsvetnoplamennye sammensetninger.Tidligere saltet brukes i medisin: svake oppløsninger av stoffet (KClO3) i noen tid vært benyttet som et antiseptisk middel for ekstern gargling.Salt i begynnelsen av det 20. århundre, ble brukt for å få oksygen i et laboratorium, men på grunn av faren for forsøkene ble avsluttet.
Får kaliumklorat
en av følgende måter: klorering kaliumhydroksyd som et resultat av utbytningsreaksjonen av klorat med andre salter, elektrokjemisk oksydasjon av vandige oppløsninger av metallkloridene - kan oppnås bertoletova salt.Tilberedning av industriell skala ofte utført av en fordelingsreaksjonen hypokloritt (underklorsyrling salter).Teknologiske prosesser skimte annerledes.Oftest er det basert på reaksjonen mellom kaliumklorat og kaliumklorid: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Deretter bertoletova salt dannet fra moderluten ble isolert ved krystallisering.Også kaliumklorat ble fremstilt ved en modifisert metode Berthollet ved elektrolyse av kaliumklorid: klor som produseres ved elektrolysen omsettes med kalium-hydroksyd, kalium-hypokloritt resulterende KClO disproportionates deretter KClO3 kaliumklorat og kaliumklorid KCl kilde.
dekomponering av kaliumklorat
Ved en temperatur på ca. 400 ° C dekomponering av kaliumklorat.Som et resultat, oksygen og kaliumperklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Den neste fasen av dekomponering finner sted ved en temperatur på 550-620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.I katalysatorer (de kan være kobberoksyd CuO, et jernoksid (III) oksyd Fe2O3 eller mangan (IV) MnO2) dekomponering finner sted ved lavere temperaturer (150 til 300 ° C), og i ett trinn: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Safety
Berthollet salt er ustabilt sprengstoff kjemikalie som kan eksplodere under omrøring, lagring (for eksempel ved siden av reduksjonsmidler på samme hylle i laboratoriet eller i en bod), sliping eller andre operasjoner.Eksplosjonen kan oppstå personskade eller død til følge.Derfor ved mottak, bruk, oppbevaring eller transport av kaliumklorat må være i samsvar med kravene i Federal Law 116. fasiliteter som organiserte disse prosessene knyttet til de farlige produksjonsanlegg.
